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    11．如何利用实验室常见的药品试剂探究11-17号元素的金属性逐渐减 弱.非金属性逐渐增强?已知实验室有你想用到的仪器和药品.试纸等一切用品. 猜想与假设:(1)用 三种金属分别与水反应.通过观察生成气泡的速率便会 得出从 到 金属性减弱. (2)因实验室不可能有硅单质.但可以测0.1 mol/L的 溶液和 溶液及 Na2SO4溶液的pH.推断三种盐溶液的水解情况.得出 . .硫酸三 种最高价含氧酸的酸性强弱顺序是 .从而得出从 到 非金属性增强. (3)制取饱和的氯水和饱和的氢硫酸溶液.用将 方法. 通过 现象便直接得出非金属性S比Cl弱. 设计和实施方案:(1)用列表的方式(从实验方案.实验现象.有关化学方程式)完成你 的实验报告中的实验内容. (2)实验结论是 . (3)请你用物质结构理论知识解释结论. 解析:[问题]变换一个角度就是实验目的.也应是要得出的结论.根据[猜想与假设] 可以设计实验方案.关键细节要注意到.如镁条.铝条都要用砂纸擦后去氧化膜放入 沸水中.设计的方案尽量具有可操作性和简单性. 答案:猜想与假设:(1)钠.镁.铝 钠 铝 (2)Na2SiO3 Na3PO4 硅酸 磷酸 H2SiO3<H3PO4<H2SO4 Si S (3)饱和氯水滴加到饱和氢硫酸溶液中的 溶液中有浅黄色沉淀生成的(或溶液变浑 浊) 设计和实施方案 (1) 实验方案 实验现象 有关化学方程式 用砂纸擦后的镁条.铝条分别投入到盛有沸水的小烧杯中.再分别滴加酚酞 投入镁条的试管有大量气泡产生.滴加酚酞后溶液变成浅红色,投入铝条的试管中无明显现象. Mg+2H2O Mg(OH)2+H2↑ 将一绿豆粒大小的钠投入到盛有冷水且预先滴有酚酞的小烧杯中 钠浮于水面上.迅速熔成闪亮小球四处游动.有响声.随之消失.溶液很快变红色 2Na+2H2O===2NaOH+H2↑ 用玻璃棒分别蘸取0.1 mol/L的Na2SiO3(aq).Na3PO4(aq).Na2SO4(aq)测其pH Na2SiO3(aq)的pH比Na3PO4(aq)的pH大,Na2SO4 SiO-+2H2OSiO3-+ OH- PO-+H2OHPO-+OH- 用胶头滴管向盛有5 mL饱和氢硫酸溶液的试管中滴加饱和的氯水 试管中有淡黄色沉淀生成 Cl2+H2S===2HCl+S↓ (2)金属性:Na>Mg>Al 非金属性:Si<P<S<Cl (3)Na.Mg.Al.Si.P.S.Cl原子核外都有三个电子层.但最外层电子数依次为1. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    如何利用实验室常见的药品试剂探究11号～17号元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强？已知实验室有你想用到的仪器和药品、试纸等一切用品．
    猜想与假设：（1）用
    钠、镁、铝
    钠、镁、铝
    三种金属分别与水反应，通过观察生成气泡的速率便会得出从
    钠
    钠
    到
    铝
    铝
    金属性逐渐减弱．
    （2）因实验室不可能有硅单质，但可以测0.1mol/L的
    Na2SiO3
    Na2SiO3
    溶液和
    Na3PO4
    Na3PO4
    溶液及Na2SO4溶液的pH，推断三种盐溶液的水解情况，得出
    H2SiO3
    H2SiO3
    、
    H3PO4
    H3PO4
    、硫酸三种最高价含氧酸的酸性强弱顺序是
    H2SiO3＜H3PO4＜H2SO4
    H2SiO3＜H3PO4＜H2SO4
    ，从而得出从
    Si
    Si
    到
    S
    S
    非金属性逐渐增强．
    （3）制取饱和的氯水和饱和的氢硫酸溶液，用将
    饱和氯水滴加到饱和氢硫酸溶液中的
    饱和氯水滴加到饱和氢硫酸溶液中的
    方法，通过
    溶液中有浅黄色沉淀生成
    溶液中有浅黄色沉淀生成
    现象便直接得出非金属性S比Cl弱．
    设计和实施方案：（1）用列表的方式（从实验方案、实验现象、有关化学方程式）完成你的实验报告中的实验内容．
    （2）实验结论是
    金属性：Na＞Mg＞Al，非金属性：Si＜P＜S＜Cl
    金属性：Na＞Mg＞Al，非金属性：Si＜P＜S＜Cl
    ．
    （3）请你用物质结构理论知识解释结论．

