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抗击“非典”期间,过氧乙酸是广为使用的消毒剂,它可由H2O2和、冰醋酸反应制取,所以在过氧乙酸中常含有残留的H2O2。测定产品中过氧乙酸浓度c0涉及下列反应:

MnO4-  +H2O+ H+  ═Mn2+ +O2 + H2O

②  H2O2  + 2I- + 2 H+  ═  I2  + 2 H2O

+ 2I- + 2 H+  ═  CH3COOH  + I2  + 2 H2O

④I2 +  2S2O32-  ═  S4O62- + 2 I-

请回答下列问题:

(1)配平反应①的离子方程式:

MnO4-  +H2O+ H+Mn2++  O2 +  H2O

 (2)用Na2S2O3标准溶液滴定I2是(反应④)选用的指示剂是             

(3)取b0mL待测液,用硫酸使溶液酸化,再用浓度为a1mol·L-1的KMnO4标准溶液滴定其中的H2O2,耗用的KMnO4体积为b1mL(反应①,滴定过程中KMnO4不与过氧乙酸反应)。

另取b0mL待测液,加入过量的KI,并用硫酸使溶液酸化,此时过氧乙酸和残留的H2O2都能跟KI反应生成I2(适应②和③)。再用浓度为a2mol·L-1的Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2,,耗用Na2S2O3的体积为b2mL。

请根据上述实验数据计算过氧乙酸的浓度(用含a1、a2、 b1 、b2 、b0的代数表示)

c0                                                .

(4)为计算待测液中过氧乙酸的浓度c0,加入的KI的质量已过量但没有

准确称量,是否影响测定结果         (填是或否)。

 

【答案】

(1) 2  5  6  2  5  8  (3分) (2) 淀粉溶液  (2分)

(3)       (3分) (4)否  (2分)

【解析】(1)反应中Mn的化合价从+7价降低到+2价,得到2个电子。双氧水中氧元素的化合价从-1价升高到0价,失去1个电子,所以根据电子得失守恒可知,氧化剂和还原剂的物质的量之比是2︰5,则方程式中系数分别是2  5  6  2  5  8。

(2)由于碘单质能和淀粉发生显色反应,所以指示剂是淀粉。

(3)根据反应①可知溶液中含有双氧水是0.0025a1b1mol,则根据反应②可知双氧水氧化生成的碘单质是0.0025a1b1mol。根据反应④可知生成的碘单质根据是0.0005a2b2mol,所以由过氧乙酸生成的碘单质是0.0005a2b2mol-0.0025a1b1mol,因此根据反应③可知过氧乙酸的物质的量是0.0005a2b2mol-0.0025a1b1mol,所以其浓度是

(4)根据(3)可知,反应是过量的碘化钾不参与反应,所以不影响结果。

 

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

抗击“非典”期间,过氧乙酸(CH3COOOH)是广为使用的消毒剂.它可由H2O2和冰醋酸反应制取,所以在过氧乙酸中常含有残留的H2O2.测定产品中过氧乙酸浓度c0.涉及下列反应:
①□MnO4-+□H2O2+□H+═□Mn2++□O2↑+□H2O
②H2O2+2I-+2H+═I2+2H2O
③CH3COOOH+2I-+2H+═CH3COOH+I2+H2O
④I2+2S2O32-═2I-+S4O62-
请回答以下问题:
(l)配平反应①的离子方程式(配平系数填入以下方框内):
2
2
MnO4-+
5
5
H2O2+
6
6
H+
2
2
Mn2++
5
5
O2↑+
8
8
H2O
(2)用单线桥法在上面已配平的化学方程式上标出电子转移的方向和数目

(3)用Na2S2O3标准溶液滴定I2时(反应④)选用的指示剂是
淀粉溶液
淀粉溶液

(4)取b0L待测液,用硫酸使溶液酸化,再用浓度为a1mol?L-1的KMnO4标准溶液滴定其中的H2O2,耗用的KMnO4体积为b1L(反应①,滴定过程中KMnO4不与过氧乙酸反应).另取b0L待测液,加入过量的KI,并用硫酸使溶液酸化,此时过氧乙酸和残留的H2O2都能跟 KI反应生成 I2(反应②和③).再用浓度为a2mol?L-1的Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2,耗用Na2S2O3溶液体积为b2L.请根据上述实验数据计算过氧乙酸的浓度(用含a1、a2、b0、b1、b2的代数式表示).c0=
a2b2-5a1b1
2b0
a2b2-5a1b1
2b0
 mol?L-1
(5)为计算待测液中过氧乙酸的浓度c0,加入的KI的质量已过量但没有准确称量,是否影响测定结果
(填是或否)

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科目:高中化学 来源:物理教研室 题型:043

抗击:“非典”期间,过氧乙酸是广为使用的消毒剂.它可由和冰醋酸反应制取,所以在过氧乙酸中常含有残留的.测定产品中过氧乙酸浓度.涉及下列反应:

请回答以下问题:

(1)配平反应①的离子方程式(配乎化学计量数填入以下方框内):

(2)用标准溶液滴定时(反应④)选用的指示剂是__________.

(3)取待测液,用硫酸使溶液酸化,再用浓度为标准溶液滴定其中的,耗用的体积为(反应①,滴定过程中不与过氧乙酸反应).

另取待测液,加入过量的KI,并用硫酸使溶液,酸化,此时过氧乙酸和残留的都能跟KI反应生成(反应②和③).再用浓度为标准溶液滴定生成的,耗用溶液体积为

请根据上述实验数据计算过氧乙酸的浓度(用含的代数式表示).=__________.

