Question

A、B、C、D、E、F都是短周期元素，原子序数依次增大，B、C、D同周期，A、E同主族．A、C能形成两种液态化合物甲和乙，原子个数比分别为2：1和1：1．B元素基态原子有两个未成对电子，D是周期表中电负性最大的元素，F是地壳中含量最多的金属元素．根据以上信息回答下列问题：
（1）D元素的名称为

氟

，E的电子排布式为

ls²2s²2p⁶3s¹

；
（2）C、D、F的简单离子中，半径最小的是

Al³⁺

（填离子符号）；
（3）BA₄的空间构型为

正四面体

，B、C两元素形成的非极性分子的结构式为

O=C=O

；
（4）由这六种元素形成的单质和化合物中，可以相互反应生成H₂的化学方程式为

2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑

，可以相互反应生成O₂的化学方程式为

2Na₂O₂+CO₂═2Na₂CO₃+O₂

；
（5）下列关于甲和乙的说法中，错误的是

①③⑤

（填序号）
①乙分子中含有非极性键，一定是非极性分子
②甲的沸点较高与分子间形成氢键有关
③甲中中心原子采取sp²杂化
④乙在一定条件下可以分解生成甲
⑤甲分子中极性键的极性向量和为零．

Answer 1

分析：A、B、C、D、E、F都是短周期元素，原子序数依次增大，A、C能形成两种液态化合物甲和乙，形成的化合物是水和双氧水，原子个数比分别为2：1和1：1，则A是H元素，C是O元素，F是地壳中含量最多的金属元素，则F是Al元素，D是周期表中电负性最大的元素，且原子序数小于F，所以D是F元素，B、C、D同周期，B元素基态原子有两个未成对电子，则B是C元素，则C是N元素，A、E同主族，则E是Na元素．

解答：解：A、B、C、D、E、F都是短周期元素，原子序数依次增大，A、C能形成两种液态化合物甲和乙，形成的化合物是水和双氧水，原子个数比分别为2：1和1：1，则A是H元素，C是O元素，F是地壳中含量最多的金属元素，则F是Al元素，D是周期表中电负性最大的元素，且原子序数小于F，所以D是F元素，B、C、D同周期，B元素基态原子有两个未成对电子，则B是C元素，则C是N元素，A、E同主族，则E是Na元素．
（1）D是氟元素，E是钠元素，钠原子核外有11个电子，其核外电子排布式为：ls²2s²2p⁶3s¹，
故答案为：氟；ls²2s²2p⁶3s¹；
 （2）电子层结构相同的离子中，原子序数越大其离子半径越小，所以离子半径最小的是Al³⁺，故答案为：Al³⁺；  
（3）甲烷分子中含有四个共价单键，且不含孤电子对，所以是正四面体结构，B、C两元素形成的非极性分子是二氧化碳，其结构式为：O=C=O，
故答案为：正四面体；O=C=O；       
（4）钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，反应方程式为：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应方程式为：2Na₂O₂+CO₂═2Na₂CO₃+O₂，
故答案为：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，2Na₂O₂+CO₂═2Na₂CO₃+O₂；
  （5）甲是水，乙是双氧水，
①乙分子中含有非极性键，但是极性分子，故错误；
②水中能形成氢键，氢键使物质的沸点升高，所以甲的沸点较高与分子间形成氢键有关，故正确；
③甲中中心原子采取sp³杂化，故错误；
④双氧水在一定条件下可以分解生成水和氧气，故正确；
⑤甲分子中极性键的极性向量和不为零，所以水是极性分子，故错误，
故选①③⑤．

点评：本题考查了物质的性质，正确推断元素是解本题关键，难点是分子极性的判断，难度中等．