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    18．(09广东化学24) 超细氧化铝是一种重要的功能陶瓷原料. (1)实验室常以NH4Al(SO4)2和NH4HCO3为原料.在一定条件下先反应生成沉淀NH4AlO(OH)HCO3该沉淀高温分解即得超细Al2O3.NH4AlO(OH)HCO3热分解的化学反应方程式 . (2)NH4Al(SO4)2·12H2O的相对分子质量为453.欲配制100mLPH为2.浓度约为0.1mol-1的NH4Al(SO4)2溶液,配制过程为 ①用托盘天平称量NH4Al(SO4)2·12H2O固体 g, ②将上述固体置于烧杯中 . (3)在0.1mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液中.铝各形态的浓度(以Al3+计)的对数(lgc)随溶液PH变化的关系见下图 ①用NaOH溶液调节(2)中溶液PH至7.该过程中发生反应的离子方程式有 . ②请在答题卡的框图中.画出0.01mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液中铝各形态的浓度的对数lgc随溶液PH变化的关系图.并进行必要的标注. 答案: (1)2NH4AlO(OH)HCO3Al2O3+3H2O+2CO2↑+2NH3↑ (2)①4.5g,②再向烧杯中加入100mL蒸馏水.充分搅拌至固体溶解 (3)① H++OH-=H2O NH4++ OH-= NH3·H2O Al3++3OH-=Al(OH)3↓, ② 解析: (1)根据NH4AlO(OH)HCO3组成联系到碳酸氢铵盐的分解可知:2NH4AlO(OH)HCO3Al2O3+3H2O+2CO2↑+2NH3↑, (2)由物质的量浓度的定义公式可计算: m(NH4Al(SO4)2·12H2O)=n·M(NH4Al(SO4)2·12H2O)=c·V·M(NH4Al(SO4)2·12H2O) =0.1mol/L×100mL×10-3×453g/mol=4.53g.由于托盘天平的精确度为0.1g.故为4.5g, (3)①由图像可知.开始阶段c(Al3+)没变化,而后c(Al3+)降低.生成Al(OH)3沉淀,当pH>8.Al(OH)3沉淀开始溶解.调节pH至7.OH-先跟NH4+反应.然后与Al3+反应生成Al(OH)3沉淀. 【查看更多】

     

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    （2009?广东）超细氧化铝是一种重要的功能陶瓷原料．
    （1）实验室常以NH4Al（SO4）2和NH4HCO3为原料，在一定条件下先反应生成沉淀NH4AlO（OH）HCO3该沉淀高温分解即得超细Al2O3．NH4AlO（OH）HCO3热分解的化学反应方程式
    2NH4AlO（OH）HCO3Al2O3+3H2O↑+2CO2↑+2NH3↑
    2NH4AlO（OH）HCO3Al2O3+3H2O↑+2CO2↑+2NH3↑
    ．
    （2）NH4Al（SO4）2?12H2O的相对分子质量为453．欲配制100mLPH为2、浓度约为0.1mol-1的NH4Al（SO4）2溶液，配制过程为
    ①用托盘天平称量NH4Al（SO4）2?12H2O固体
    4.5
    4.5
    g；
    ②将上述固体置于烧杯中
    用量筒量取100mL水，搅拌溶解，用H2SO4调节溶液PH至2
    用量筒量取100mL水，搅拌溶解，用H2SO4调节溶液PH至2
    ．
    （3）在0.1mol?L-1NH4Al（SO4）2溶液中，铝各形态的浓度（以Al3+计）的对数（lgc）随溶液PH变化的关系见下图
    ①用NaOH溶液调节（2）中溶液PH至7，该过程中发生反应的离子方程式有
    H++OH-=H2O、Al3++3OH-=Al（OH）3↓、NH4++OH-=NH3?H2O
    H++OH-=H2O、Al3++3OH-=Al（OH）3↓、NH4++OH-=NH3?H2O
    ．
    ②请在答题卡的框图中，画出0.01mol?L-1NH4Al（SO4）2溶液中铝各形态的浓度的对数lgc随溶液PH变化的关系图，并进行必要的标注．

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    超细氧化铝是一种重要的功能陶瓷原料。

    （1）实验室常以NH4Al（SO4）2和NH4HCO3为原料，在一定条件下先反应生成沉淀NH4AlO（OH）HCO3，该沉淀高温分解即得超细Al2O3。NH4AlO（OH）HCO3热分解的化学反应方程式为_________________________。

