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    13．蛇纹石矿可以看作由MgO.Fe2O3.Al2O3和SiO2组成．某实验小组设计如下流程欲分别制得单质Mg.Fe.Al和Si. 有关氢氧化物沉淀时的pH见下表: 金属阳离子 氢氧化物开始沉淀时的pH 氢氧化物完全沉淀时的pH Fe3+ 1.9 3.2 Mg2+ 9.4 11.6 请回答下列问题: (1)滤液A中含有的阳离子有 ． (2)操作②中涉及的化学方程式为 . 操作④中生成沉淀G的离子方程式为 ． (3)操作⑤中调节pH为5-6时.可以用到的试剂为 ． a．NaOH溶液 b．氨水 c．MgO d．Mg(OH)2 (4)由滤液H制取金属Mg的流程如下 : 加热浓缩冷却结晶脱水―→ 该流程中由MgCl2冶炼Mg的方法是 ． 在干燥的HCl气流中加热MgCl2·6H2O制取无水氯化镁的原因是 ． 解析:(1)滤液A中的阳离子有H+.Al3+.Fe3+.Mg2+. (2)B为二氧化硅.用碳还原二氧化硅.产物为CO和Si,偏铝酸钠溶液中通入过量的二氧化碳生成氢氧化铝和碳酸氢钠． (4)在干燥的氯化氢气流中加热氯化镁晶体.可抑制氯化镁的水解.电解氯化镁制取镁． 答案:(1)Fe3+.Al3+.Mg2+.H+ (2)SiO2+2C高温Si+2CO↑ AlO+CO2+2H2O===Al(OH)3↓+HCO (3)cd (4)电解 防止Mg2+水解 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    蛇纹石矿可以看作由MgO、Fe2O3、Al2O3和SiO2组成．某实验小组设计如图甲流程欲分别制得单质Al、Fe、Mg和Si．

    有关氢氧化物沉淀的pH见下表：
    金属阳离子 氢氧化物开始沉淀时的pH 氢氧化物完全沉淀时的pH
    Fe3+ 1.9 3.2
    Mg2+ 9.4 11.6
    （1）写出不溶物B在生产中的一种用途：
    制造玻璃、光导纤维
    制造玻璃、光导纤维
    ．
    （2）操作⑤中调节pH到5～6时，可以用到的试剂（填序号）
    cd
    cd
    ．
    a． NaOH溶液  b．氨水  c． MgO   d． Mg （OH）2
    （3）从滤液H制取金属Mg的流程如图乙：
    Ⅰ．流程中由滤液H中得到MgCl2?6H2O的方法是
    蒸发浓缩、冷却结晶
    蒸发浓缩、冷却结晶
    过滤、洗涤；
    Ⅱ．在干燥的HCl气流中加热MgCl2?6H2O制取无水氯化镁的原因是
    Mg2++2H2O?Mg（OH）2+2H+，通入HCl，使C（H+）增大，抑制Mg2+的水解成Mg（OH）2，确保生成MgCl2
    Mg2++2H2O?Mg（OH）2+2H+，通入HCl，使C（H+）增大，抑制Mg2+的水解成Mg（OH）2，确保生成MgCl2
    ．（应用离子方程式和简要文字说明）
    Ⅲ．冶炼镁的方法用化学方程式表示为
    MgCl2
     电解 
    .
    熔融
    Mg+Cl2↑
    MgCl2
     电解 
    .
    熔融
    Mg+Cl2↑
    ．

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    蛇纹石矿可以看作由MgO、Fe2O3、Al2O3和SiO2组成．某实验小组设计如下流程欲分别制得单质Al、Fe、Mg和Si．

    有关氢氧化物沉淀的pH见下表：
    金属阳离子 氢氧化物开始沉淀时的pH 氢氧化物完全沉淀时的pH
    Fe3+ 1.9 3.2
    Mg2+ 9.4 11.6
    （1）写出不溶物B在生产中的一种用途：
    光导纤维
    光导纤维
    ．
    （2）操作④中滤液E与过量CO2反应生成沉淀G的离子方程式为：
    AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-
    AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-
    ．
    （3）操作⑤中调节pH到5～6时，可以用到的试剂（填序号）
    cd
    cd
    ．
    a． NaOH溶液  b．氨水  c． Fe2O3   d． Mg（OH）2
    （4）从滤液H制取金属Mg的流程如下：

