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    18．N2O5是一种新型硝化剂.其性质和制备受到人们的关注. (1)N2O5与苯发生硝化反应生成的硝基苯的结构简式是 . (2)一定温度下.在恒容密闭容器中N2O5可发生下列反应:2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g),ΔH＞0 ①反应达平衡后.若再通入一定量氮气.则N2O5的转化率将 (填“增大 “减小 或“不变 ). ②下表为反应在T1温度下的部分实验数据: t/s 0 500 1 000 c(N2O5)/mol·L-1 5.00 3.52 2.48 则500 s内N2O5的分解速率为 . ③在T2温度下.反应1 000 s时测得NO2的浓度为4.98 mol·L-1.则T2 T1. (3)下图所示装置可用于制备N2O5.则N2O5在电解池的 区生成.其电极反应式为 . [解析] 本题涉及有机化学.化学反应速率.化学平衡.电化学等相关知识.注重考查学生分析和综合应用知识的能力. (1)硝基苯结构简式的书写要注意键的连接和规范, (2)①恒容充入不参与反应的氮气.反应混合物中各物质的浓度均不发生改变.故平衡不发生移动.N2O5的转化率不变, ②v(N2O5)＝mol·L-1÷500 s＝0.002 96 mol·L-1·s-1,③在T1温度下.1 000 s时NO2的浓度为mol·L-1×2＝5.04 mol·L-1＞4.98 mol·L-1.在前1 000 s内产生NO2的速率.T1时大于T2时.故T1＞T2, (3)由N2O4转化成N2O5时氮元素化合价由+4变为+5.失去了电子.故在阳极产生N2O5.电极反应方程式的书写要注意HNO3参加反应. [答案] (1) (2)①不变 ②0.002 96 mol·L-1·s-1 ③＜或小于 (3)阳极 N2O4+2HNO3-2e-===2N2O5+2H+ 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    材料1：N2O5是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注．一定温度下，在密闭容器中N2O5可发生下列反应：
    ①2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g）；△H＞0
    ②2NO2（g）?2NO（g）+O2（g）；△H＞0

    若达平衡时，c（NO2）=0.4mol?L-1，c（O2）=1.3mol?L-1．
    （1）反应②中NO2的转化率为
    80%
    80%
    ，N2O5（g）的起始浓度应不低于
    1
    1
    mol?L-1．
    （2）将密闭容器内的氮氧化物用水吸收完全转化为硝酸，是否还需要通入氧气？
    需要
    需要
    （填“需要”或“不需要”）．
    （3）如图1装置可用于制备N2O5，则N2O5在电解池的
    阳极
    阳极
    （填“阳极”或“阴极”）区生成，其电极反应式为
    N2O4+2HNO3-2e-=2N2O5+2H+
    N2O4+2HNO3-2e-=2N2O5+2H+
    ．
    材料2：选择性催化还原法（SCR）脱除NOx具有较高的效率，是目前工业中应用最广泛的工艺．在一定条件下可用SnO2/Al2O3等多种催化剂实现丙烯选择性还原NOx，
    ③18NO（g）+2C3H6（g）?9N2（g）+6CO2（g）+6H2O（g）；△H1
    ④18NO2（g）+4C3H6（g）?9N2（g）+12CO2（g）+12H2O（g）；△H2
    探究丙烯还原NOx有关问题：
    （4）在容积相同的两组均为多个密闭容器内（装有等量的某种催化剂），分别充入同量的NOx及C3H6，在不同温度下，同时发生可逆反应③或④，并分别在t秒时测定其中NOx转化率，绘得如如图2所示，下列说法不正确的是
    BDE
    BDE
    ．（填序号）
    A．反应③的△Hl＜0；反应④的△H2＜0
    B．反应③中，当反应消耗2molNO的同时生成了1molN2，说明该反应已达平衡
    C．该催化剂在450℃活性最大
    D．对于反应③，其他条件不变时，增大压强，NO转化率增大
    E．相同条件下，NO2的转化率要比NO的大．

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    N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生下列反应：2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g）△H＞0；T1温度下的部分实验数据为：
    t/s 0 500 1000 1500
    c（N2O5）mol/L 5.00 3.52 2.50 2.50
    下列说法中，不正确的是（　　）

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    N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生以下反应：2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g）△H＞0
    T1温度时，向密闭容器中通入N2O5，部分实验数据见下表：
    时间/s 0 500 100 0 150 0
    c（N2O5）/mol?L-1 5.00 3.52 2.50 2.50
    下列说法中不正确的是（　　）
    A、T1温度下的平衡常数为K1，T2温度下的平衡常数为K2，若T1＞T2，则K1＜K2
    B、500s内N2O5分解速率为2.96×10-3mol?L-1?s-1
    C、T1温度下的平衡常数为K1=125，平衡时N2O5的转化率为50%
    D、达平衡后其他条件不变，将容器的体积压缩到原来的
    1
    2
    ，则c（N2O5）＞5.00mol?L-1

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    （2010?福建模拟）N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生下列反应：2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g）△H＞0 T1温度下的部分实验数据为：
    t/s 0 500 1000 1500
    c（N2O5）mol/L 5.00 3.52 2.50 2.50
    下列说法不正确的是（　　）

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    N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生下列反应：2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g），△H＞0．起始N2O5（g）的浓度为5mol/L，其他物质的浓度为零．T1温度下的部分实验数据见表．
    实验数据：
    t/s 0 100 300 500
    c（NO2）/mol/L 0 2.96 5.00 5.00
    下列说法中，正确的是（　　）
    A、在恒温恒容条件下，单位时间内生成2n mol N2O5（g），同时消耗4n mol NO2（g），说明该反应达到了平衡状态
    B、T1温度下的平衡常数为K1，若维持T1温度不变，增加体系压强，平衡向逆向移动，达到新平衡时，平衡常数为K2，则K1＞K2
    C、T1温度下的平衡常数为K1=125，500s时反应物转化率为50%
    D、其他条件不变时，T2温度下反应达到平衡时测得N2O5（g）浓度为2.98mol/L，则T1＜T2

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