    （2）NH4Al（SO4）2·12H2O的相对分子质量为453。欲配制100 mL pH为2、浓度约为0.1 mol·L-1的NH4Al（SO4）2溶液，配制过程为：

    ①用托盘天平称量NH4Al（SO4）2·12H2O固体______________________g；

    ②将上述固体置于烧杯中，_________________________。

    （3）在0.1 mol·L-1 NH4Al（SO4）2溶液中，铝各形态的浓度（以Al3+计）的对数（lgc）随溶液pH变化的关系见下图：

    ①用NaOH溶液调节（2）中溶液pH至7，该过程中发生反应的离子方程式有___________。

    ②请在答题卡的框图中，画出0.01 mol·L-1 NH4Al（SO4）2溶液中铝各形态的浓度的对数lgc随溶液pH变化的关系图，并进行必要标注。

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    超细氧化铝是一种重要的功能陶瓷原料。

    （1）实验室常以NH4Al(SO4)2和NH4HCO3为原料，在一定条件下先反应生成沉淀NH4AlO(OH)HCO3该沉淀高温分解即得超细Al2O3。NH4AlO(OH)HCO3热分解的化学反应方程式                  。

    （2）NH4Al(SO4)2·12H2O的相对分子质量为453。欲配制100mLPH为2、浓度约为0.1mol-1的NH4Al(SO4)2溶液,配制过程为

    ①用托盘天平称量NH4Al(SO4)2·12H2O固体         g；

    ②将上述固体置于烧杯中             。

    （3）在0.1mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液中，铝各形态的浓度(以Al3＋计)的对数（lgc）随溶液PH变化的关系见下图

    ①用NaOH溶液调节（2）中溶液PH至7，该过程中发生反应的离子方程式有          。

    ②请在答题卡的框图中，画出0.01mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液中铝各形态的浓度的对数lgc随溶液PH变化的关系图，并进行必要的标注。

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    超细氧化铝是一种重要的功能陶瓷原料。

    （1）实验室常以NH4Al(SO4)2和NH4HCO3为原料，在一定条件下先反应生成沉淀NH4AlO(OH)HCO3该沉淀高温分解即得超细Al2O3。NH4AlO(OH)HCO3热分解的化学反应方程式                  。

    （2）NH4Al(SO4)2?12H2O的相对分子质量为453。欲配制100mLPH为2、浓度约为0.1mol-1的NH4Al(SO4)2溶液,配制过程为

    ①用托盘天平称量NH4Al(SO4)2?12H2O固体         g；

    ②将上述固体置于烧杯中             。

    (3)在0.1mol?L-1NH4Al(SO4)2溶液中，铝各形态的浓度(以Al3＋计)的对数（lgc）随溶液PH变化的关系见下图

    ①用NaOH溶液调节（2）中溶液PH至7，该过程中发生反应的离子方程式有          。

    ②请在答题卡的框图中，画出0.01mol?L-1NH4Al(SO4)2溶液中铝各形态的浓度的对数lgc随溶液PH变化的关系图，并进行必要的标注。

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    （11分）

    超细氧化铝是一种重要的功能陶瓷原料。

    （1）实验室常以NH4Al(SO4)2和NH4HCO3为原料，在一定条件下先反应生成沉淀NH4AlO(OH)HCO3该沉淀高温分解即得超细Al2O3。NH4AlO(OH)HCO3热分解的化学反应方程式                 。

    （2）NH4Al(SO4)2·12H2O的相对分子质量为453。欲配制100mLPH为2、浓度约为0.1mol-1的NH4Al(SO4)2溶液,配制过程为

    ①用托盘天平称量NH4Al(SO4)2·12H2O固体        g；

    ②将上述固体置于烧杯中            。

    （3）在0.1mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液中，铝各形态的浓度(以Al3＋计)的对数（lgc）随溶液PH变化的关系见下图

    ①用NaOH溶液调节（2）中溶液PH至7，该过程中发生反应的离子方程式有         。

    ②请在答题卡的框图中，画出0.01mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液中铝各形态的浓度的对数lgc随溶液PH变化的关系图，并进行必要的标注。

     

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