已知几种离子的还原能力强弱顺序为I^-＞Fe²⁺＞Br^-，现有200mL混合溶液中含FeI₂、FeBr₂各0.10mol，向其中逐滴滴入氯水（假定Cl₂分子只与溶质离子反应，不考虑其他反应）
（1）若氯水中有0.15mol Cl₂被还原，则所得溶液中含有的阴离子主要是，剩余Fe²⁺的物质的量为．
（2）若原溶液中Br^-有一半被氧化，共消耗Cl₂的物质的量为，若最终所得溶液为400mL，溶液中主要阳离子及其物质的量浓度为．
（3）通过对上述反应的分析，试判断Cl₂、I₂、Fe³⁺、Br₂四种氧化剂的氧化能力由强到弱的顺序是．
（4）上述反应若原溶液中溶质离子全部被氧化后，再滴入足量氯水，则I₂全部被Cl₂氧化成HIO₃（强酸），试写出此反应的离子方程式：，上述所有反应共消耗Cl₂mol．

硫铁矿烧渣（主要成分Fe₂O₃、Fe₃O₄、FeO、SiO₂等）是工业生产硫酸的废渣，利用硫铁矿烧渣制备铁红 等产品的流程如下图所示

（2013?赤坎区模拟）

高温  .

硫铁矿烧渣（主要成分为Fe₂O₃、Fe₃O₄、FeO、SiO₂等）是生产硫酸的工业废渣，其综合利用对环境保护具有现实意义．利用硫铁矿烧渣制备铁红等产品的实验流程如下：

已知几种盐的溶解度随温度变化的曲线如下图所示：

回答下列问题：
（1）酸浸、过滤后滤液中的金属阳离子是．
（2）煅烧FeCO₃生成产品I的化学反应方程式为．实验室进行煅烧操作所需仪器除了酒精灯、泥三角、三脚架、玻璃棒外，还有．
（3）产品Ⅱ的化学式为，为了获得产品Ⅱ，向（NH₄）₂SO₄溶液中加入KCl溶液后，还需要进行的操作是：．
（4）检验产品II中是否含有氯化物杂质的实验操作是：取少量产品Ⅱ于试管中配成溶液，．

为了合理利用化学能，确保安全生产，化工设计需要充分考虑化学反应的焓变，并采取相应措施．化学反应的焓变通常用实验进行测定，也可进行理论推算．
（1）实验测得，1g甲醇在氧气中充分燃烧生成二氧化碳和液态水释放出22.7kJ的热量，试写出甲醇燃烧的热化学方程式：
（2）自发现富勒烯C₆₀以来，其神奇的结构和性能引起了人们对碳原子团簇广泛和深入的研究．C₆₀分子是形如球状的多面体，该结构的建立基于以下考虑：削去右图多面体（含12个顶点，20个正三角形）的每一个顶角，得到由一定数目的正五边形和正六边形所组成的多面体，即为C₆₀分子，该多面体中含有90条棱，且每个碳原子都达到了8电子的稳定结构．已知几种共价键的键能数据如下表：
利用下表数据估算得C₆₀分子的燃烧热为．

化学键	C-C	C=C	C≡C	C=O	O=O
键能/（kJ?mol-1）	a	b	c	d	e

（3）最近美国Rice University的教授Boris Yakobson与其同事预测了一种硼巴基球（B_n，如图所示）的存在，这种分子组成与C₆₀相似，但在它每个六边形的中心有一个额外的原子，显著提高了其稳定性．则n=．