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    常温下0.1mol·L-1醋酸溶液的pH=a.下列能使溶液pH=(a+1)的措施是 A．将溶液稀释到原体积的10倍 B．加入适量的醋酸钠固体 C．加入等体积0.2 mol·L-1盐酸 D．提高溶液的温度 解析:醋酸是弱酸.电离方程式是CH3COOHH++CH3COO-.故稀释10倍.pH增加不到一个单位.A项错误,加入适量的醋酸钠固体.抑制醋酸的电离.使其pH增大.可以使其pH由a变成(a+1),B项正确,加入等体积0.2 mol·L-1盐酸.虽然抑制醋酸的电离.但增大了c(H+).溶液的pH减少,C项错误,提高溶液的温度.促进了醋酸的电离.c(H+)增大.溶液的pH减少,D项错误. 此题涉及弱电解质的电离平衡移动.切入点都是比较常规的设问.但学生易错选. 答案:B 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    已知常温下0.1mol?L-1的二元酸H2A溶液的pH=4.0．在标准状况下，将2.24L H2A气体通入到100mL 1.5mol?L-1NaOH溶液中，充分反应后（假设溶液体积不发生变化），下列关系式不正确的是（　　）

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    常温下0.1mol/L碳酸溶液中，下列离子关系式正确的是（　　）

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    A、B、C、D是短周期元素形成的四种气体单质．E、F均为气体，且F为红棕色．有关的转化关系如图所示（反应条件均已略去）．
    请回答下列问题：
    （1）D的化学式为
    H2
    H2
    ．
    （2）反应③的离子方程式为
    3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO
    3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO
    ．
    （3）Y和E在一定条件下可反应生成B和Z，这是一个具有实际意义的反应，可消除E对环境的污染，该反应的化学方程式为
    4NH3+6NO=5N2+6H2O
    4NH3+6NO=5N2+6H2O
    ．
    （4）0.1mol?L-1的X溶液和0.1mol?L-1的Y溶液等体积混合，溶液呈
    酸
    酸
    性（填“酸”、“碱”或“中”），原因是
    NH4++H2O?NH3?H2O+H+
    NH4++H2O?NH3?H2O+H+
    （用离子方程式说明）．
    （5）常温下0.1mol?L-1的Y溶液中c（H+）/c（OH-）=1×10-8，下列叙述正确的是
    ACD
    ACD

    A．该溶液的pH=11
    B．该溶液中的溶质电离出的阳离子浓度0.1mol?L-1
    C．该溶液中水电离出的c（H+）与c（OH-）乘积为1×10-22
    D．pH=3的盐酸溶液V1 L与该0.1mol?L-1的Y溶液V2 L混合，若混合溶液pH=7，则：V1＞V2
    E．将以上溶液加水稀释100倍后，pH为9．

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    尾气SO2用NaOH溶液吸收后会生成Na2SO3．现有常温下0.1mol/L Na2SO3溶液，实验测定其pH约为8，完成下列问题：
    （1）该溶液中c（Na+）与 c（OH-）之比为
     
    ．该溶液中c（OH-）=c（H+）+
     
    +
     
    （用溶液中所含微粒的浓度表示）．
    （2）如果用含等物质的量溶质的下列各溶液分别来吸收SO2，则理论吸收量由多到少的顺序是
     
    （用编号排序）
    A．Na2SO3       B．Ba（NO3）2       C．Na2S       D．酸性KMnO4．

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    下列说法中不能证明甲酸是弱酸的是（　　）

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