    Ⅰ．流程中由滤液H中得到MgCl2?6H2O的方法是
    加热浓缩
    加热浓缩
    、
    冷却结晶
    冷却结晶
    、过滤、洗涤；
    Ⅱ．在干燥的HCl气流中加热MgCl2?6H2O制取无水氯化镁的原因是
    Mg2++2H2O?Mg（OH）2+2H+，通入HCl，使C（H+）增大，抑制Mg2+的水解成Mg（OH）2，确保生成MgCl2
    Mg2++2H2O?Mg（OH）2+2H+，通入HCl，使C（H+）增大，抑制Mg2+的水解成Mg（OH）2，确保生成MgCl2
    ．（应用离子方程式和简要文字说明）
    Ⅲ．冶炼镁的方法用化学方程式表示为
    MgCl2
     电解 
    .
    熔融
    Mg+Cl2↑
    MgCl2
     电解 
    .
    熔融
    Mg+Cl2↑
    ．

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    蛇纹石矿可以看作由MgO、Fe2O3、Al2O3和SiO2组成．某实验小组设计如下流程欲分别制得单质Al、Fe、Mg和Si．

    有关氢氧化物沉淀的pH见下表：
    金属阳离子氢氧化物开始沉淀时的pH氢氧化物完全沉淀的pH
    Fe3+1.93.2
    Mg2+9.411.6
    请回答下列问题：
    （1）滤液A中含有的阳离子有______．
    （2）操作②中涉及的化学方程式为______，
    操作④中生成沉淀G的离子方程式为______．
    （3）操作⑤中调节pH到5～6时，可以用到的试剂（填序号）______．
    a．NaOH溶液　　 b．氨水　　 c．MgO　　d．Mg（OH）2
    （4）从滤液H制取金属Mg的流程如下：

    流程中由MgCl2冶炼Mg的方法是______．在干燥的HCl气流中加热MgCl2?6H2O制取无水氯化镁的原因是______．

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    蛇纹石矿可以看作由MgO、Fe2O3、Al2O3和SiO2组成．某实验小组设计如下流程欲分别制得单质Al、Fe、Mg和Si．

    有关氢氧化物沉淀的pH见下表：
    金属阳离子氢氧化物开始沉淀时的pH氢氧化物完全沉淀时的pH
    Fe3+1.93.2
    Mg2+9.411.6
    （1）写出不溶物B在生产中的一种用途：______．
    （2）操作④中滤液E与过量CO2反应生成沉淀G的离子方程式为：______．
    （3）操作⑤中调节pH到5～6时，可以用到的试剂（填序号）______．
    a． NaOH溶液　b．氨水　c． Fe2O3　 d． Mg（OH）2
    （4）从滤液H制取金属Mg的流程如下：

    Ⅰ．流程中由滤液H中得到MgCl2?6H2O的方法是______、______、过滤、洗涤；
    Ⅱ．在干燥的HCl气流中加热MgCl2?6H2O制取无水氯化镁的原因是______．（应用离子方程式和简要文字说明）
    Ⅲ．冶炼镁的方法用化学方程式表示为______．

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    蛇纹石矿可以看作由MgO、Fe2O3、Al2O3和SiO2组成．某实验小组设计如下流程欲分别制得单质Mg、Fe、Al和Si.
    有关氢氧化物沉淀时的pH见下表
    请回答下列问题：
    (1)滤液A中含有的阳离子有___________________________________．
    (2)操作②中涉及的化学方程式为_____________________________________________，操作④中生成沉淀G的离子方程式为_________________________________________．
    (3)操作⑤中调节pH为5～6时，可以用到的试剂为(填序号)________．
    a．NaOH溶液　b．氨水 c．MgO    d．Mg(OH)2
    (4)由滤液H制取金属Mg的流程如下 
    该流程中由MgCl2冶炼Mg的方法是________．在干燥的HCl气流中加热MgCl2·6H2O制取无水氯化镁的原因是__________________．

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