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    0×10-6 mol/L (4)①能,Ksp(AgY)＝1.0×10-12>Ksp(AgZ)＝8.7×10-17 ……【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    室温下，在pH＝11的某溶液中，由水电离的c(OH－)为                                                                

    ①1.0×10－7 mol/L　②1.0×10－6 mol/L ③1.0×10－3 mol/L　④1.0×10－11 mol/L

    A．③                                B．④            C．①或③                             D．③或④

     

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    25℃时，50 mL　0.1 mol/L醋酸中存在下述平衡：________．若分别作如下改变，对上述平衡有何影响？

    (1)加入少量冰醋酸，平衡将________，溶液中c(H+)将________(增大、减小、不变)；

    (2)加入一定量蒸馏水，平衡将________，溶液中c(H+)将________(增大、减小、不变)

    (3)加入少量0.1 mol/L盐酸，平衡将________，溶液中c(H+)将________(增大、减小、不变)

    (4)加入20 mL　0.10 mol/L　NaCl，平衡将________，溶液中c(H+)将________(增大、减小、不变)

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    已知Sr3(PO4)2饱和溶液的浓度为1.0×10－6 mol·L－1，则该化合物的溶度积常数为

    [　　]

    A．

    1.0×10－30 mol5·L－5

    B．

    1.1×10－28 mol5·L－5

    C．

    5.0×10－30 mol5·L－5

    D．

    1.0×10－12 mol5·L－5

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    燃料在电池中直接氧化而产生电能的装置叫燃料电池，它是一种高效低污染的新型电池．燃料电池所用燃料可以是氢气，也可以是其他燃料，如甲醇、肼等．肼分子(H2N－NH2)可以在氧气中燃烧生成氮气和水，回答下列问题：

    (1)利用肼、氧气与KOH溶液组成碱性燃料电池，请写出该电池反应的电极反应式和总反应式；并指出电解质溶液中，OH－离子向哪极移动；

    (2)肼在水中，通常结合一分子水，形成H2N－NH2·H2O，其一级电离与NH3·H2O的电离类似，H2N－NH2·H2O水溶液的碱性可以通过只考虑其一级电离求出，其一级电离的电离常数Kb＝3.0×10－6，为了求浓度为0.1 mol/L肼溶液的OH－浓度，人们常将Kb＝[H2N－NH3+]·[OH－]/[H2N－NH2·H2O]近似为Kb＝[OH－]2/0.1，请给出理由．

    (3)肼是强还原剂，与氧化剂反应时放出大量的热，如：

    N2H4(l)＋2H2O2(l)＝N2(g)＋4H2O(g)　　ΔH＝－642.2 kJ·mol－1，因此肼可以作为火箭推进剂．根据该反应，你认为是否可以通过改变反应条件，由N2和水来制取N2H4，若能指出可能的反应条件；若不能请指出原因．

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    室温下，在pH＝11的某溶液中，由水电离的c(OH－)为

    [     ]

    ①1.0×10－7 mol/L　②1.0×10－6 mol/L ③1.0×10－3 mol/L　④1.0×10－11 mol/L
    A．③
    B．④
    C．①或③
    D．③或④
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