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    20．氢气是一种清洁能源.氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点. 已知:(g)+ (g)====(g)+(g) = (g)+ (g)====(g)+(g)= (g)====(g)+(g) = (1) 以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法.(g)与(g)反应生成(g)和(g)的热化学方程式为 . (2) 热分解制氢时.常向反应器中通入一定比例空气.使部分燃烧.其目的是 ;燃烧生成的与进一步反应.生成物在常温下均非气体.写出该反应的化学方程式: . (3)HO的热分解也可得到H.高温下水分解体系中主要气体的体积分数与温度的关系如图11所示.图中A.B表示的物质依次是 . (4)电解尿素[CO(NH)]的碱性溶液制氢的装置示意图见图12(电解池中隔膜仅阻止气体通过.阴.阳极均为惰性电极).电解时.阳极的电极反应式为 . (5)MgCu是一种储氢合金.350℃时.MgCu与H反应.生成MgCu和仅含一种金属元素的氢化物(其中氢的质量分数为0.077).MgCu与H反应的化学方程式为 . 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    太阳能是一种清洁能源，它的利用前景非常诱人。下面是科学家正在研究的一种利用太阳能制取氢气的方法。

    (1)首先利用太阳能加热装有氧化锌和木炭的混合物，当反应塔内的温度达到1200 ℃，可得到高纯度的锌粉。然后将制得的高纯度锌与400 ℃以上的水蒸气反应，得到氢气，氧化锌循环使用。请写出该过程涉及的化学方程式________________________、________________________________________________________________________

    ________________。

    (2)若投入81 kg氧化锌粉，则理论上制得的氢气在标准状况下的体积为________L。

     

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    太阳能是一种清洁能源，它的利用前景非常诱人．下面是科学家正在研究的一种利用太阳能制取氢气的方法．

    (1)首先利用太阳能加热装有氧化锌和木炭的混合物，当反应塔内的温度达到1200℃时，可得到高纯度的锌粉．然后将制得的高纯度锌与400℃以上的水蒸气反应，得到氢气，氧化锌循环使用．请写出该过程涉及的化学方程式：________、________．

    (2)若投入81 kg氧化锌粉，则理论上制得的氧气在标准状况下的体积为________L．(相对原子质量：Zn　65　H　1　O　16)

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    氢气是一种清洁能源．用甲烷制取氢气的两步反应的能量变化如图所示：
    （1）甲烷和水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式是
    CH4（g）+2H2O（g）=4H2（g）+CO2（g）△H=-136.5kJ/mol
    CH4（g）+2H2O（g）=4H2（g）+CO2（g）△H=-136.5kJ/mol
    ．
    （2）第II步为可逆反应．在800℃时，若CO的起始浓度为2.0mol/L，水蒸气的起始浓度为3.0mol/L，达到化学平衡状态后，测得CO2的浓度为1.2mol/L，则此反应的平衡常数为
    ，CO的平衡转化率为
    60%
    60%
    ．

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    氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点．
    已知：CH4（g）+H2O（g）═CO （g）+3H2（g）△H=+206.2kJ?mol-1
    CH4（g）+CO2（g）═2CO （g）+2H2（g）△H=+247.4kJ?mol-1
    （1）以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法．CH4（g）与H2O（g）反应生成CO2（g）和H2（g）的热化学方程式为
    CH4（g）+2H2O（g）═CO2（g）+4H2（g）△H=+165.0kJ?mol-1
    CH4（g）+2H2O（g）═CO2（g）+4H2（g）△H=+165.0kJ?mol-1
    ．
    （2）电解尿素[CO（NH2）2]的碱性溶液制氢的装置示意图见图（电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴、阳极均为惰性电极）．电解时，阳极排出液中含有大量的碳酸盐成份，则阳极的电极反应式为
    CO（NH2）2+8OH--6e-═CO32-+N2↑+6H2O
    CO（NH2）2+8OH--6e-═CO32-+N2↑+6H2O
    ，每消耗1mol尿素需要补充
    2
    2
    mol氢氧化钾．

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    氢气是一种清洁能源．
    （1）已知 2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol
    2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ/mol
    H2（g）+
    1
    2
    O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ/mol
    ①氢气的燃烧热是
    285.8
    285.8
    kJ/mol②燃烧2g H2生成水蒸气，放出的热量为
    241.8
    241.8
    kJ．
    （2）人们可以通过多种途径获取氢气．
    ①1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2，需吸收10.94KJ热量，此反应的热化学方程式为
    C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=131.28KJ/mol
    C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=131.28KJ/mol

    ②工业上制氢气的一个重要反应是：CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g），已知在25℃时：
    H2（g）+
    1
    2
    O2（g）=H2O（g）△H=-242kJ/molC（石墨）+O2（g）═CO2（g）△H=-394kJ/mol
    C（石墨）+
    1
    2
    O2（g）═CO（g）H=-111kJ/mol则25℃时一氧化碳与水蒸气作用转化成氢气和二氧化碳反应的△H=
    -41
    -41
    kJ/mol．

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