23．将0．8g某种铁的硫化物(FexSy)在氧气流里灼热.使硫全部氧化为二氧化硫.再将所得的二氧化硫通过氧化剂全部转化为三氧化硫.并与水反应完全转化为硫酸.这些硫酸恰好与40mL0.5mol几的Na——青夏教育精英家教网—

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将0.8 g某种铁的硫化物（Fe_xS_y）在氧气流里灼热，使硫全部氧化为二氧化硫，再将所得的二氧化硫通过氧化剂全部转化为三氧化硫，并与水反应完全转化为硫酸。这些硫酸恰好与40 mL 0.5 mol·L^-1的NaOH溶液中和，求该铁的硫化物的值及其中硫的质量分数。

将0.8 g某种铁的硫化物在氧气流里灼热，使硫全部氧化为二氧化硫，再将所得的二氧化硫通过氧化剂使之全部转化为三氧化硫，并与水化合完全转化为硫酸。这些硫酸恰好与40 mL0.5 mol•L^-1 NaOH溶液中和，则某种铁的硫化物中含硫的质量分数是________。

将0.8 g某种铁的硫化物在氧气流里灼热，使硫全部氧化为二氧化硫，再将所得的二氧化硫通过氧化剂使之全部转化为三氧化硫，并与水化合完全转化为硫酸。这些硫酸恰好与40 mL0.5 mol•L^-1 NaOH溶液中和，则某种铁的硫化物中含硫的质量分数是________。

将0.8g某种铁的硫化物在氧气流中灼烧，使硫全部氧化为二氧化硫，再将所得的二氧化硫通过氧化剂使之全部转化为三氧化硫，并与水化合完全转化为硫酸。这些硫酸恰好与40mL0.5mol·L^-1的NaOH溶液中和，则这种铁的硫化物中含硫的的质量分数为( )

A．40% B．35% C．30% D．45%

（2012?石家庄一模）某化学小组为测定某种铁的硫化物Fe_xS_y的组成，按照如下步骤进行了实验．

步骤一：利用图Ⅰ所示装置，高温灼烧4.16g Fe_xS_y至固体质量不再变化，得到红棕色固体和一种能使品红溶液褪色的气体．
步骤二：将B中所得溶液按图Ⅱ进行处理．

请回答：
（1）步骤一中，当FexS_y固体完全反应后，还需继续通入空气片刻，其目的为

把生成的SO₂气体全部吹入B中被NaOH溶液完全吸收；防止B中液体倒吸入硬质玻璃管中；

（2）加入H₂O₂溶液的作用为

SO₃^2-+H₂O₂═SO₄^2-+H₂O

（用离子方程式表示）．
（3）过滤时用到的玻璃仪器除烧杯外，还有

漏斗、玻璃棒

（填仪器名称）．
（4）判断步骤二中沉淀是否已经洗涤干净的操作方法为

取最后一次洗涤所得的溶液少许于试管中，滴加稀硫酸（硫酸钠或硝酸酸化的硝酸银溶液），若无白色沉淀生成，说明沉淀已洗涤干净；若有白色沉淀生成，说明沉淀未洗涤干净

．
（5）利用题中提供的数据可计算得出该铁的硫化物的化学式为

Fe₂S₃

．
（6）实验过程中若无装置A，则所测Fe_xS_y中x：y的值将

偏小

（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
（7）某同学认为不用进行步骤二，只需通过测定步骤一中装置B中的溶液在反应前后的质量差，即可确定x：y的值．实验证明按此方法测定的结果偏小，其原因为

过量的氧气进入装置B中与SO₃^2-反应生成SO₄^2-，造成B中溶液在反应前后的质量差增大

．