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    3．测得室温下0.1 mol·L-1的某酸HA溶液的pH＝3.下列叙述错误的是( ) A．HA是弱酸 B．若升高温度.溶液的pH增大 C．此酸的电离平衡常数约为10-5 D．由HA电离出的[H+]约为水电离出的[H+]的108倍 [解析] 若是强酸则其pH＝1.故A正确,由于电离是吸热过程.升高温度电离程度增大.pH减小.故B不正确,电离平衡常数K＝[H+]·[A-]/[HA]＝10-3×10-3/(0.1-10-3)≈10-5.故C正确,该溶液中[OH-]＝10-11 mol·L-1.即水电离出的[H+]＝10-11 mol·L-1.则由酸电离出的[H+]为10-3-10-11≈10-3(mol·L-1).故两者之比为:10-3 mol·L-1/10-11 mol·L-1＝108. [答案] B 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    下列无法证明某酸HA是弱酸的实验方案是

    [　　]

    A．

    室温下，用PH试纸测得0.1 mol·L－1　NaA溶液的PH＞7

    B．

    碳酸钠溶液中滴入0.1 mol·L－1的HA溶液，产生大量无色气体

    C．

    室温下测得某HA溶液的PH＝a，用蒸馏水稀释100倍测得溶液PH＝b，且b－a＜2

    D．

    室温下，测得0.1 mol·L－1　HA溶液的PH＞1，证明HA是弱酸

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    已知：在室温时H2OH++OH-　KW=10-14　 CH3COOH H++ CH3COO－　Ka=1.8×10-5

    （1）取适量醋酸溶液，加入少量醋酸钠固体，此时溶液中C（H+）与C（CH3COOH）的比值　   　 （填“增大”或“减小”或“不变”）

    （2）醋酸钠水解的离子方程式为　　　　            　　　　 。当升高温度时，C(OH—)将　　　　（填“增大”“减小”“不变”）；

    （3）0．5mol·L-1醋酸钠溶液pH为m，其水解的程度（已水解的醋酸钠与原有醋酸钠的比值）为a；1mol·L-1醋酸钠溶液pH为n，水解的程度为b，则m与n的关系为　　　　 ，a与b的关系为　　　　　（填“大于”“小于”“等于”）；

    （4）将等体积等浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是　　　　　　　　       　　　 。

    （5）若醋酸和氢氧化钠溶液混合后pH<7，则c（Na+）_______________ c（CH3COO－）（填“大于”、“小于”或“等于”），

    （6）室温时，若由pH＝3的HA溶液V1mL与pH＝11的NaOH溶液V2 mL混合，则下列说法不正确的是____________。

    A．若反应后溶液呈中性，则c（H+）+c（OH－）＝2×10－7mol·L－1

    B．若V1=V2，反应后溶液pH一定等于7

    C．若反应后溶液呈酸性，则V1一定大于V2

    D．若反应后溶液呈碱性，则V1一定小于V2

    （7）在某溶液中含Mg2+、Cd2+、Zn2+三种离子的浓度均为0.01mol·L-1。向其中加入固

    体醋酸钠后测得溶液的C(OH-)为2.2×10-5mol·L-1，以上三种金属离子中         能生成沉淀，原因是　　             　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　      　。

    （KSP［Mg（OH）2］=1.8×10-11、KSP［Zn（OH）2］=1.2×10-17、

    KSP［Cd（OH）2］=2.5×10-14）

    （8）取10mL0.5mol·L-1盐酸溶液，加水稀释到500mL，则该溶液中由水电离出的c（H+）

     =　　　    　mol/L。

     

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    已知：在室温时H2OH++OH-　KW=10-14　 CH3COOH H++ CH3COO－　Ka=1.8×10-5
    （1）取适量醋酸溶液，加入少量醋酸钠固体，此时溶液中C（H+）与C（CH3COOH）的比值　  　 （填“增大”或“减小”或“不变”）
    （2）醋酸钠水解的离子方程式为　　　　           　　　　 。当升高温度时，C(OH—)将　　　　（填“增大”“减小”“不变”）；
    （3）0．5mol·L-1醋酸钠溶液pH为m，其水解的程度（已水解的醋酸钠与原有醋酸钠的比值）为a；1mol·L-1醋酸钠溶液pH为n，水解的程度为b，则m与n的关系为　　　　 ，a与b的关系为　　　　　（填“大于”“小于”“等于”）；
    （4）将等体积等浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是　　　　　　　　      　　　 。
    （5）若醋酸和氢氧化钠溶液混合后pH<7，则c（Na+）_______________ c（CH3COO－）（填“大于”、“小于”或“等于”），
    （6）室温时，若由pH＝3的HA溶液V1mL与pH＝11的NaOH溶液V2 mL混合，则下列说法不正确的是____________。

