向2 L密闭容器中通入a mol气体 A和b mol气体B，在一定条件下发生反应；xA(g)＋yB(g)  pC(g)＋qD(g)

已知：平均反应速率v_C＝1/2v_A；反应2 min时，A的浓度减少了1/3，B的物质的量减少a/2mol，有a mol D生成。

 回答下列问题：

(1)反应2 min内，v_A＝________，v_B＝__________；

(2)化学方程式中，x＝________、y＝________、p＝______、q＝________；

(3)反应平衡时，D为2a mol，则B的转化率为__________；

(4)如果只升高反应温度，其他反应条件不变，平衡时D为 1.5a mol，则该反应的ΔH________0(填“＞”、“＜”或“＝”)；

(5)如果其他条件不变，将容器的容积变为1 L，进行同样的实验，则与上述反应比较：

①反应速率____________(填“增大”、“减小”或“不变”)，理由是________________________________________________________；

②平衡时反应物的转化率__________(填“增大”、“减小”或“不变”)，理由是

_________________________________________________________________；

（10分）(1)一定条件下，发生反应CO (g)＋H₂O (g) CO₂(g) ＋H₂ (g)，向2 L密闭容器中通入2 mol CO (g)、1 mol H₂O (g)，2 min后反应达到平衡时，测得CO的物质的量为1.6mol，用H₂O (g)表示该反应速率为________此温度下，该反应的平衡常数为________若往容器中再加入2 mol CO (g)，则重新达到平衡时的CO总转化率________20%(填“>”、“<”或“＝”)。
(2)在一密闭容器中发生反应 2 NO₂2NO＋O₂  ΔH>0，反应过程中NO₂的浓度随时间变化的情况如下图所示。

请回答：若曲线A、B分别表示的是该反应在某不同条件下的反应情况，则曲线B此条件可能是________(填“增大压强”、 “减小压强”“升高温度”“降低温度”或“使用催化剂”)。
(3)一定温度下，在密闭容器中N₂O₅可发生下列反应：
①2N₂O₅(g) 4NO₂(g)＋O₂(g)
②2NO₂(g) 2NO(g)＋O₂(g)
若达平衡时，c(NO₂)＝0.6 mol/L，c(O₂)＝1.3 mol/L，则反应②中NO₂的转化率为________

（10分）二氧化硫和氮的氧化物是大气的主要污染物，防止和治理环境污染是当前环保工作的重要研究内容之一。

⑴ 一定条件下，2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)，向2 L密闭容器中通入2 mol SO₂(g)、1 mol O₂(g)，2 min后反应达到平衡时，测得容器中含SO₃1.8mol，则该可逆反应的平衡常数K＝　　　　　　　　；恒温下，若往容器中再加入2 mol SO₂(g)、1 mol O₂(g)， 重新达到平衡后，      mol<SO₃<       mol。

⑵ 用CH₄催化还原NO_x为N₂可以消除氮氧化物的污染。现有1 L NO₂、NO混合气体NO_x，将其还原成N₂，需同温同压下CH₄的体积0.4 L，则混合气体中NO₂、NO的物质量之比为                      。

⑶ 新型纳米材料氧缺位铁酸盐（ZnFe₂O_x），由铁酸盐（ZnFe₂O₄）经高温还原制得，常温下，它能使工业废气中的酸性氧化物分解除去，转化流程如图所示：

若2 mol ZnFe₂O_x与SO₂可生成0.75 mol S，x＝ 　　。求可分解⑵中混合气体体积V（标准状况下）。（写出计算过程）