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    16．已知:H2O(g)=H2O(l) △H1=-Q1kJ·mol-1 CH3OH(g)=CH3OH(l) △H2=-Q2kJ·mol-1 2CH3OH(g)+3O2 = 2CO2(g)+4H2O(g) △H3=-Q3kJ·mol-1(Q1,Q2,Q3均大于0) 若要使32g液态甲醇完全燃烧.最后恢复到室温.放出的热量为 ( ) A．Q1+Q2+Q3 B．0.5Q3-Q2+2Q1 C．0.5Q3+Q2-2Q1 D．0.5(Q1+Q2+Q3) 第Ⅱ卷 [必做部分] 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    已知：H2O(g)=H2O(l) △H1=―Q1kJ?mol―1

          CH3OH(g)=CH3OH(l) △H2=―Q2kJ?mol―1

    2CH3OH(g)+3O2 = 2CO2(g)+4H2O(g) △H3=―Q3kJ?mol―1(Q1,Q2,Q3均大于0)

    若要使32g液态甲醇完全燃烧，最后恢复到室温，放出的热量为（单位：kJ）（   ）

    A．Q1+Q2+Q3                                                                                                  B．0.5Q3―Q2+2Q1

    C．0.5Q3+Q2―2Q1                                                                                   D．0.5(Q1+Q2+Q3)

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    已知：H2O（g）=H2O（l） △H1=―Q1kJ?mol―1

     CH3OH（g）=CH3OH（l） △H2=―Q2kJ?mol―1

    2CH3OH（g）+3O2 = 2CO2（g）+4H2O（g） △H3=―Q3kJ?mol―1（Q1,Q2,Q3均大于0）

    若要使32g液态甲醇完全燃烧，最后恢复到室温，放出的热量为（单位：kJ）   

     A．Q1+Q2+Q3                         B．0.5Q3―Q2+2Q1

     C．0.5Q3+Q2―2Q1                   D．0.5（Q1+Q2+Q3）

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    已知（1）H2O(g) == H2O(l)   ΔH1＝—Q1kJ·mol-1（2）CH3OH(g) == CH3OH(l) △H2＝—Q2 kJ·mol-1  （3）2CH3OH(g)+3O2(g) == 2CO2(g)＋4H2O(g)  △H3＝—Q3 kJ·mol-1

    （Q1、Q2、Q3均大于0）若要使32g液态甲醇完全燃烧，最后恢复到室温，放出的热量为（单位：kJ） （    ）

    A. Q1+Q2+Q3   B. 0.5 Q3-Q2+2Q1    C. 0.5 Q3+ Q2-2Q1    D. 0.5（Q1+Q2+Q3）

     

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    甲醇是重要的化工原料，在日常生活中有着广泛的应用．
    （1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：
    反应Ⅰ：CO（g）+2H2（g）    CH3OH（g）△H1
    反应Ⅱ：CO2（g）+3H2（g）   CH3OH（g）+H2O（g）△H2
    ①在以上制备甲醇的两个反应中：反应I优于反应II，原因为______．
    ②下表所列数据是反应Ⅰ在不同温度下的化学平衡常数的数值：
    温度250℃300℃350℃
    K2.0410.2700.012
    I、在一密闭容器中发生反应Ⅰ并达到平衡后，保持其他条件不变，对容器升温，此反应的化学反应平衡应______移动（填“正向”、“逆向”、“不”）．
    II、某温度下，将1mol CO和4molH2充入2L的密闭容器中，充分反应达到平衡后，测得c（CO）=0.1mol/L，则CO的转化率为______，此时的温度______250℃（填“＞”、“＜”、“=”）
    （2）已知在常温常压下：①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）△H1=-Q1kJ/mol
    ②2CO （g）+O2（g）=2CO2（g）△H2=-Q2 kJ/mol③H2O（g）=H2O（l）△H3=-Q3 kJ/mol
    请写出甲醇发生不完全燃烧生成一氧化碳和气态水的热化学反应方程式：______
    （3）某同学依据甲醇燃烧的反应原理，设计如图所示的电池装置，工作一段时间后，测得溶液的pH将______填“升高”、“降低”、“不变”），该燃料电池负极反应的离子方程式为：______．

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    甲醇是重要的化工原料，在日常生活中有着广泛的应用．
    （1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：
    反应Ⅰ：CO（g）+2H2（g）  
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      CH3OH（g）△H1
    反应Ⅱ：CO2（g）+3H2（g） 
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      CH3OH（g）+H2O（g）△H2
    ①在以上制备甲醇的两个反应中：反应I优于反应II，原因为______．
    ②下表所列数据是反应Ⅰ在不同温度下的化学平衡常数的数值：
    温度 250℃ 300℃ 350℃
    K 2.041 0.270 0.012
    I、在一密闭容器中发生反应Ⅰ并达到平衡后，保持其他条件不变，对容器升温，此反应的化学反应平衡应______移动（填“正向”、“逆向”、“不”）．
    II、某温度下，将1mol CO和4molH2充入2L的密闭容器中，充分反应达到平衡后，测得c（CO）=0.1mol/L，则CO的转化率为______，此时的温度______250℃（填“＞”、“＜”、“=”）
    （2）已知在常温常压下：①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）△H1=-Q1kJ/mol
    ②2CO （g）+O2（g）=2CO2（g）△H2=-Q2 kJ/mol③H2O（g）=H2O（l）△H3=-Q3 kJ/mol
    请写出甲醇发生不完全燃烧生成一氧化碳和气态水的热化学反应方程式：______
    （3）某同学依据甲醇燃烧的反应原理，设计如图所示的电池装置，工作一段时间后，测得溶液的pH将______填“升高”、“降低”、“不变”），该燃料电池负极反应的离子方程式为：______．
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