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    11．已知氨水的电离程度与醋酸的电离程度在同温同浓度下相等.25 ℃时0.1 mol·L-1醋酸溶液的pH约为3.某化学兴趣小组探究影响醋酸电离平衡的因素:向0.1 mol·L-1醋酸溶液中加入少量醋酸钠晶体.待晶体溶解后发现溶液的pH增大. 对上述现象有两种不同的解释:甲同学认为醋酸钠水解呈碱性.增大了OH-浓度.因而溶液的pH增大,乙同学认为醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子.抑制了醋酸的电离.使H+浓度减小.因此溶液的pH增大. 请你设计实验探究哪种解释正确. (1)你选用下列哪种试剂进行实验 . A．固体CH3COOK B．固体CH3COONH4 C．气体NH3 D．固体NaHCO3 选用该试剂的依据是 . (2)通过实验可测得溶液pH>3.你的结论是 同学解释正确. [解析] 本题以实验为载体考查弱电解质电离平衡的影响因素及有关盐类水解的知识. CH3COOH的电离平衡为:CH3COOHCH3COO-+H+.当向CH3COOH的水溶液中加入含有CH3COO-的电解质时.同种离子对电离平衡的影响为主要因素.相反由于CH3COO-的水解较弱.则为次要因素.在CH3COOH的电离平衡体系中.加入CH3COONa晶体.电离出大量CH3COO-.抑制了CH3COOH的电离.使H+浓度减小.因此溶液的pH增大.这为主要影响因素.而CH3COO-的水解影响则为次要因素.要说明这一问题.可选CH3COONH4做试剂进行实验探究.因为CH3COONH4水解显中性.加入固体CH3COONH4后.测得CH3COOH溶液的pH增大.即pH>3.这说明CH3COOH的电离平衡向左移动了.使H+浓度减小了.故乙同学的解释正确 [答案] (1)B 醋酸铵水解显中性.加入固体醋酸铵后.若测得溶液pH不变.说明甲同学的解释正确,若测得溶液pH增大.则说明乙同学的解释正确 (2)乙 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    已知氨水的电离程度与醋酸的电离程度在同温同浓度下相等，溶有一定量氨的氯化铵溶液呈碱性。现向少量的Mg(OH)2悬浊液中，加入适量的饱和氯化铵溶液，固体完全溶解。
    甲同学的解释是：
    Mg(OH)2（固）Mg2++2OH-①
    NH4++H2ONH3·H2O+H+②
    H++OH-H2O③
    由于NH4+水解显酸性，H+与OH-反应生成水，导致反应①平衡右移，沉淀溶解；
    乙同学的解释是：
    Mg(OH)2（固）Mg2++2OH-①
    NH4++OH-NH3·H2O②
    由于NH4Cl电离出的NH4+与Mg(OH)2电离出的OH-结合，生成了弱电解质NH3·H2O，导致反应①的平衡右移，Mg(OH)2沉淀溶解。
    (1)丙同学不能肯定哪位同学的解释合理，于是选用下列的一种试剂，来证明甲、乙两位同学的解释只有一种正确，他选用的试剂是____（填写编号）。
    A．NH4NO3
    B．CH3COONH4
    C．Na2CO3
    D．NH3·H2O
    (2)请你说明丙同学作出该选择的理由_____________________。
    (3)丙同学将所选试剂滴入Mg(OH)2的浊液中，Mg(OH)2溶解；由此推知，甲和乙哪位同学的解释更合理 ____（填“甲”或“乙”）；完成NH4Cl饱和溶液使Mg(OH)2悬浊液溶解的离子方程式______________。

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    已知氨水的电离程度与醋酸的电离程度在同温同压下几乎相等。溶有一定量氨气的NH4Cl溶液呈碱性。现向少量的Mg(OH)2悬浊液中，加入适量的饱和NH4Cl溶液，固体完全溶解。对此甲同学的解释是：

    Mg(OH)2(s) Mg2++2OH－                                                                                ①

    NH+H2ONH3·H2O+H+                                                                                ②

    H++OH－H2O                                                                                                  ③

    由于NH水解呈酸性，H+与OH－反应生成水，导致反应①平衡右移，沉淀溶解。

    乙同学的解释是：

    Mg(OH)2(s) Mg2++2OH－                                                                                ①

    NH+OH－NH3·H2O                                                                                      ②

    由于NH电离出的NH与Mg(OH)2电离出的OH－结合生成了弱电解质NH3·H2O，导致反应①的平衡右移，Mg(OH)2沉淀溶解。

    (1)丙同学不能肯定哪位同学的解释合理，于是选用下列的一种试剂，来证明甲、乙两位同学的解释只有一种正确。你认为他选用的试剂是_________(填编号)。

    A.NH4NO3                                                                                                             B.CH3COONH4

