(1)H2O2+H2O2 H3O+HO (2)H2O2+Ba(OH)2===BaO2+2H2O (3)还原 O2 (4)BC 闂傚倷鑳堕崑銊╁磿婵犳碍鍤堢憸鐗堝笒閻掑灚銇勯幒鎴敾閻庢熬鎷�查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

常温下,往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液,可发生如下两个反应:2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O       2Fe3++H2O2=2Fe2++O2↑+H+
下列说法错误的是(  )

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(6分)(1)将NaBiO3固体(黄色微溶)加入到MnSO4和H2SO4的混合溶液里加热,固体溶解变为澄清溶液,发生如下反应:

NaBiO+  MnSO+  H2SO4===Na2SO4   + Bi2(SO4)+   NaMnO+  H2O

①上述反应中还原产物是            ,若有2mol氧化剂在该反应中被还原,则生成的MnO4被还原为Mn2+时,能将             molHCl氧化成Cl2

② 写出NaBiO3固体溶于浓盐酸产生黄绿色气体的化学反应方程式              

(2)用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜。已知:

Cu(S)+2H+(aq)=== Cu2+(aq)+H2(g) ΔH=64.39kJ·mol-1

2H2O2(L)===2H2O(L)+O2(g)  ΔH=-196.46kJ·mol-1

H2(g)+ O2(g)===H2O(L)  ΔH=-285.84kJ·mol-1

在H2SO4溶液中Cu与H2O2反应生成Cu2+和H2O的热化学方程式为              

 

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已知离子化合物A由两种短周期元素组成,且A中阴、阳离子的电子层结构相同。从固体A开始,可以发生如下框图变化,已知Cu2+、Cu(OH)2均能与气体H形成的[Cu(H)42+离子在溶液中呈深蓝色。?

?

(1)在实验室用集气瓶收集气体G和气体H。则收集气体G的方法是           ,检验气体H已收集满的方法是          。?

(2)在实验室进行操作①时,除了使用酒精灯、铁架台、铁圈及夹持仪器外,还缺少的玻璃仪器是   ,在进行操作②时,应在HCl的气氛中加热脱水,其目的是           。?

(3)F位于元素周期表第?    ?周期?    ?族,写出其最高价氧化物对应的水化物的电子式?    ?。写出反应A+H2O→B+H的化学方程式         。?

(4)某学生设计如图15-38装置,将产生的气体H通入硫酸铜溶液,制得深蓝色溶液J。现有下列?试剂?:?

?

图15-38

①稀NaOH溶液 ②H2O2溶液 ?③浓氨水 ?④NH4Cl?溶液 ⑤生石灰 ?⑥消石灰 ⑦碳酸氢钠?

(Ⅰ)a中的试剂:固体X应是?    ?(填序号),溶液Y应是       (填序号)。

(Ⅱ)你认为使用装置b时存在的主要缺点:           (用简明文字叙述)。?

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抗击“非典”期间,过氧乙酸是广为使用的消毒剂,它可由H2O2和、冰醋酸反应制取,所以在过氧乙酸中常含有残留的H2O2。测定产品中过氧乙酸浓度c0涉及下列反应:
MnO4-  +H2O+ H+  ═Mn2+ +O2 + H2O
②  H2O2  + 2I- + 2 H+  ═  I2  + 2 H2O
+ 2I- + 2 H+ ═  CH3COOH  + I2  + 2 H2O
④I2 +  2S2O32-  ═  S4O62- + 2 I-
请回答下列问题:
(1)配平反应①的离子方程式:
MnO4-  +H2O+ H+Mn2++  O2 +  H2O
(2)用Na2S2O3标准溶液滴定I2是(反应④)选用的指示剂是             
(3)取b0mL待测液,用硫酸使溶液酸化,再用浓度为a1mol·L-1的KMnO4标准溶液滴定其中的H2O2,耗用的KMnO4体积为b1mL(反应①,滴定过程中KMnO4不与过氧乙酸反应)。
另取b0mL待测液,加入过量的KI,并用硫酸使溶液酸化,此时过氧乙酸和残留的H2O2都能跟KI反应生成I2(适应②和③)。再用浓度为a2mol·L-1的Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2,,耗用Na2S2O3的体积为b2mL。
请根据上述实验数据计算过氧乙酸的浓度(用含a1、a2、 b1 、b2、b0的代数表示)
c0                                                .
(4)为计算待测液中过氧乙酸的浓度c0,加入的KI的质量已过量但没有
准确称量,是否影响测定结果        (填是或否)。

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抗击“非典”期间,过氧乙酸是广为使用的消毒剂,它可由H2O2和、冰醋酸反应制取,所以在过氧乙酸中常含有残留的H2O2。测定产品中过氧乙酸浓度c0涉及下列反应:

MnO4-  +H2O+ H+  ═Mn2+ +O2 + H2O

②  H2O2  + 2I- + 2 H+  ═  I2  + 2 H2O

+ 2I- + 2 H+  ═  CH3COOH  + I2  + 2 H2O

④I2 +  2S2O32-  ═  S4O62- + 2 I-

请回答下列问题:

(1)配平反应①的离子方程式:

MnO4-  +H2O+ H+Mn2++  O2 +  H2O

 (2)用Na2S2O3标准溶液滴定I2是(反应④)选用的指示剂是             

(3)取b0mL待测液,用硫酸使溶液酸化,再用浓度为a1mol·L-1的KMnO4标准溶液滴定其中的H2O2,耗用的KMnO4体积为b1mL(反应①,滴定过程中KMnO4不与过氧乙酸反应)。

另取b0mL待测液,加入过量的KI,并用硫酸使溶液酸化,此时过氧乙酸和残留的H2O2都能跟KI反应生成I2(适应②和③)。再用浓度为a2mol·L-1的Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2,,耗用Na2S2O3的体积为b2mL。

请根据上述实验数据计算过氧乙酸的浓度(用含a1、a2、 b1 、b2 、b0的代数表示)

c0                                                .

(4)为计算待测液中过氧乙酸的浓度c0,加入的KI的质量已过量但没有

准确称量,是否影响测定结果         (填是或否)。

 

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同步练习册答案
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