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    8．已知热化学方程式: 2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) ΔH1＝-483.6 kJ/mol 则对于热化学方程式:2H2O(l)===2H2(g)+O2(g) ΔH2 下列说法正确的是 ( ) A．热化学方程式中化学计量数表示分子个数 B．该反应的ΔH2＝+483.6 kJ/mol C．|ΔH2|<|ΔH1| D．|ΔH2|>|ΔH1| 解析:热化学方程式中化学计量数只代表物质的量.不代表分子数.A错误,据题意知:2H2O(g)===2H2(g)+O2(g) ΔH3＝+483.6 kJ/mol.所以B错误,因2 mol H2O(l)的能量比2 mol H2O(g)的能量低.因此二者均分解生成2 mol H2(g)和1 mol O2(g)所吸收的热量|ΔH2|>|ΔH3|＝|ΔH1|.故选D. 答案:D 【查看更多】

     

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    已知热化学方程式：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH1＝－483.6 kJ/mol，则对于热化学方程式： 2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)　ΔH2＝b，下列说法正确的是(　　)

    A．热化学方程式中化学计量数表示分子个数

    B．该反应的ΔH2＝＋483.6 kJ/mol

    C．|ΔH2|<|ΔH1|                   

    D．|ΔH2|>|ΔH1|

     

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    已知热化学方程式：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH1＝－483.6 kJ/mol，则对于热化学方程式：2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)　ΔH2＝b，下列说法正确的是

    A．热化学方程式中化学计量数表示分子个数

    B．该反应的ΔH2＝＋483.6 kJ/mol

    C．|ΔH2|<|ΔH1|

    D．|ΔH2|>|ΔH1|

     

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    已知热化学方程式：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH1＝－483.6 kJ/mol，则对于热化学方程式：2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)　ΔH2＝b，下列说法正确的是
    A．热化学方程式中化学计量数表示分子个数
    B．该反应的ΔH2＝＋483.6 kJ/mol
    C．|ΔH2|<|ΔH1|
    D．|ΔH2|>|ΔH1|

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    已知热化学方程式：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH1＝－483.6 kJ/mol，则对于热化学方程式：2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)　ΔH2＝b，下列说法正确的是(　　)
    A．热化学方程式中化学计量数表示分子个数
    B．该反应的ΔH2＝＋483.6 kJ/mol
    C．|ΔH2|<|ΔH1|
    D．|ΔH2|>|ΔH1|

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    已知热化学方程式：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH1＝－483.6 kJ/mol 则对于热化学方程式：2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)　ΔH2 下列说法正确的是
    [     ]
    A．热化学方程式中化学计量数表示分子个数
    B．该反应的ΔH2＝＋483.6 kJ/mol
    C．|ΔH2|<|ΔH1|
    D．|ΔH2|>|ΔH1|

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