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    如何利用实验室常见的药品试剂探究11号～17号元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强？已知实验室有你想用到的仪器和药品、试纸等一切用品．
    猜想与假设：（1）用______三种金属分别与水反应，通过观察生成气泡的速率便会得出从______到______金属性逐渐减弱．
    （2）因实验室不可能有硅单质，但可以测0.1mol/L的______溶液和______溶液及Na2SO4溶液的pH，推断三种盐溶液的水解情况，得出______、______、硫酸三种最高价含氧酸的酸性强弱顺序是______，从而得出从______到______非金属性逐渐增强．
    （3）制取饱和的氯水和饱和的氢硫酸溶液，用将______方法，通过______现象便直接得出非金属性S比Cl弱．
    设计和实施方案：（1）用列表的方式（从实验方案、实验现象、有关化学方程式）完成你的实验报告中的实验内容．
    （2）实验结论是______．
    （3）请你用物质结构理论知识解释结论．

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    如何利用实验室常见的药品试剂探究11号～17号元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强？已知实验室有你想用到的仪器和药品、试纸等一切用品．
    猜想与假设：（1）用______三种金属分别与水反应，通过观察生成气泡的速率便会得出从______到______金属性逐渐减弱．
    （2）因实验室不可能有硅单质，但可以测0.1mol/L的______溶液和______溶液及Na2SO4溶液的pH，推断三种盐溶液的水解情况，得出______、______、硫酸三种最高价含氧酸的酸性强弱顺序是______，从而得出从______到______非金属性逐渐增强．
    （3）制取饱和的氯水和饱和的氢硫酸溶液，用将______方法，通过______现象便直接得出非金属性S比Cl弱．
    设计和实施方案：（1）用列表的方式（从实验方案、实验现象、有关化学方程式）完成你的实验报告中的实验内容．
    （2）实验结论是______．
    （3）请你用物质结构理论知识解释结论．

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    利用化学反应可以制备新物质，下列是实验室中常见的药品和装置：
    药品：过氧化氢溶液、二氧化锰、浓盐酸、氢氧化钠溶液、浓硫酸、饱和氯化钠溶液、水．
    装置：

    （1）利用上述药品在实验室中能制备氯气和氧气，二氧化锰的作用分别为
    氧化剂（反应物）
    氧化剂（反应物）
    、
    催化剂
    催化剂
    ．
    （2）制取氯气选用的发生装置为
    A
    A
    ，用装置C除去氯气中混有的HCl气体，C中应盛装的试剂为
    饱和食盐水
    饱和食盐水
    ，气体从
    c
    c
    管进；装置D的作用是
    尾气处理
    尾气处理
    ．
    （3）实验室制取氧气的反应原理是
    2H2O
     二氧化锰 
    .
     
    2H2O+O2↑
    2H2O
     二氧化锰 
    .
     
    2H2O+O2↑
    ．制备并收集一瓶干燥的氧气，装置中导管连接顺序为
    b
    b
    →c→d→
    g
    g
    →
    f
    f
    ；其中C中应盛装的试剂为
    浓H2SO4
    浓H2SO4
    ．

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    某校化学研究性学习小组利用下面所提供的仪器装置和药品制取NaHCO溶液，设计如下实验。实验室提供的药品、仪器装置如下：

    药品：①2% NaOH溶液②稀HCl③稀HSO④饱和KHCO溶液⑤浓HSO⑥CaCO固体⑦KCO粉末

    仪器装置（如图所示）：

    请根据题目要求完成下列问题：

    请按下表要求，填写选择的装置和药品。

             分项

    内容

    CO发生装置

    （随开随用，随关随停）

    （X）

    除杂洗

    气装置

    （Y）

    制备产

    品装置

    （Z）

    选择的装置

    （填序号）

    C

    选择的药品

    （填序号）

    ①

    (2)如何检验所选择的CO发生装置（X）的气密性，请写出主要操作过程：__________。

    （3）将装置按X、Y、Z顺序连接并检查气密性后，当加入药品实验时，X装置中发生化学反应的离子方程式为_____________，Y装置中除去的杂质为_________________。

    （4）常温下，向Z装置的NaOH溶液中通入过量CO2气体，其目的是______________。

    （5）若要保证Z装置中不析出晶体（不考虑过饱和溶液问题），NaOH溶液最大浓度不能超过________________%（质量分数）。

    附：有关物质在常温（25 ℃）时的溶解度

    化学式

    NaCO

    NaHCO

    NaOH

    NaCl

    NaSO

    溶解度

    （g/100 g HO）

    21.3

    9.60

    107

    35.8

    19.4

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