    A．若反应后溶液呈中性，则c（H+）+c（OH－）＝2×10－7mol·L－1
    B．若V1=V2，反应后溶液pH一定等于7
    C．若反应后溶液呈酸性，则V1一定大于V2
    D．若反应后溶液呈碱性，则V1一定小于V2
    （7）在某溶液中含Mg2+、Cd2+、Zn2+三种离子的浓度均为0.01mol·L-1。向其中加入固
    体醋酸钠后测得溶液的C(OH-)为2.2×10-5mol·L-1，以上三种金属离子中        能生成沉淀，原因是　　            　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　     　。
    （KSP［Mg（OH）2］=1.8×10-11、KSP［Zn（OH）2］=1.2×10-17、
    KSP［Cd（OH）2］=2.5×10-14）
    （8）取10mL0.5mol·L-1盐酸溶液，加水稀释到500mL，则该溶液中由水电离出的c（H+）
    =　　　   　mol/L。

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    已知：在室温时H2OH++OH-　KW=10-14　 CH3COOH H++ CH3COO－　Ka=1.8×10-5
    （1）取适量醋酸溶液，加入少量醋酸钠固体，此时溶液中C（H+）与C（CH3COOH）的比值　  　 （填“增大”或“减小”或“不变”）
    （2）醋酸钠水解的离子方程式为　　　　           　　　　 。当升高温度时，C(OH—)将　　　　（填“增大”“减小”“不变”）；
    （3）0．5mol·L-1醋酸钠溶液pH为m，其水解的程度（已水解的醋酸钠与原有醋酸钠的比值）为a；1mol·L-1醋酸钠溶液pH为n，水解的程度为b，则m与n的关系为　　　　 ，a与b的关系为　　　　　（填“大于”“小于”“等于”）；
    （4）将等体积等浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是　　　　　　　　      　　　 。
    （5）若醋酸和氢氧化钠溶液混合后pH<7，则c（Na+）_______________ c（CH3COO－）（填“大于”、“小于”或“等于”），
    （6）室温时，若由pH＝3的HA溶液V1mL与pH＝11的NaOH溶液V2 mL混合，则下列说法不正确的是____________。
    A．若反应后溶液呈中性，则c（H+）+c（OH－）＝2×10－7mol·L－1
    B．若V1=V2，反应后溶液pH一定等于7
    C．若反应后溶液呈酸性，则V1一定大于V2
    D．若反应后溶液呈碱性，则V1一定小于V2
    （7）在某溶液中含Mg2+、Cd2+、Zn2+三种离子的浓度均为0.01mol·L-1。向其中加入固
    体醋酸钠后测得溶液的C(OH-)为2.2×10-5mol·L-1，以上三种金属离子中        能生成沉淀，原因是　　            　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　     　。
    （KSP［Mg（OH）2］=1.8×10-11、KSP［Zn（OH）2］=1.2×10-17、
    KSP［Cd（OH）2］=2.5×10-14）
    （8）取10mL0.5mol·L-1盐酸溶液，加水稀释到500mL，则该溶液中由水电离出的c（H+）
    =　　　   　mol/L。

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    （12分）（1）某研究性学习小组在实验室中配制1 mol/L的稀硫酸标准溶液，然后用其滴定某未知浓度的NaOH溶液。下列有关说法中正确的是______________。
    A、实验中所用到的滴定管、容量瓶，在使用前均需要检漏；
    B、如果实验中需用60 mL 的稀硫酸标准溶液，配制时应选用100 mL容量瓶；
    C、容量瓶中含有少量蒸馏水，会导致所配标准溶液的浓度偏小；
    D、酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，即装入标准浓度的稀硫酸，则测得的NaOH溶液的浓度将偏大；
    E、配制溶液时，若在最后一次读数时俯视读数，则导致最后实验结果偏大。
    F、中和滴定时，若在最后一次读数时俯视读数，则导致最后实验结果偏大。
    （2）常温下，已知0.1 mol·L－1一元酸HA溶液中c(OH－) / c(H+)＝1×10－8。
    ①常温下，0.1 mol·L－1 HA溶液的pH=       ；写出该酸（HA）与NaOH溶液反应的离子方程式：                                       ；
    ②pH＝3的HA与pH＝11的NaOH溶液等体积混合后，溶液中4种离子物质的量浓度大小关系是：                                          ；
    ③0.2 mol·L－1HA溶液与0.1mol·L－1NaOH溶液等体积混合后所得溶液中：
    c(H+)＋c(HA)－c(OH－)＝           mol·L－1。（溶液体积变化忽略不计）
    （3）t℃时，有pH=2的稀硫酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后溶液呈中性，则该温度下水的离子积常数Kw=                。
    ①该温度下（t℃），将100 mL 0.1 mol·L-1的稀H2SO4溶液与100 mL 0.4 mol·L-1的NaOH溶液混合后（溶液体积变化忽略不计），溶液的pH=           。
    ②该温度下（t℃），1体积的稀硫酸和10体积的NaOH溶液混合后溶液呈中性，则稀硫酸的pH（pHa）与NaOH溶液的pH（pHb）的关系是：                。

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