34．下列关于钢铁腐蚀的叙述正确的是

A．钢铁插入水中，水下部分比空气与水交界处更容易腐蚀

B．钢铁在海水中比在河水中更易腐蚀，主要是由于海水中有大量电解质

C．钢铁设备上连接铜块可以防止钢铁腐蚀

D．钢铁设备与外加直流电源的负极相连可以防止钢铁腐蚀

33．科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池，利用细菌将有机物转化为氢气，氢气进入以磷酸为电解质的燃料电池发电。电池负极反应为：

A　 H₂+2OH^－＝2H₂O+2e^－　 　B　 O₂+4H⁺+4e^－＝2H₂O

C　 H₂＝2H⁺+2e^－　　　　　 　D　 O₂+2H₂O+4e^－＝4OH^－　　

(7)理解金属发生电化学腐蚀的原因，金属腐蚀的危害，防止金属腐蚀的措施。

32．三氧化二镍(Ni₂O₃)可用于制造高能电池，其电解法制备过程如下：用NaOH调NiCl₂溶液pH至7.5，加放适量硫酸钠后进行电解。电解过程中产生的Cl₂在弱碱性条件下生成ClO^－，把二价镍氧化为三价镍。以下说法正确的是

A　 可用铁作阳极材料

B　 电解过程中阳极附近溶液的pH升高

C　 阳极反应方程式为：2Cl^－－2e^－＝Cl₂

D　 1mol二价镍全部转化为三价镍时，外电路中通过了1mol电子。

31．在原电池和电解池的电极上所发生的反应，同属氧化反应或同属还原反应的是

A、原电池的正极和电解池的阳极所发生的反应

B、原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应

C、原电池的负极和电解池的阳极所发生的反应

D、原电池的负极和电解池的阴极所发生的反应

30．下列选项中说明乙醇作为燃料的优点的是(　)①燃烧时发生氧化反应　 　②充分燃烧的产物不污染环境 ③乙醇是一种再生能源　 ④燃烧时放出大量热量

A.①②③　　 　　　B.①②④　　　　 　C.①③④　　　　 　　D.②③④

(6)了解原电池和电解池的工作原理，能写出电极反应和电池反应方程式。了解常见化学电源的种类及期工作原理。

29．在一定条件下，CO和CH₄燃烧的热化学方程式分别为

　　　 2CO(g)+O₂(g)　　 2CO₂(g)；　　　　　　　　　　　　　 △H=－566kJ·mol^－1

　　　 CH₄(g)+2O₂(g)　　 CO₂(g)+2H₂O(1)；　　　　 △H=－890kJ·mol^－1

又知由H₂与O₂反应生成液态H₂O 比生成气态H₂O 多放出44kJ/mol的热量。则CH₄ 气体在空气中不完全燃烧热化学方程式正确的是

A．2CH₄(g)+O₂(g)　　 CO₂(g)+CO(g)+4H₂O(1) △H=－1214kJ·mol^－1

B．2CH₄(g)+O₂(g)　　 CO₂(g)+CO(g)+4H₂O(g) △H=－1038kJ·mol^－1

C．3CH₄(g)+5O₂(g)　 CO₂(g)+2CO(g)+6H₂O(1) △H=－1538kJ·mol^－1

D．3CH₄(g)+5O₂(g)　 CO₂(g)+2CO(g)+6H₂O(g) △H=－1840kJ·mol^－1

(5)了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。了解化学在解决能源危机中的重要作用。

28．已知下列两个气态物质之间的反应：C₂H₂(g)+H₂(g)C₂H₄(g)……①，

2CH₄(g) 　C₂H₄(g)+2H₂(g)……②。

已知在降低温度时①式平衡向右移动，②式平衡向左移动，则下列三个反应：

C(s)+2H₂(g) 　CH₄(g) ；ΔH=－Q₁……Ⅰ

C(s)+1/2H₂(g) 　1/2C₂H₂(g)；ΔH=－Q₂……Ⅱ

C(s)+H₂(g) 　1/2C₂H₄(g)；ΔH=－Q₃ ……Ⅲ(Q₁、Q₂、Q₃均为正值)，“Q值”大小比较正确的是

A．Q₁>Q₃>Q₂　 　　B．Q₁>Q₂>Q₃　　 C．Q₂>Q₁>Q₃　　 D．Q₃>Q₁>Q₂

27．0.3mol的气态高能燃料乙硼烷B₂H₆在O₂中燃烧，生成固态B₂O₃和液态H₂O， 放出649.5kJ的热量。又知H₂O(l) == H₂O(g),ΔH=+44kJ/mol ；下列热化学方程式中，正确的是　

(A)B₂H₆(g)+3O₂(g)==B₂O₃(s)+3H₂O(g)，ΔH= -2165kJ /mol

(B)B₂H₆(g)+3O₂(g)==B₂O₃(s)+3H₂O(g)，ΔH= -2033kJ /mol

(C)B₂H₆(g)+3O₂(g)==B₂O₃+3H₂O，ΔH= -2165kJ /mol

(D)B₂H₆(g)+O₂(g)==B₂O₃(s)+H₂O，ΔH= -2165kJ /mol

26．将V₁mL1.0mol/L HCl溶液和V₂mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如右图所示(实验中始终保持V₁+V₂＝50mL)。下列叙述正确的是

A　 做该实验时环境温度为22℃

B　 该实验表明化学能可能转化为热能

C　 NaOH溶液的浓度约为1.0mol/L

D　 该实验表明有水生成的反应都是放热反应

(4)了解热化学方程式的含义，能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。

25．灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。已知：

①Sn(s、白)+2HCl(aq)＝SnCl₂(aq)+H₂(g)　 △H₁

②Sn(s、灰)+2HCl(aq)＝SnCl₂(aq)+H₂(g)　 △H₂

③Sn(s、灰)Sn(s、白)　 △H₃＝+2.1kJ/mol　 下列说法正确的是

A　 △H₁＞△H₂

B　 锡在常温下以灰锡状态存在

C　 灰锡转化为白锡的反应是放热反应

D　 锡制器皿长期处于低于13.2℃的环境中，会自行毁坏