t℃时将某氢氧化钠溶液蒸发去8.2g水后，恢复至t℃析出5.8g NaOH·H₂O晶体．再蒸发1.2g水后，恢复至t℃，又析出5.8g NaOH·H₂O晶体，则t℃时氢氧化钠的溶解度约为

T℃时，某NaOH溶液中c（H⁺）=10^-amol?L^-1，c（OH^-）=10^-bmol?L^-1，已知a+b=12．向该溶液中逐滴加入pH=c的盐酸（T℃），测得混合溶液的部分pH如表中所示：

序号	NaOH溶液的体积/mL	盐酸的体积mL	溶液的pH
①	20.00	0.00	8
②	20.00	20.00	6

假设溶液混合前后的体积变化忽略不计，则c为（　　）

在t℃时，某NaOH稀溶液中，c（H⁺）=10^-amol/L，c（OH^-）=10^-bmol/L，已知a+b=12，则：
（1）该温度下，水的离子积常数k_w=．
（2）在该温度下，将100mL0.1mol/L的稀硫酸与100mL0.4mol/L的NaOH溶液混合后，溶液的pH=．
（3）该温度下，若100体积pH₁=a的某强酸溶液与1体积pH₂=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH₁与强碱的pH₂之间应满足的关系是．
（4）该温度下，pH=2的某酸HA溶液和pH=10的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH=5．试分析其原因．

在t℃时，某NaOH稀溶液中，c（H⁺）=10^-amol/L，c（OH^-）=10^-bmol/L，已知a+b=12，则：
（1）该温度下，水的离子积常数K_w=．
（2）在该温度下，将100mL0.1mol/L的稀硫酸与100mL0.4mol/L的NaOH溶液混合后，溶液的pH=，此时该溶液中由水电离的c（OH^-）=．
（3）该温度下，若100体积pH₁=a的某强酸溶液与1体积PH₂=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH₁与强碱的pH₂之间应满足的关系是．
（4）该温度下，pH=3的硫酸溶液和pH=9的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH（填＞7、=7、＜7）；pH=3的醋酸溶液和pH=9的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH（填＞7、=7、＜7）．