2.下列变化中一定为放热反应的是( ) A.N2(g)+O2,ΔH=+182.6 kJ/mol B……查看更多

 

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(8分)将一定量的SO2和含0.7mol O2的空气(忽略CO2)放入一定体积的密闭容器中,550℃时,在催化剂作用下发生反应:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)(正反应放热)。反应达到平衡后,将容器中的混合气体通过过量的NaOH溶液,气体体积减少了21.28L;再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收O2,气体的体积又减少了5.6L(以上气体体积均为标准状况下的体积)。(以下计算结果均保留一位小数)

请回答下列问题:

(1)判断该反应达到平衡状态的标志是                  

A.SO2和SO3的浓度相等

B.SO2的百分含量保持不变

C.容器中气体的压强不变

D.SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等E.容器中混合气体的密度保持不变

(2)欲提高SO2的转化率,下列措施可行的是              。     

A.向装置中再充入N2              B.向装置中再充入O2

C.改变反应的催化剂               D.升高体系温度

(3)求该反应达到平衡时SO2的转化率(用百分数表示)           

(4)若将平衡混合气体的5%通入过量的BaCl2溶液中,则生成         克沉淀。

 

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将一定量的SO2和含0.7mol O2的空气(忽略CO2)放入一定体积的密闭容器中,550℃时,在催化剂作用下发生反应:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)(正反应放热)。反应达到平衡后,将容器中的混合气体通过过量的NaOH溶液,气体体积减少了21.28L;再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收O2,气体的体积又减少了5.6L(以上气体体积均为标准状况下的体积)。(以下计算结果均保留一位小数)

请回答下列问题:

(1)判断该反应达到平衡状态的标志是                  

A.SO2和SO3的浓度相等          B.SO2的百分含量保持不变

C.容器中气体的压强不变        D.SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等E.容器中混合气体的密度保持不变

(2)欲提高SO2的转化率,下列措施可行的是               。     

A.向装置中再充入N2               B.向装置中再充入O2

C.改变反应的催化剂               D.升高体系温度

(3)求该反应达到平衡时SO2的转化率(用百分数表示)           

(4)若将平衡混合气体的5%通入过量的BaCl2溶液中,则生成          克沉淀。

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将一定量的SO2和含0.7 mol的空气(忽略CO2)放入一定体积的密闭容器中,550℃时,在催化剂作用下发生反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)(正反应放热).反应达到平衡后,将容器中的混合气体通过NaOH溶液,气体体积减少了21.28 L;再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收O2,气体的体积又减少5.6 L(以上气体体积均为标况下).(计算结果保留一位小数)

(1)

判断该反应达到平衡状态的标志是

[  ]

A.

SO2和SO3浓度相等

B.

SO2的百分含量保持不变

C.

SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等

D.

容器中混合气体的密度保持不变

(2)

欲提高SO2的转化率,下列措施可行的是

[  ]

A.

向装置内再充入N2

B.

向装置内再充入O2

C.

改变反应的催化剂

D.

升高温度

(3)

求该反应达到平衡时SO2的转化率________.

(4)

若将平衡混合气体的5 %通入过量的BaCl2溶液,生成沉淀多少克?

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判断下列关于焓变的说法正确的是( )
A.相同条件下反应2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)与4SO2(g)+2O2(g)?4SO3(g)的△H相等
B.甲烷的标准燃烧热为-890.3kJ/mol,则甲烷燃烧的热化学方程式可以表示为:CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(g)△H=-890.3kJ/mol
C.在一定温度和压强下,将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g),放出热量19.3kJ,则其热化学方程式为N2(g)+3H2(g)?2 NH3(g)△H=-38.6kJ/mol
D.一定条件下2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)△H1 2SO2(g)+O2(g)?2SO3(l)△H2 则△H1>△H2

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已知:①N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH1=+180 kJ·mol1

②N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH2=-92.4 kJ·mol1

③2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH3=-483.6 kJ·mol1

下列说法正确的是(   )

A.反应②中的能量变化如图所示,则ΔH2=E1-E3

B.H2的燃烧热为241.8 kJ·mol1

C.由反应②知在温度一定的条件下,在一恒容密闭容器中通入1 mol N2和3 mol H2,反应后放出的热量为Q1 kJ,若通入2 mol N2和6 mol H2充分反应后放出的热量为Q2 kJ,则184.8>Q2>2Q1

D.氨的催化氧化反应为4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)  ΔH=+906 kJ·mol1

 

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