6．下列化学用语表示正确的是

A．两个氯原2Cl₂　 B．镁离子 　　C．二氧化硫分子SO₂ 　D．碳酸钠 NaCO₃

5．为了保护水资源，下列做法中应制止的是

A．合理使用农药和化肥 　　　　　B．加强对水资源的统筹规划

　 C．往江河里倾倒垃圾　　 　　　　　D．工业废水处理达标后排放

4．下列物质由离子构成的是

　A．金刚石　　　 B.氯化钠晶体　　 C．水银　　　 D．蒸馏水

3．下列化学实验基本操作中正确的是

2．小山经常食用的食物有红烧肉、清蒸鱼、白米饭、矿泉水。从营养均衡的角度考虑，小山还需要增加摄入的营养成分是

A．蛋白质　 　B．淀粉 　 C．维生素　　　 D．矿物质

1．化学变化使世界丰富多彩，下列变化中属于化学变化的是

A．切割大理石　　　　　　　　　 　　　 B．海水晒盐

C．石油分馏 　　　　　　　　　 D．光合作用

23．为测定一瓶敞口放置的浓盐酸的溶质质量分数，某同学量取20mL(密度为1.1g/mL)的该盐酸与大理石充分反应，共用去含碳酸钙85%的大理石7.1g。

(1)浓盐酸需要密封保存的原因是  浓盐酸易挥发  。…………………(1分)

(2)计算该盐酸的溶质质量分数。

解：设该盐酸中溶质的质量为x。   

 CaCO₃   +   2HCl === CaCl₂ + H₂O + CO₂↑…………………………………(1分)

 100          73    ………………………………………………………(1分)

           ……………………………………………………………… (1分)

               x=4.4 g

盐酸的溶质质量分数=………………………………… (1分)

    答：理论上可炼出纯铁336 t。

22．(7分) 铁、铝、铜是常见的三种金属。同学们发现生活中的铝和铜制品表面一般不用防锈，而铁制品一般需要做防锈处理。

[提出问题]这是不是因为铁、铝、铜三种金属中铁的活动性最强呢?

[实验探究]同学们对这三种金属的活动性顺序展开了探究，请你参与探究并填写空格。

将粗细相同的铁丝、铝丝、铜丝分别插人体积相同、溶质质量分数也相同的稀盐酸中：

[讨论交流]为什么同一个实验得出了两种结论呢?同学们带着这个疑问查阅了相关资料，明白了铝丝在稀盐酸中短时间内无气泡，是因为铝表面致密的氧化膜会先与盐酸反应。

[反思评价]做金属性质实验时需将金属进行打磨，打磨的目的是 除去金属表面的氧化物

(或污物) 。

[实验验证]为了进一步确认铁、铝、铜这三种金属的活动性顺序，同学们又将两根粗细相同的、打磨过的铁丝分别插入硫酸铝溶液、硫酸铜溶液中：

写出铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式  Fe+CuSO₄==FeSO₄+Cu (化学式错误扣2分)  。

[拓展迁移](1)若只有一支盛有少量稀盐酸的试管，只需合理安排金属丝的插人顺序(能与盐酸反应的要一次将盐酸消耗完)，也能证明铁、铝、铜这三种金属的活动性顺序。金属丝的插入顺序为  Cu  Fe  Al(或铜 铁 铝)或Fe  Cu  Al(或铁 铜 铝)  。

(2)金属被人类大规模开发利用的大致年限也与金属活动性顺序有关，请写出铁、铝、铜三种金属材料被人类利用的先后顺序  Cu  Fe  Al(或铜 铁 铝)  。

21．(5分) 化学是一门以实验为基础的科学，下面是初中化学中几个重要的对比实验。

(1)实验1中，观察到铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧，可得出可燃物燃烧的一个条件为 温度达到着火点 。

(2)实验2中，观察到A烧杯中的现象是 溶液由无色变为红色 ，由此可验证分子的性质。

(3)实验3中，对比铁钉表面的不同现象，可推知防止铁生锈的原理是 隔绝氧气或隔绝水 。

(4)实验4中，对比两支试管内液面高低的不同，可说明氢氧化钠能与二氧化碳发生反应，该反应的化学方程式为 2NaOH+CO₂==Na₂CO₃+H₂O(未配平扣1分，化学式错误扣2分) 。

20．(5分) 下图中的几种物质是常见的盐，请回答下列问题。

(1)在碳酸钠溶液中滴入氯化钙溶液，现象是  产生白色沉淀  。

(2)碳酸钙、碳酸钠均能与稀盐酸反应生成CO₂，是因为碳酸钙、碳酸钠中均含有 CO₃^2-  (写离子符号)。

(3)硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液能发生反应，该反应的化学方程式为 CuSO₄+2NaOH== Na₂SO₄+Cu(OH)₂↓(未配平或无“↓”符号扣1分，化学式错误扣2分)   ；硫酸铜溶液与氯化钠溶液不能反应，其理由是  没有沉淀生成  。