（8分）实验室可用NH₄HCO₃和NaCl为原料制备纯碱。请根据下表数据和实验步骤，回答下列问题： 30℃时几种盐的溶解度／g

制备纯碱的步骤如下：

① 配制50 mL约25％的粗食盐水溶液（密度近似为1 g／mL）。

② 精制食盐水（粗食盐中含有少量Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等杂质），用盐酸将滤液的pH值调至7。

③ 加热食盐水，将溶液温度控制在30 ─ 35℃。

④ 在不断搅拌下，分次将研细的NH₄HCO₃加入食盐水中，加完料后，继续保温、 搅拌半小时。

⑤ 静置，趁热过滤，回收母液。晶体用蒸馏水洗涤两次。

⑥ 将晶体灼烧，得到纯碱。

（1）步骤①中，配制溶液的最后一步操作是                ；

（2）步骤②中，SO₄^2-是否需要加入某种试剂除去？    ，理由是             

（3）步骤④中所有操作的共同目的是              ；

（4）步骤⑤中晶体的洗涤液中主要含有的杂质阳离子是    ，在通常情况下，检验这种阳离子的实验操作为              。

(15分）通过测量一定质量的Fe、Al合金与M的溶液反应生成H₂在标准状况下的体积，可以计算出合金中Fe、Al的旗量分数，若用下图装置来制取H₂,请完成下列操作步骤直至产生H₂。

(1)C处塞入玻璃丝绒团；

(2) A 处 ___________________________

(3) B处_____________________________

(4) ____________________________________

（5） ____________________________________；

(6) 在分液櫬斗中加入M的溶液。

(7) ______________________________________________________

碘及其化合物在人类活动中占有重要地位。

(1)加碘食盐中含有碘酸钾(KIO₃)，工业上以电解法制备碘酸钾，电解设备如图所示。先将一定量的碘溶于过量氢氧化钾溶液，发生反应：

3I₂＋6KOH=5KI＋KIO₃＋3H₂O，再将该溶液加入        (阴极、阳极)区，另将氢氧化钾溶液加入另外一个区。使用        (阴、阳)离子交换膜，在阳极发生的电极反应式：                         。

(2)碘化氢不稳定，分解反应的热化学方程式是2HI(g)I₂(g)+H₂(g)  ΔH=+9.48 kJ·mol^－1已知ΔS＞0

①该反应属于(    )

A．任何温度均自发    B．任何温度均不自发   C．高温自发    D．低温自发

②一定条件下，反应在一个带有活塞的密闭容器中达到平衡，下列说法中不正确的是(    )

A．恒温，缩小体积，平衡常数不变

B．恒温，缩小体积，平衡不移动，颜色加深

C．恒容，升温，正向反应速率和逆向反应速率均增大  

D．恒容，在容器中若投入2mol HI，达到平衡时吸收9.48 kJ 的热量  

③一定温度下，平衡常数K=1/4，在2L的容器中，加入4molHI发生反应达到平衡，HI的转化率        。

(15分)有机物中，有一些分子式符合通式C_nH_n，如C₂H₂、C₆H₆等。

（1）关于这些有机物的说法中正确的是___________（选填编号）。

A．可能互为同分异构

B．在空气中燃烧时火焰明亮且产生黑烟

C．一定能使酸性高锰酸钾溶液褪色

D．等质量的这些有机物完全燃烧时耗氧量相同

（2）写出分子式为C₄H₄且为链烃的有机物的结构简式___________________________，它的一氯代物的同分异构体有________种。

（3）写出分子式为C₆H₆且结构中只有C－C键和C－H键的有机物结构简式：__________________                        __。

（4）某有机物分子式为C₈H₈，且属于芳香烃，已知它可使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色，则该有机物的结构简式为_________________________，写出其发生加聚反应的化学方程式                                                     。