(4)为计算待测液中过氧乙酸的浓度,加入的KI的质量已过量,但没有准确称量,是否影响测定结果______(填“是”或“否”).

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科目:高中化学 来源: 题型:

抗击“非典”期间,过氧乙酸(CH3COOOH)是广为使用的消毒剂。它可由H2O2和冰醋酸反应制取,所以过氧乙酸中常含有残留的H2O2。测定产品中过氧乙酸浓度c0涉及下列反应:

①_____+_____H2O2+______H+——_____Mn2++______O2+______H2O

②H2O2+2I-+2H+====I2+2H2O

③CH3COOOH+2I-+2H+====CH3COOH+I2+H2O

④I2+2====S4O62-+2I-

请回答以下问题:

(1)配平反应①的离子方程式(配平化学计量数依次填在下面所给直线上):

+_____H2O2+_____H+——______Mn2++_____O2+_____H2O

(2)用Na2S2O3标准溶液滴定I2时(反应④)选用的指示剂是________。

(3)取b0 mL待测液,用硫酸使溶液酸化,再用浓度为a1 mol·L-1的KMnO4标准溶液滴定其中的H2O2,耗用的KMnO4体积为b1 mL(反应①,滴定过程中,KMnO4不与过氧乙酸反应)。

另取b0 mL待测液,加入过量的KI,并用硫酸使溶液酸化,此时过氧乙酸和残留的H2O2都能跟KI反应生成I2(反应②和③)。再用浓度为a2 mol·L-1的Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2,耗用Na2S2O3溶液体积为b2 mL。

请根据上述实验数据计算过氧乙酸的浓度。

c0=________(用含a1、a2、b0、b1、b2的代数式表示)。

(4)为计算待测液中过氧乙酸的浓度c0,加入的KI的质量已过量但没有准确称量,是否影响测定结果______(填“是”或“否”)。

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科目:高中化学 来源:2013届安徽省太湖二中高三上学期期末前月考化学试卷(带解析) 题型:填空题

抗击“非典”期间,过氧乙酸()是广为使用的消毒剂。它可由H2O2和冰醋酸反应制取,所以在过氧乙酸中常含有残留的H2O2。测定产品中过氧乙酸浓度c0。涉及下列反应:
① □MnO4+□H2O2+□H□Mn2++□O2十□H2O
②  H2O2+2+2H+  I2+2H2O

④ I2+2S2O32-═S4O62-+2I-
请回答以下问题:
(l)配平反应①的离子方程式(配平系数填人以下方框内):
□MnO-4+□H2O2+□H+  □Mn2++□O2十□H2O
(2)用Na2S2O3标准溶液滴定I2时(反应④)选用的指示剂是_____________________。  
(3)取b0 mL待测液,用硫酸使溶液酸化,再用浓度为a1 mol·的KMnO4标准溶液滴定其中的H2O2,耗用的KMnO4体积为b1 mL(反应①,滴定过程中KmnO4不与过氧乙酸反应)。另取b0 mL待测液,加入过量的KI,并用硫酸使溶液酸化,此时过氧乙酸和残留的H2O2都能跟 KI反应生成 I2(反应②和③)。再用浓度为a2 mol·的Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2,耗用Na2S2O3溶液体积为b2 mL。
请根据上述实验数据计算过氧乙酸的浓度(用含a1、a2、b0、b1、b2的代数式表示)。
c0= ________________________。
(4)为计算待测液中过氧乙酸的浓度c0,加入的KI的质量已过量但没有准确称量,是否影响测定结果 _______________(填是或否)

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科目:高中化学 来源:2010-2011学年山西省高三下学期第一次模拟考试化学试卷 题型:填空题

(8分)抗击“非典”期间,过氧乙酸(  )是广为使用的消毒剂。它可由H2O2和冰醋酸反应制取,所以在过氧乙酸中常含有残留的H2O2。测定产品中过氧乙酸浓度c0。涉及下列反应:

①  □MnO4-+□H2O2+□H=   □Mn2++□O2十□H2O

②  H2O2+2+2H= I2+2H2O

③  +2+2H= CH3COOH+I2+H2O

④  I2+2S2O32-  = 2I-+S4O62-

请回答以下问题:

(l)配平反应①的离子方程式(配平系数填人以下方框内):

    MnO4-    H2O2     H+  ===                   Mn2+     O2      H2O

(2)用Na2S2O3标准溶液滴定I2时(反应④)选用的指示剂是________________________

(3)取b0 mL待测液,用硫酸使溶液酸化,再用浓度为a1 mol·的KMnO4标准溶液滴定其中的H2O2,耗用的KMnO4体积为b1 mL(反应①,滴定过程中KMnO4不与过氧乙酸反应)。

另取b0 mL待测液,加入过量的KI,并用硫酸使溶液酸化,此时过氧乙酸和残留的H2O2都能跟 KI反应生成 I2(反应②和③)。再用浓度为a2 mol·的Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2,耗用Na2S2O3溶液体积为b2 mL。

请根据上述实验数据计算过氧乙酸的浓度(用含a1、a2、b0、b1、b2的代数式表示)。

c0= ___________                                                 

(4)为计算待测液中过氧乙酸的浓度c0,加入的KI的质量已过量但没有准确称量,是否影响测定结果 _______________(填是或否)

 

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