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    25℃时.向10ml0.01mol/LKOH溶液中滴加0.01mol/L苯酚溶液.混合溶液中粒子浓度关系正确的 A.pH>7时.c(C6H5O-)>c(K+)>c(H+)>c(OH-) B.pH<7时.c(K+)>c(C6H5O-)>c(H+)>c(OH-) C.V[C6H5OH(aq)]＝10ml时.c(K+)＝c(C6H5O-)>c(OH-)＝c(H+) D.V[C6H5OH(aq)]＝20ml时.c(C6H5O-)+c(C6H5OH)=2c(K+) 解析:pH>7时.c(H+)不可能大于c(OH-)的.所以选项A明显不正确,由溶液中的电荷守恒定律知:c(K+)+c(H+)＝c(C6H5O-)+c(OH-).所以不可能满足c(K+)>c(C6H5O-)>c(H+)>c(OH-).即选项B不正确,中苯酚是一种极弱的酸.所以当KOH溶液和苯酚恰好反应.产物苯酚钾会发生水解反应而显碱性.由题中数据不难计算出.当二者恰好反应时消耗苯酚的体积是10ml.此时溶液中粒子的浓度大小关系为: c(K+)>c(C6H5O-)>c(OH-)>c(H+).所以选项C是不正确的,当加入苯酚的体积是20ml时.苯酚过量.溶液是由等物质的量浓度的苯酚和苯酚钾组成.所以根据物料守恒可知c(C6H5O-)+c(C6H5OH)=2c(K+)一定成立.因此选项D是正确的. 答案:D 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    运用反应原理研究氮、硫、氯、碘及其化合物的反应有重要意义．
    （1 ）在反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）的混合体系中，SO3的百分含量和温度的关系如图1（曲线上任何一点都表示平衡状态）：
    ①2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）的△H
     
    0 （填“＞”或“＜”）；若在恒温、恒压时，向该平衡体系中通入氦气，平衡将
     
    移动（填“向左”、“向右”或“不”）；
    ②当温度为T1，反应进行到状态D时，V正
     
    V逆（填“＞”、“＜”或“=）．
    （2 ）①图2是一定条件下，N2和H2发生可逆反应生成1mol NH3的能量变化图，该反应的热化学反应方程式
     
    ．
    （△H用含Q1、Q2的代数式表示） ②25°C时，将a mol?L-1的氨水与b mol?L-1的盐酸等体积混合，所得溶液的PH=7，则c （ NH+4）
     
    c （Cl-），a
     
    b，（填“＞”、“＜”或“=”）；
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    （3）海水中含有大量以化合态形式存在的氯、碘元素．
    已知：25℃时，Ksp[AgCl]=1.6×10-10 mol2?L-2、Ksp[AgI]=1.5×10-16mol2?L-2）．在 25℃时，向 10mL0.002mol?l-1 的 NaCl 溶液中滴入 10mL0.002mol．l-1AgNO3溶液，有白色沉淀生成，向所得浊液中继续滴入O.1mol l-1的NaI溶液，白色沉淀逐渐转化为黄色沉淀，其原因是
     
    ，该反应的离子方程式
     
    ．

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    25℃时，向10ml0.01mol/LKOH溶液中滴加0.01mol/L苯酚溶液，混合溶液中粒子浓度关系正确的

    A．pH>7时，c(C6H5O－)>c(K+)>c(H＋)>c(OH－)
    B．pH<7时，c(K+)>c(C6H5O－)>c(H＋)>c(OH－)
    C．V[C6H5OH(aq)]＝10ml时，c(K+)＝c(C6H5O－)>c(OH－)＝c(H＋)
    D．V[C6H5OH(aq)]＝20ml时，c(C6H5O－)+c(C6H5OH)=2c(K+)

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    25℃时，向10ml0.01mol/LKOH溶液中滴加0.01mol/L苯酚溶液，混合溶液中粒子浓度关系正确的
    [     ]
    A.pH>7时，c(C6H5O－)>c(K+)>c(H＋)>c(OH－)
    B.pH<7时，c(K+)>c(C6H5O－)>c(H＋)>c(OH－)
    C.V[C6H5OH(aq)]＝10ml时，c(K+)＝c(C6H5O－)>c(OH－)＝c(H＋)
    D.V[C6H5OH(aq)]＝20ml时，c(C6H5O－)+c(C6H5OH)=2c(K+)

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    精英家教网25℃时，向体积为10mL0.1mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.1mol/L的CH3COOH溶液，曲线如图所示，有关离子浓度关系的比较中，错误的是（　　）

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    运用反应原理研究氮、硫、氯、碘及其化合物的反应有重要意义。

    （1）在反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的混合体系中，SO3的百分含量和温度的关系如下图(曲线上任何一点都表示平衡状态）：

    ①2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的△H         0（填“>”或“<”）；若在恒温、恒压时，向该平衡体系中通入氦气平衡将         移动（填“向左”、“向右”或“不”）；

    ②当温度为T1，反应进行到状态D时，V正         V逆（填“>”、“<”或“=”）。

    （2）①下图是一定条件下，N2和H2发生可逆反应生成1mol NH3的能量变化图，该反应的热化学反应方程式                  。(△H用含Q1、Q2的代数式表示）

    ②25°C时，将a mol • L―1的氨水与b mol • L―1的盐酸等体积混合，所得溶液的pH=7，则c (NH4+)          c(Cl―)，a         b（填“>”、“<”或“=”）；

    （3）海水中含有大量以化合态形式存在的氯、碘元素。已知：250C时，Ksp(AgCl)=1.6×10―10mol2•L―2、Ksp(AgI)=1.5×10―16mol2•L―2。

    在 250C时，向 10mL0.002mol•L―1 的 NaCl 溶液中滴入 10mL0.002mol•L―1AgNO3溶液， 有白色沉淀生成，向所得浊液中继续滴人0.1mol •L―1的NaI溶液，白色沉淀逐渐转化为黄色沉淀，其原因是         ，该反应的离子方程式                  。

     

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