    C.Na2CO3                                                                                                              

     D.NH3·H2O

    (2)请你说明丙同学作出该选择的理由是___________________________。

    (3)丙同学将所选试剂滴入Mg(OH)2的浊液中，Mg(OH)2溶解，由此推知，甲、乙哪位同学的解释更合理？_________(填甲或乙)。试写出NH4Cl饱和溶液使Mg(OH)2悬浊液溶解的离子方程式：__________。

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    已知氨水的电离程度与醋酸的电离程度在同温同压下几乎相等，溶有一定量氨气的NH4Cl溶液呈碱性。现向少量的Mg(OH)2悬浊液中，加入适量的饱和NH4Cl溶液，固体完全溶解，对此甲同学的解释是：

    Ms)Mg2++2OH- 　　　　   ①

    NH+  +H+　　　　 ②

    H++ OH-③

    由于NH4+水解呈酸性，H+与OH-反应生成水，导致反应①平衡右移，沉淀溶解。

    乙同学的解释是：

     (s)Mg2++2OH-　　　　  ①

    NH+ OH-　　      ②

    由于NH4Cl电离出的NH与电离出的OH-结合生成弱电解质，对致反应①平衡右移，Mg(OH)2沉淀溶解。

    ⑴丙同学能肯定哪位同学的解释合理，于是选取用下列的一种试剂，来证明甲、乙两位同学的解释只有一种正确，你认为他选用的试剂是　　   （填编号）

    A．NH4NO3　　　　　　　　　　　　  B．CH3COONH4

    C．Na2CO3　　　　　　　　　　　　   D．NH3•H2O

    ⑵请你说明丙同学做出该选择的理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　   。

    ⑶丙同学将所选试剂滴入Mg(OH)2的浊液中，Mg(OH)2溶解，由此推知，甲、乙哪位同学的解释更合理？　　　　　　 （填甲或乙）。试写出NH4Cl饱和溶液使Mg(OH)2悬浊液溶解的离子方程式：　　　　　　　　　　    。

     

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    已知氨水的电离程度与醋酸的电离程度在同温同压下几乎相等，溶有一定量氨气的NH4Cl溶液呈碱性。现向少量的Mg(OH)2悬浊液中，加入适量的饱和NH4Cl溶液，固体完全溶解，对此甲同学的解释是：

    Ms)Mg2++2OH- 　　　　   ①

    NH+  +H+　　　　 ②

    H++ OH-③

    由于NH4+水解呈酸性，H+与OH-反应生成水，导致反应①平衡右移，沉淀溶解。

    乙同学的解释是：

     (s)Mg2++2OH-　　　　  ①

    NH+ OH-　　      ②

    由于NH4Cl电离出的NH与电离出的OH-结合生成弱电解质，对致反应①平衡右移，Mg(OH)2沉淀溶解。

    ⑴丙同学能肯定哪位同学的解释合理，于是选取用下列的一种试剂，来证明甲、乙两位同学的解释只有一种正确，你认为他选用的试剂是　　   （填编号）

    A．NH4NO3　　　　　　　　　　　　  B．CH3COONH4

    C．Na2CO3　　　　　　　　　　　　   D．NH3•H2O

    ⑵请你说明丙同学做出该选择的理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　   。

    ⑶丙同学将所选试剂滴入Mg(OH)2的浊液中，Mg(OH)2溶解，由此推知，甲、乙哪位同学的解释更合理？　　　　　　 （填甲或乙）。试写出NH4Cl饱和溶液使Mg(OH)2悬浊液溶解的离子方程式：　　　　　　　　　　    。

     

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    已知氨水的电离程度与醋酸的电离程度在同温同压下几乎相等，溶有一定量氨气的NH4Cl溶液呈碱性．现向含少量Mg(OH)2的悬浊液中，加入适量的饱和NH4Cl溶液，固体完全溶解，对此甲同学的解释是：

    Mg(OH)2(s)Mg2+＋2OH－　　①

    NH4+＋H2ONH3·H2O＋H+　②

    H+＋OH－H2O　　　　　　　③

    由于NH4+水解呈酸性，H+与OH－反应生成水，导致反应①平衡右移，沉淀溶解．

    乙同学的解释是：

    Mg(OH)2(s)Mg2+＋2OH－　　①

    NH4+＋OH－NH3·H2O　　　②

    由于NH4Cl电离出的NH4+与Mg(OH)2电离出的OH－结合生成弱电解质NH3·H2O，导致反应①平衡右移，Mg(OH)2沉淀溶解．

    (1)

    丙同学不能肯定哪位同学的解释合理，于是选取下列的一种试剂，来证明甲、乙两位同学的解释只有一种正确．你认为他选用的试剂是

    [　　]

    A．

    NH4NO3

    B．

    CH3COONH4

    C．

    Na2CO3

    D．

    NH3·H2O

    (2)

    请你说明丙同学做出该选择的理由________．

    (3)

    丙同学将所选试剂滴入Mg(OH)2的悬浊液中，Mg(OH)2溶解，由此推知，甲、乙哪位同学的解释更合理？________(选填“甲”或“乙”)．试写出NH4Cl饱和溶液使Mg(OH)2悬浊液溶解的离子方程式________．

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