13.已知25℃时.A酸的溶液pH=a.B碱的溶液pH=b. (1)若A为强酸.B为强碱.……查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

已知25℃时,A酸的溶液pH=a,B碱的溶液pH=b.
(1)若A为强酸,B为强碱,且a+b=14,两者等体积混合后,溶液的pH=________,此时若溶液中阳离子浓度大于阴离子浓度,其可能原因是______________________;强酸强碱按体积比为1∶10混合后溶液显中性,则a+b=________.
(2)若A的化学式为HR,B的化学式为MOH,且a+b=14,两者体积混合溶液显酸性.则混合溶液中必定有一种离子能发生水解,该水解反应的离子方程式为________________;混合后的溶液中,下列粒子浓度大小关系一定正确的是________(填序号).
①c(MOH)>c(M)>c(R)>c(H)>c(OH)
②c(HR)>c(M)>c(R)>c(OH)>c(H)
③c(R)>c(M)>c(H)>c(OH)
④c(M)>c(R)>c(OH)>c(H)
⑤c(M)+c(H)=c(R)+c(OH)

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已知25℃时,A酸溶液的pHaB碱溶液的pHb

(1)A为强酸,B为强碱,且ab14,两者等体积混合后,溶液的pH________,此时若溶液中碱的阳离子浓度大于酸根阴离子浓度,其原因可能是________

(2)A为强酸,B为强碱,二者按体积比为110混合后溶液显中性,则ab________

(3)A的化学式为HRB的化学式为MOH,且ab14,两者等体积混合后溶液显酸性.则混合溶液中必定有一种离子能发生水解,该离子水解反应的离子方程式为________

(4)(3)的混合溶液中,下列微粒浓度大小关系一定正确的是________(填序号)

c(MOH)c(M+)c(R)c(H+)c(OH)

c(HR)c(M+)c(R)c(OH)c(H+)

c(R)c(M+)c(H+)c(OH)

c(M+)c(R)c(OH)c(H+)

c(M+)c(H+)c(R)c(OH)

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已知水在25℃和95℃时,其电离平衡曲线如图所示:

(1)则25℃时水的电离平衡曲线应为________(填“A”或“B”),请说明理由________

(2)25℃时,将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合,若所得混合溶液的pH=7,则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为________

(3)95℃时,若100体积pH1=a的某强酸溶液与1体积pH2=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性,则混合前,该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是________

(4)曲线B对应温度下,pH=2的某HA溶液和pH=10的NaOH溶液等体积混合

后,混合溶液的pH=5.请分析其原因:________________

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(1)25℃时,在pH=12的某溶液中,由水电离的c(OH-)可能为                    。       

  (2)25℃时,若体积为Va、pH=a的某一元强酸与体积为Vb、pH=b的某一元强碱混合,恰好中和,且已知Va>Vbb=2a。则b的取值范围是___________________________。

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现有A、B、C、D、E五种可溶性强电解质,它们在水中可电离产生下列离子(各离子不重复):

阳离子:H+、Na+、Al3+、Ag+、Ba2+    阴离子:OH-、Cl-、 CO32-、NO3-、SO42-

已知:①A、B两溶液呈碱性,C、D、E溶液呈酸性。

②向E溶液中逐滴滴加B溶液至过量,沉淀量先增加后减少但不消失。

③D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀。

请回答下列问题:

(1)写出A与D的化学式: A______________,D_______________。

(2)写出A与E溶液反应的离子方程式:____________________________________。

(3)已知:NaOH(aq)+HNO3(aq)=NaNO3(aq)+H2O(1)△H=-akJ·mol-1.请写出表示相同条件下B与C的稀溶液反应的中和热的热化学方程式:________________。

(4)若25℃时,C、E及醋酸三种溶液的pH=4,则E和C溶液中由水电离出的c(H+)的比是_______________;将C与醋酸混合,醋酸的电离程度将____________(填“增大”“不变”或“减小”)(水的浓度视为常数).

(5)用惰性电极电解0.1mol·L-1 D与0.1mol·L-1C各100mL混合后的溶液,电解一段时间后,阴极质量_________(填“增大”“不变”或“减小”,下同);溶液的pH____________.

(6)向(5)中所得溶液中加入足量铁粉,则所能溶解的铁粉质量为___________g。

 

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