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    2 mol 0.4 mol 所以n＝2即ECl2中E显+2价.从ECl2的熔点.沸点数据特点可得出ECl2为非金属元素形成的分子晶体.A.B选项正确,C项中E元素呈多种价态.它的氧化物可以是EO2,D项中ⅣA族中的碳和硅不能形成ECl2型分子. [答案] D 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    一定温度下，容积为2L的甲、乙两固定容积的密闭容器中，发生反应：2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）．达平衡时测得有关数据如下表．
    容   器 甲 乙
    反应物投入量 2mol SO2、1mol O2 4mol SO3
    n（SO3）/mol 1.6 a
    反应物的转化率 α1 α2
    下列说法正确的是（　　）

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    某盐的混合物中含有0.2 mol Na+、0.4 mol Mg2+、0.4 mol Cl -，则SO42- 为(　 )

    A．0.1 molB．0.3 mol C．0.5 molD．0.15 mol

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    某盐的混合物中含有0.2 mol Na+、0.4 mol Mg2+、0.4 mol Cl -，则SO42- 为(　 )

    A．0.1 mol           B．0.3 mol           C．0.5 mol           D．0.15 mol

     

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    0.2 mol有机物和0.4 mol O2在密闭容器中燃烧后的产物为CO2、CO和H2O(g)。产物经过浓硫酸后，浓硫酸的质量增加10.8 g；再通过灼热CuO充分反应后，固体质量减轻3.2 g；最后气体再通过碱石灰被完全吸收，碱石灰质量增加17.6 g。

    (1)判断该有机物的化学式。

    (2)若0.2 mol该有机物恰好与4.6 g金属钠完全反应，试确定该有机物的结构简式。

    　

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    将51.2 gCu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物(含NO、N2O4、NO2)的混合物共0.8 mol，这些气体恰好能被500 mL　2 mol/LNaOH溶液完全吸收，生成的盐溶液中NaNO3的物质的量为(已知：2NO2＋2NaOH＝NaNO3＋NaNO2＋H2O；NO＋NO2＋2NaOH＝2NaNO2＋H2O)

    [　　]

    A．

    0.2 mol

    B．

    0.4 mol

    C．

    0.6 mol

    D．

    0.8 mol

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