14.常温下.将0.010 mol CH3COONa和0.004 mol HCl溶于水.配制成0.5 L混鈥︹€�查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

25 ℃时,0.1 mol·L-1的醋酸溶液的pH约为3,向其中加入醋酸钠晶体,等晶体溶解后发现溶液的pH增大。对上述现象有两种不同的解释:甲同学认为醋酸钠水解呈碱性,c(OH-)增大了,因而溶液的pH增大;乙同学认为醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子,抑制了醋酸的电离,使c(H+)减小,因此溶液的pH增大。
(1)上述两种解释中__________(填“甲”或“乙”)正确。
(2)为了验证上述哪种解释正确,继续做如下实验:向0.1 mol·L-1的醋酸溶液中加入少量下列物质中的_______(填写编号),然后测定溶液的pH。
A.固体CH3COOK B.固体CH3COONH4 C.气体NH3 D.固体NaHCO3
(3)若__________(填“甲”或“乙”)的解释正确,溶液的pH应__________(填“增大”“减小”或“不变”)。(已知25 ℃时,CH3COONH4溶液呈中性)
(4)常温下,将0.010 mol CH3COONa和0.004 mol HCl溶于水,配制成0.5 L混合溶液。判断:
①溶液中共有__________种粒子。
②其中有两种粒子的物质的量之和一定等于0.010 mol,它们是__________和__________。
③溶液中n(CH3COO-)+n(OH-)-n(H+)=__________mol。

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醋酸和盐酸是日常生活中极为常见的酸,在一定条件下CH3COOH溶液中存在电离平衡:CH3COOHCH3COO+H+  ΔH>0

(1)常温下,pH=5醋酸溶液中,c(CH3COO)=______mol/L(精确值,要求列式不必化简);

(2)下列方法中可以使0.10 mol·L-1 CH3COOH的电离程度增大的是          

a.加入少量0.10 mol·L1稀盐酸     b.加热CH3COOH溶液   c.加水稀释至0.010 mol·L1  

d.加入少量冰醋酸     e.加入少量氯化钠固体           f.加入少量0.10 mol·L1 NaOH溶液

(3)将等质量的锌投入等体积且pH均等于3的醋酸和盐酸溶液中,经过充分反应后,发现只在一种溶液中有锌粉剩余,则生成氢气的体积:V(盐酸)_________V(醋酸)(填“大于”、“小于”或“等于”)

(4)用NaOH溶液分别滴定20.00mL0.1mol/L盐酸和20.00mL0.1mol/L醋酸溶液,得到如图所示两条滴定曲线,用NaOH溶液滴定醋酸溶液的曲线是                 (填“图1”或“图2”)

(5)常温下,将0.1 mol/L盐酸和0.1 mol/L醋酸钠溶液混合,所得溶液为中性,则混合溶液中各离子的浓度按由大到小排序为_______________________________。

(6)下图表示溶液中c(H)和c(OH)的关系

①M区域内(阴影部分)任意点c(H)______c(OH)(填“大于”、“小于”或“等于”)

②在T2温度下,将pH=9 NaOH溶液与pH=4 HCl溶液混合,若所得混合溶液的pH=7,则NaOH溶液与HCl溶液的体积比为        。(混合后溶液体积的变化忽略不计)

 

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下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是(  )

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(11分) 已知醋酸和盐酸是日常生活中极为常见的酸,在一定条件下,CH3COOH溶液中存在电离平衡:CH3COOHCH3COO+H+  ΔH>0。

(1)常温下,在 pH =5的稀醋酸溶液中,c(CH3COO)=____________(列式,不必化简);下列方法中,可以使0.10 mol·L-1 CH3COOH的电离程度增大的是______

a.加入少量0.10 mol·L-1的稀盐酸        b.加热CH3COOH溶液

c.加水稀释至0.010 mol·L-1             d.加入少量冰醋酸

e.加入少量氯化钠固体                 f.加入少量0.10 mol·L-1的NaOH溶液

(2)将等质量的锌投入等体积且pH均等于3的醋酸和盐酸溶液中,经过充分反应后,发现只在一种溶液中有锌粉剩余,则生成氢气的体积:V(盐酸)_________V(醋酸),反应的最初速率为:v(盐酸)_________v(醋酸)。(填写“>”、“<”或“=”)

(3)常温下,向体积为Va mL,pH为3的醋酸溶液中滴加pH=11的NaOH溶液Vb mL至溶液恰好呈中性,则Va与Vb的关系是:__________________。

(4)常温下,将0.1 mol/L盐酸和0.1 mol/L醋酸钠溶液混合,所得溶液为中性,则混合溶液中各离子的浓度按由大到小排序为_______________________________。

(5)已知:90℃时,水的离子积常数为Kw = 3.8×10-13,在此温度下,将pH=3的盐酸和pH = 11的氢氧化钠溶液等体积混合,则混合溶液中的c(H+)=______________(保留三位有效数字)mol/L。

 

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(8分)常温下将0.2 mol/L HCl溶液与0.2 mol/L MOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化),测得混合溶液的pH=6,试回答以下问题:

(1)①混合溶液中由水电离出的c(H+)________HCl溶液中由水电离出的c(H+)。(填“>”、“<”或“=”)

②求出混合溶液中下列算式的精确计算结果(填具体数字):

c(Cl)-c(M+)=__________mol/L;c(H+)-c(MOH)=________mol/L。

(2)常温下若将0.2mol/L MOH溶液与0.1 mol/L HCl溶液等体积混合,测得混合溶液的pH<7,则说明在相同条件下MOH的电离程度______MCl的水解程度。(填“>”、“<”或“=”)

 

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同步练习册答案
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