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    10．常温下.Si与氢氧化钠溶液反应 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    完成下反应的化学方程式或离子方程式

    (1)铝与四氧化三铁在高温下反应(铝热反应)________；

    (2)工业上用焦炭和二氧化硅反应制得粗硅(Si)________．

    (3)炒菜时，经常加入少量的料酒(含乙醇)和醋，可使菜变得香醇可口，请用化学方程式表示该反应的原理：________．

    (4)医学上，用(胃舒平)氢氧化铝治疗胃酸过多，写出反应的离子方程式________

    (5)：氯化铝溶液中加入过量氨水的离子方程式________．

    (6)：醋酸溶液和碳酸钠溶液混合的离子方程式________．

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    设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是

    [　　]

    A．

    常温常压下，2.24 L氯气与氢氧化钠溶液完全反应转移的电子数为0.1NA

    B．

    标准状况下，1 L辛烷完全燃烧后，所生成气体产物的分子数为8NA/22.4

    C．

    在含有4 mol　Si－O键的石英晶体中，氧原子的数目为2NA

    D．

    0.1 L　2 mol·L－1的(NH4)2S溶液中含有的S2－数目为0.2 NA

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    A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物，A是单质．它们之间有如图的反应关系：
    （1）若A是淡黄色固体，C、D是氧化物，且C是造成酸雨的主要物质．处理C物质可得到有价值的化学品，写出其中1种酸和1种盐的名称
    硫酸、硫酸铵（或硫酸钙等）
    硫酸、硫酸铵（或硫酸钙等）
    ．
    （2）若B是气态氢化物．C、D是氧化物且会造成光化学烟雾污染．B与C在一定条件下反应生成的A是大气主要成分，写出该反应的化学方程式
    4NH3+6NO═5N2+6H2O（一定条件）
    4NH3+6NO═5N2+6H2O（一定条件）
    ．
    （3）若D物质具有两性，②③反应均要用强碱溶液，④反应是通入过量的一种引起温室效应的主要气体．判断单质A的元素在周期表中的位置是
    第三周期ⅢA族
    第三周期ⅢA族
    ．写④反应离子方程式
    AlO2-+2H2O+CO2═Al（OH）3↓+HCO3-
    AlO2-+2H2O+CO2═Al（OH）3↓+HCO3-
    ．
    （4）若A是太阳能电池用的光伏材料．C、D为钠盐，两种物质中钠、氧外的元素为同一主族，且溶液均显碱性．写出②反应的化学方程式
    Si+2NaOH+2H2O=Na2SiO3+2H2↑
    Si+2NaOH+2H2O=Na2SiO3+2H2↑
    ．D的化学式是
    Na2CO3
    Na2CO3
    ．
    （5）若A是应用最广泛的金属．④反应用到A，②⑤反应均用到同一种非金属单质．C的溶液用于蚀刻印刷铜电路板，写该反应的离子方程式
    Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+
    Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+
    ．
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    硅是无机非金属材料的主角，硅的氧化物和硅酸盐约占地壳质量的90%．
    （1）SiO2是玻璃的成分之一，SiO2与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为
    SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
    SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
    ，工艺师常用
    氢氟酸
    氢氟酸
    （填物质名称）来雕刻玻璃．
    （2）用Na2SiO3溶液浸泡过的棉花不易燃烧，体现Na2SiO3的用途可做
    防火剂
    防火剂
    的原料．
    （3）工业上常用2C+SiO2
     高温 
    .
     
    Si+2CO↑制备硅单质，该反应中有元素化合价升高的物质是
    C
    C
    （填化学式，下同），氧化剂是
    SiO2
    SiO2
    ．
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    设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是


    1. A.
      在含有4mol Si-O键的石英晶体中，氧原子的数目为2NA
    2. B.
      常温常压下，2.24L氯气与过量的氢氧化钠溶液完全反应转移的电子数为0.1NA
    3. C.
      标准状况下，1L辛烷完全燃烧后，所生成气体产物的分子数为数学公式
    4. D.
      0.1L 2 mol?L-1的（NH4）2S溶液中含有的S2-数目为0.2NA
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