（1）实验室制取二氧化碳时不选用稀硫酸替代稀盐酸的原因是．
（2）使用氢气时要特别注意安全．点燃氢气等可燃性气体前，一定要．

利用铝土矿（只考虑含Al₂O₃及Fe₂O₃）生产Al的工艺流程如下，请回答下列问题：
[查阅资料]：
1、铝土矿中Al₂O₃可以和NaOH溶液反应，反应的化学方程式为：Al₂O₃+2NaOH═2NaAlO₂+2H₂O；
2、Fe₂O₃不和NaOH溶液反应．

（1）工业生产中，要将铝土矿细磨预处理，目的是；
（2）沉淀C的化学式是；
（3）操作1、操作2的名称是，实验室完成此操作时，需要的玻璃仪器的是玻璃棒、烧杯和；
（4）此工艺中，可循环使用的物质是CO₂、H₂O和；（填化学式）
（5）电解Al₂O₃的化学方程式为；
（6）NaAlO₂溶液中通入CO₂反应的化学方程式是．

（2005?防城港）广西有大量的石灰石，为了测定某地石灰石中碳酸钙的质量分数（假设杂质不参加反应，且不溶于水），某兴趣小组的同学设计了三个实验方案并进行了如下探究：
方案I：①称取石灰石样品10g②高温煅烧至质量不再改变，然后把剩余固体放在密闭干燥的容器中冷却至室温，称得剩余固体质量为6.04g．
方案Ⅱ：①称取石灰石样品10g  ②加入足量的质量分数为10%的稀盐酸100g，使碳酸钙完全溶解  ③过滤后在滤液中加入过量的质量分数为15%的碳酸钠溶液150g④将步骤③中的沉淀过滤、洗涤、干燥，称得沉淀质量为9g．
方案Ⅲ：①称取石灰石样品lO g②加入足量的稀盐酸，使碳酸钙全部溶解
③用导管将生成的气体通入澄清石灰水（过量）  ④将步骤③中生成的沉淀过滤、洗涤、干燥，称得沉淀质量为8.8g．
根据上述回答问题：
（1）在方案I中冷却剩余固体为什么要在密闭干燥的容器中进行？
（2）某同学根据方案I计算碳酸钙的质量分数过程如下：设石灰石中碳酸钙的质量为X，则
CaCO₃ 

高温  .

CaO+CO₂↑
100         56
x         6.04g

100

x

=

56

6.04g

   x=lO．78g 
CaCO₃%=

10.78

10

×100%=107.8%
以上解法得出碳酸钙的质量分数超过100%，造成计算结果错误的原因是，正确的计算结果是．
（3）方案Ⅱ中求碳酸钙的质量分数时，下列数据不需要的是（填序号）．
A．10%、100g    B．10g    C．15%、150g    D．9g
（4）通过对三个方案中的碳酸钙质量分数的计算可知，方案Ⅲ计算得出的碳酸钙质量分数要比方案工和方案Ⅱ低，你认为其中可能的原因是下面的（填序号）．
A．生成的二氧化碳有部分溶于水    B．导管中仍有部分二氧化碳未排出．
C．生成的沉淀不应该洗涤和干燥    D．稀盐酸不应加足量
（5）请你另外设计一个实验方案，测定石灰石中碳酸钙的质量分数．（提示：可以从求杂质的角度来分析）

某同学利用如图所示的装置图制取二氧化碳，回答下列问题：
（1）当右边气体发生装置连接好了之后，接着应进行的步骤是：，如何进行．
（2）实验时，加入试剂的顺序．
（3）收集时，导管接近集气瓶底部的原因．
（4）长颈漏斗下端插入液面以下的原因是．
（5）实验时，二氧化碳始终收集不满的原因，可能是．