短周期元素X．Y．Z的原子序数依次增大，X和Y同主族，Y和Z同周期，Y与Z能形成离子个数比为1：1的离子化合物A，X与Z能形成原子个数比为1：1的共价化合物B，它们之间能实现如图所示转化（部分产物已略去）：

（1）Z在周期表的位置是；Y单质在空气中燃烧所得产物的电子式是．
（2）反应①的离子方程式是．
（3）D是很多漂白剂中含有的有效成分，这些产品不能与洁厕灵（含有有机酸和无机酸）一起使用，其原因就是在常温时能发生与反应②相似的反应．某校的学生在实验室利用反应②的原理来制备纯净．干燥的Z₂，仪器装置如下图所示（夹持固定装置的仪器已略去）．
I．写出反应②的离子方程式．
II．上述实验装置不够完善，改进方法是．
Ⅲ．足量Z₂ 通入FeBr₂溶液中发生反应的离子方程式是．

元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，前五种元素为短周期元素，F元素为第四周期元素，且D、F为常见金属元素．A元素原子核内只有一个质子，元素A与B形成的气态化合物甲在标准状况下的密度为0.759g?L^-1，C元素原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，E与C同主族，由D或F元素组成的单质或某些离子（或化合物）在溶液中均有下列转化关系（其它参与反应的物质未列出）：

其中，均含D元素的乙（金属阳离子）、丙、丁微粒间的转化全为非氧化还原反应；均含F元素的乙、丙、丁微粒间的转化全为氧化还原反应；无论是含有D元素还是含有F元素，相邻的乙与丙或丙与丁两两间互不发生化学反应．请回答下列问题：
（1）写出化合物甲的电子式：．
（2）写出化合物甲的水溶液与D元素对应的金属阳离子反应的离子方程式；写出均含有F元素的乙与丁在溶液中发生反应的离子方程式．
（3）复盐是指由2种或2种以上阳离子和一种阴离子组成的盐．请写出由A、B、C、E、F元素组成的一种具有还原性的复盐戊的化学式．化合物己是制备复盐戊的必须物质之一，工业上常用氧气、水和FE₂来制取，并得到E的高价态化合物，请写出工业上由FE₂制取化合物己的化学方程式．
（4）EC₂是啤酒中含量较低而又重要的组分，大部分是在发酵过程中产生的，是啤酒内源抗氧化物的一种，它的存在量与啤酒的抗氧化性有很大的关系．图2是某啤酒样品不同时间段总EC₂的变化情况，请运用所学的知识解释啤酒样品中总EC₂随时间变化的主要原因是．
（5）由A、C元素组成化合物庚和A、E元素组成的化合物辛，式量均为34．其中庚的熔沸点高于辛，其原因是：．

已知X、Y、Z、W四种短周期元素的原子半径依次减小。在周期表中X与Y、Y与Z均位于同一周期的相邻位置；X的最外层电子数为次外层电子数的2倍；W分别能与X、Y、Z按一定原子数之比形成电子总数为 10的常见化合物。请判断X、Y、Z、W四种元素并回答下列问题（要求用确定后的元素符号及有关化学用 语表示）：
(1)(XY)₂分子中所有原子最外层都满足8电子结构，请写出其结构式：_________________；(XY)₂可与W₂化合生成WXY，其水溶液是一种酸，某浓度该酸的钾盐(KXY)溶液能使酚酞试液显红色，请用离子方程式表示其原因：____________________。
(2)已知乙炔在一定条件下可以三聚生成苯：3CHCH。三聚氰胺也可以由氰胺（WXY分子中的W原子被氨基取代后可得氰胺）发生类似于乙炔的三聚反应而得到，三聚氰胺中无非极性键，含有三个氨基，请写出三聚氰胺的结构简式：_________________。
(3)三聚氰胺遇强酸或强碱性水溶液发生水解，氨基逐步被羟基取代生成三聚氰酸。三聚氰胺由于含氮量 高而被一些奶粉厂家非法掺入奶粉中以提高其产品的含氮量（俗称蛋白精），经研究表明三聚氰胺和三 聚氰酸在肾细胞中结合沉积从而形成肾结石，堵塞肾小管，最终造成肾衰竭，严重则危及生命。试写出 三聚氰胺与稀盐酸反应直接生成三聚氰酸的离子方程式：_______________________。
(4)低碳经济是以低能耗、低污染、低排放为基础的经济模式，其中一种技术是将XZ₂转化成有机物实现碳循环。如：
2XZ₂(g)+2W₂Z(l) =X₂W₄(g)+ 3Z₂(g) △H=+1411.0 kJ/mol
2XZ₂(g)+3W₂Z(l) =X₂W₅ZW(1)+3Z₂(g) △H=+1366.8 kJ/mol
则由X₂W₄水化制X₂W₅ZW反应的热化学方程式为_____________________。
(5)利用X₂W₅ZW燃料电池设计如图所示的装置：