（2012?泰州二模）2012年4月22日是第43个“世界地球日”，其主题为“绿色梦想，低碳行动”．下列做法符合这一主题的是（　　）
①开发太阳能、风能和氢能等能源；
②大量开采地下水，以满足生产、生活的需求；
③在含硫的煤中加入适量生石灰；
④利用苯、甲苯等有机物代替水作溶剂；
⑤利用可降解的“玉米塑料”生产一次性饭盒．

石灰石的主要成份是碳酸钙，含氧化钙约 40～50%，较好的石灰石含 CaO 约 45～53%．此外还有 SiO₂、Fe₂O₃、Al₂O₃ 及 MgO 等杂质．测定石灰石中钙的含量时将样品溶于盐酸，加入草酸铵溶液，在中性或碱性介质中生成难溶的草酸钙沉淀 （CaC₂O₄?H₂O），将所得沉淀过滤、洗净，用硫酸溶解，用标准高锰酸钾溶液滴定生成的草酸，通过钙与草酸的定量关系，间接求出钙的含量． 涉及的化学反应为：
H₂C₂O₄+MnO₄^-+H⁺→Mn²⁺+CO₂↑+H₂O（未配平）
CaC₂O₄ 沉淀颗粒细小，易沾污，难于过滤．为了得到纯净而粗大的结晶，通常在含 Ca²⁺的酸性溶液中加入饱和 （NH₄）₂C₂O₄，由于 C₂O₄^2- 浓度很低，而不能生成沉淀，此时向溶液中滴加氨水，溶液中 C₂O₄^2- 浓度慢慢增大，可以获得颗粒比较粗大的 CaC₂O₄ 沉淀．沉淀完毕后，pH应在3.5～4.5，这样可避免其他难溶钙盐析出，又不使 CaC₂O₄ 溶解度太大．
根据以上材料回答下列问题：
（1）样品溶于盐酸后得到的沉淀物主要是
（2）沉淀 CaC₂O₄要加入沉淀剂饱和的 （NH₄）₂C₂O₄ 溶液，为什么？
（3）工业中通常先用0.1%草酸铵溶液洗涤沉淀，再用冷的蒸馏水洗涤，其目的是：
（4）写出硫酸溶解草酸钙沉淀的离子方程式：
（5）若开始用去m g样品，最后滴定用去浓度为C mol/L 的KMnO₄ 溶液 v  ml，推出CaO含量与 KMnO₄的定量计算关系．ω%=．

三草酸合铁酸钾晶体K₃[Fe（C₂O₄）₃?3H₂O可用于摄影和蓝色印刷．某小组将无水三草酸合铁酸钾在一定条件下加热分解，对所得气体产物和固体产物进行实验和探究．该小组同学查阅资料知，固体产物中铁元素不可能以三价形式存在，而盐只有 K₂CO₃，产生的气体中含有CO CO₂
请利用实验室常用仪器、用品和以下限选试剂完成验证和探究过程．
限选试剂：①蒸馏水②3% H₂O₂溶液③氧化铜④1.0 mol?L^-1盐酸 ⑤浓硫酸⑥1.0 mol?L^-1 NaOH溶液⑦澄淸石灰水 ⑧0.5mol?L^-1CuSO₄溶液⑨2%KSCN溶液⑩苯酚溶液
Ⅰ．若用一套连续实验装置检验气体产物中CO的存在，并验证检验过程中有CO₂生成，应选用的试剂为（按先后顺序把所选试剂的标号填入空格内）．
Ⅱ．探究固体产物中铁元素的存在形式． 
（1）提出合理假设
假设1：只有Fe；
假设2：只有FeO；
假设3：．
（2）设计实验方案并实验验证：
步骤1：取通量固体产物于试管中，加入足量蒸馏水溶解，过滤分离出不溶固体．
步骤2；取少置上述不溶固体放入试管中，加入足量溶液，充分振荡．若固体无明显变化，则假设成立；若有暗红色固体生成，则反应的离子方程式为．
步骤3；取步骤2所得暗红色固体于试管中，滴加过量，振荡后静置．若溶液基本无色，则假设成立；若溶液呈，则假设3成立．
（3）问题讨论
若固体产物中FeO含量较少，用步骤3方法难以确定．请你设计实验方案证明假设3成立（写出实验的操作步骤、现象与结论）：
Ⅲ．拓展与延伸．有资料介绍“在含Fe²⁺的溶液中，先滴加少量新制饱和氯水，然后滴加KSCN溶液，溶液呈红色；若再滴加过量氯水，却发现红色褪去”．假设溶液中的+3价铁还能被氯水氧化为更高价的FeO₄^2-，试写出该反应的离子方程式．

已知：①HSO₃^-的还原性比I^-强，②IO₃^-+5I^-+6H⁺=3I₂+3H₂O．工业上利用NaIO₃和NaHSO₃反应来制取单质I₂．NaIO₃来源于自然界的矿物，NaHSO₃来源于硫酸工厂尾气处理的产物（用NaOH溶液吸收SO₂）．
（1）配平下列第②个反应，将系数填在横线上．
①NaIO₃不足时，发生反应：2NaIO₃+6NaHSO₃=2NaI+3Na₂SO₄+3H₂SO₄
②NaIO₃足量时，发生反应：NaIO₃+NaHSO₃=I₂+Na₂SO₄+H₂SO₄+H₂O
（2）现模拟工业制取I₂．在含5molNaHSO₃的溶液中逐滴加入NaIO₃溶液．请画出加入NaIO₃的物质的量和析出I₂单质的物质的量的关系曲线．
（3）若工业上要生产2.54吨I₂，至少需要处理标准状况下SO₂的体积分数为0.224%的硫酸厂的尾气多少立方米？