17.六种元素A.B.C.D.E.F的原子序数依次增大.且A.B.C.D.E.F均为短周期元闂傚倷鑳堕崑銊╁磿婵犳碍鍤堢憸鐗堝笒閻掑灚銇勯幒鎴敾閻庢熬鎷�查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

六种元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大,且A、B、C、D、E、F均为短周期元素,B与A能以1∶1、1∶2或1∶3等形成多种常见化合物;C与D相邻,D与F元素位于同一主族;D与E能以1∶1或1∶2形成两种常见化合物.
(1)A与B能形成一种最简单的直线型分子,其结构式是____________________.
(2)A、D、F元素中形成的两种双核阴离子,在溶液中反应的离子方程式为________________________.
(3)E与F形成的化合物的电子式为________________________,该化合物的水溶液显碱性,原因是(用离子方程式表示)______________________________,用惰性电极电解该化合物的水溶液时,有固体析出,反应化学方程式为______________________________________.

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现有六种元素A、B、C、D、E、F均为周期表中前20号元素,且原子序数依次增大.已知A和B是形成化合物种类最多的两种元素;B元素和C元素通常形成电子数为14或22的化合物.D元素的原子半径是短周期主族元素中最大的;E元素在地壳中含量居第二位;F是组成人体骨骼的牙齿的主要元素.
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请回答以下问题:
(1)请画出F的离子结构示意图:
 
;由C、A两种元素形成的18电子化合物的电子式为
 

(2)工业上制取E单质的化学方程式为:
 

(3)由以上六种元素两两组合所形成的化合物中,既含有离子键又含有非极性共价键的常见化合物有
 
 
(填化学式);它们都能与水反应生成气体,写出其中一个属于非氧化化还原反应的化学方程式
 

(4)由A、B两种元素形成的正四面体分子是一种常见的气体燃料.通常状况下1g该物质完全燃烧生成液态水时所释放的能量为51.25kg/mol,请写出表示其燃烧热的热化学方程式:
 

(5)如图是中学常见的几种晶体结构.有关说法正确的是
 
(填选项).
A.氯化钠的晶体结构中,和钠离子最近且等距离的氯离子组成了一个正八面体
B.干冰晶体是CO2分子通过范德华力结合形成的
C.石墨晶体中碳原子数与所形成的共从键数目之比为2:3
D.金刚石晶体是由五个碳原子形成的正四面体分子构成的.

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现有六种元素A、B、C、D、E、F均为周期表中前20号元素,且原子序数依次增大。已知A和B是形成化合物种类最多的两种元素;B元素和C元素通常形成电子数为14或22的化合物。D元素的原子半径是短周期主族元素中最大的;E元素在地壳中含量居第二位;F是组成人体骨骼的牙齿的主要元素。

    请回答以下问题:

   (1)请画出F的离子结构示意图:           ;由C、A两种元素形成的18电子化合物的电子式为         

   (2)工业上制取E单质的化学方程式为:               

   (3)由以上六种元素两两组合所形成的化合物中,既含有离子键又含有非极性共价键的常见化合物有                    (填化学式);它们都能与水反应生成气体,写出其中一个属于非氧化化还原反应的化学方程式              

   (4)由A、B两种元素形成的正四面体分子是一种常见的气体燃料。通常状况下1g该物质完全燃烧生成液态水时所释放的能量为51.25kg/mol,请写出表示其燃烧热的热化学方程式:                   

   (5)下图是中学常见的几种晶体结构。有关说法正确的是          (填选项)。

       A.氯化钠的晶体结构中,和钠离子最近且等距离的氯离子组成了一个正八面体

       B.干冰晶体是CO2分子通过范德华力结合形成的

       C.石墨晶体中碳原子数与所形成的共从键数目之比为2:3

       D.金刚石晶体是由五个碳原子形成的正四面体分子构成的

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(18分)现有六种元素A、B、C、D、E、F均为周期表中前20号元素,且原子序数依次增大。已知A和B是形成化合物种类最多的两种元素;B元素和C元素通常形成电子数为14或22的化合物。D元素的原子半径是短周期主族元素中最大的;E元素在地壳中含量居第二位;F是组成人体骨骼的牙齿的主要元素。
请回答以下问题:
(1)请画出F的离子结构示意图:          ;由C、A两种元素形成的18电子化合物的电子式为         
(2)工业上制取E单质的化学方程式为:               
(3)由以上六种元素两两组合所形成的化合物中,既含有离子键又含有非极性共价键的常见化合物有                  (填化学式);它们都能与水反应生成气体,写出其中一个属于非氧化化还原反应的化学方程式              
(4)由A、B两种元素形成的正四面体分子是一种常见的气体燃料。通常状况下1g该物质完全燃烧生成液态水时所释放的能量为51.25kg/mol,请写出表示其燃烧热的热化学方程式:                  
(5)下图是中学常见的几种晶体结构。有关说法正确的是         (填选项)。

A.氯化钠的晶体结构中,和钠离子最近且等距离的氯离子组成了一个正八面体
B.干冰晶体是CO2分子通过范德华力结合形成的
C.石墨晶体中碳原子数与所形成的共从键数目之比为2:3
D.金刚石晶体是由五个碳原子形成的正四面体分子构成的

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A、B、C、D、E、F都是短周期元素,原子序数依次增大,B、C、D同周期,A、E同主族.A、C能形成两种液态化合物甲和乙,原子个数比分别为2:1和1:1.B元素基态原子有两个未成对电子,D是周期表中电负性最大的元素,F是地壳中含量最多的金属元素.根据以上信息回答下列问题:
(1)D元素的名称为
,E的电子排布式为
ls22s22p63s1
ls22s22p63s1

(2)C、D、F的简单离子中,半径最小的是
Al3+
Al3+
(填离子符号);
(3)BA4的空间构型为
正四面体
正四面体
,B、C两元素形成的非极性分子的结构式为
O=C=O
O=C=O

(4)由这六种元素形成的单质和化合物中,可以相互反应生成H2的化学方程式为
2Na+2H2O=2NaOH+H2
2Na+2H2O=2NaOH+H2
,可以相互反应生成O2的化学方程式为
2Na2O2+CO2═2Na2CO3+O2
2Na2O2+CO2═2Na2CO3+O2

(5)下列关于甲和乙的说法中,错误的是
①③⑤
①③⑤
(填序号)
①乙分子中含有非极性键,一定是非极性分子
②甲的沸点较高与分子间形成氢键有关
③甲中中心原子采取sp2杂化
④乙在一定条件下可以分解生成甲
⑤甲分子中极性键的极性向量和为零.

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同步练习册答案
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