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    10．已知H2(g)+Br2 ΔH＝-72 kJ/mol.蒸发1 mol Br2(l)需要吸收的能量为30鈥︹€�【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    氢能以其洁净、高效、高热值、环境友好等特点成为最有前途的新能源，制氢和储氢方法很多．
    （1）直接热分解法制氢
    序号 分解水的过程 平衡常数 T=2500K T=3000K
    A H2O（g）?HO（g）+H（g） K1 1.34×10-4 8.56×10-3
    B HO（g）?H（g）+O（g） K2 4.22×10-4 1.57×10-2
    C 2H（g）?H2（g） K3 1.52×103 3.79×10
    D 2O（g）?O2（g） K4 4.72×103 7.68×10
    ①属于吸热反应的是：
     
      （选填：A、B、C、D）
    ②某温度下，H2O（g）?H2（g）+
    1
    2
    O2（g），平衡常数K=
     
      （用含K1、K2、K3、K4表达）
    （2）热化学循环制氢
    已知：Br2（g）+CaO（s）→CaBr2（s）+
    1
    2
    O2（g）△H=-73kJ/mol
    3FeBr2（s）+4H2O（g）→Fe3O4（s）+6HBr（g）+H2（g）△H=384kJ/mol
    CaBr2（s）+H2O（g）→CaO（s）+2HBr（g）△H=212kJ/mol
    Fe3O4（s）+8HBr（g）→Br2（g）+3FeBr2（s）+4H2O（g）△H=-274kJ/mol
    则H2O（g）?H2（g）+
    1
    2
    O2（g），△H=
     
    KJ/mol
    （3）光电化学分解制氢，其原理如图1．
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    钛酸锶光电极的电极反应为4OH一+4hv-O2+2H2O，则铂电极的电极反应为
     
    ．
    （4）生物质制氢，若将生物质气化炉中出来的气体[主要有CH4、CO2、H2O（g）、CO及H2]在1.0 1×105Pa下，进入转换炉，改变温度条件，各成分的体积组成关系如图2所示．下列有关图象的解读正确的是
     
    ．
    A．利用CH4与H2O（g）及CO2转化为合成气CO和H2理论上是可行的
    B．CH4（g）+CO2（g）→2CO（g）+2H2（g）和CH4（g）+H2O（g）→CO（g）+3H2（g），都是放热反应
    C．CH4与CO2及H2O（g）转化为合成气CO和H2适宜温度约900℃
    D．图象中曲线的交点处表示反应达到平衡
    （5）LiBH4由于具有非常高的储氢能力，分解时生成氢化锂和两种单质，试写出反应的化学方程式
     
    ．
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    (11分)

    （1）已知H2(g)+Br2(1)2HBr(g)  △H=－72kJ/mol，蒸发1mol Br2(1)需要吸收的能量为30kJ，其它相关数据如下表：

     

    H2(g)

    Br2(g)

    HBr(g)

    键能/kJ·mol－1

    436

    a

    369

    ①Br2(1)＝Br2(g)   △H1，则△H1=_____________；

    ②写出H2(g)与Br2(g)反应生成HBr(g)的热化学方程式：_____________________________

    ③试计算a=_________________。

    （2）磷在氧气中燃烧，可能生成两种固态氧化物。3.1g的单质磷（P）在一定量氧气中燃烧生成P2O3、P2O5各0.025mol，反应物完全耗尽，并放出X kJ热量。

    ①已知1mol磷完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量为Y kJ，则1molP与O2反应生成固态P2O3的反应热△H=________________________________。

    ②写出1mol P与O2反应生成固态P2O3的热化学方程式：

      ___________________________________________________________________

     

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    氢能以其洁净、高效、高热值、环境友好等特点成为最有前途的新能源，制氢和储氢方法很多。
    (1)直接热分解法制氢
    ①属于吸热反应的是___（选填：A、B、C、D）。
    ②某温度下，H2O(g)H2(g)+1/2O2(g)，平衡常数K=___（用含K1、K2、K3、K4的式子表示）。
    (2)热化学循环制氢
    已知：
    Br2(g)+CaO(s)=CaBr2(s) +1/2O2(g) △H= -73 kJ/mol
    3FeBr2(s)+4H2O(g)=Fe3O4(s)+6HBr(g)+H2(g) △H=+384 kJ/mol
    CaBr2(s)+H2O(g)=CaO(s)+2HBr(g) △H=+212 kJ/mol
    Fe3O4(s) +8HBr(g)=Br2(g)+3FeBr2(s)+4H2O(g) △H= -274 kJ/mol
    则：H2O(g)H2 (g) +1/2O2 ( g) △H=-___kJ/mol。
    (3)光电化学分解制氢 光电化学分解制氢原理如图所示。钛酸锶光电极的电极反应为
    4OH-+ 4hv-4e-→O2↑+2H2O，则铂电极的电极反应为___。
    (4)生物质制氢
    若将生物质气化炉中出来的气体[主要有CH4、CO2、H2O(g)、CO及 H2]在1. 01×105 Pa下，通入转换炉，改变温度条件，各成分的体积组成关系如图所示。下列有关图象的解读正确的是__。
    A．利用CH4与H2O(g)及CO2转化为合成气CO和H2，理论上是可行的
    B．CH4(g)+CO2(g)→2CO(g)+2H2(g)和CH4(g) +H2O(g)→ CO(g)+3H2(g)，都是放热反应
    C．CH4与CO2及H2O(g)转化为合成气CO和H2的适宜温度约为 900℃
    D．图象中曲线的交点处表示反应达到平衡
    (5) LiBH4由于具有非常高的储氢能力，分解时生成氢化锂和两种单质，试写出反应的化学方程式______。
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    （1）已知H2(g)+Br2(l)==2HBr(g)  △H=－72kJ/mol，蒸发1mol Br2(1)需要吸收的能量为30kJ，其它相关数据如下表
    ①Br2(l)＝Br2(g)   △H1，则△H1=_____________；
    ②写出H2(g)与Br2(g)反应生成HBr(g)的热化学方程式：________________；
    ③试计算a=_________________。    
    （2）磷在氧气中燃烧，可能生成两种固态氧化物。3.1g的单质磷（P）在一定量氧气中燃烧生成P2O3、P2O5各0.025mol，反应物完全耗尽，并放出X kJ热量。
    ①已知1mol磷完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量为Y kJ，则1molP与O2反应生成固态P2O3的反应热△H=_____________。
    ②写出1mol P与O2反应生成固态P2O3的热化学方程式 ________________________。
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    (11分)
    （1）已知H2(g)+Br2(1)2HBr(g) △H=－72kJ/mol，蒸发1mol Br2(1)需要吸收的能量为30kJ，其它相关数据如下表：

     
    		H2(g)
    		Br2(g)
    		HBr(g)
    键能/kJ·mol－1
    		436
    		a
    		369
    ①Br2(1)＝Br2(g)  △H1，则△H1=_____________；
    ②写出H2(g)与Br2(g)反应生成HBr(g)的热化学方程式：_____________________________
    ③试计算a=_________________。
    （2）磷在氧气中燃烧，可能生成两种固态氧化物。3.1g的单质磷（P）在一定量氧气中燃烧生成P2O3、P2O5各0.025mol，反应物完全耗尽，并放出X kJ热量。
    ①已知1mol磷完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量为Y kJ，则1molP与O2反应生成固态P2O3的反应热△H=________________________________。
    ②写出1mol P与O2反应生成固态P2O3的热化学方程式：
    ___________________________________________________________________

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