8.用98%的浓硫酸(密度为1.84g/mL)配制1L34%的稀硫酸(密度为1.25g/mL)。操作步骤为

(1)计算，需浓硫酸________ml，需水__________ml。请写出计算过程:

(2)_________；

(3)溶解。溶解时，应如何操作?_________________________________。

7.实验室配制溶液时，可能涉及以下过程：

①称量；②过滤；③蒸发结晶；④计算；⑤溶解；⑥量取。

请按要求回答下面的问题：

(1)用纯净的氯化钠固体和蒸馏水配制50g溶质质量分数为5%的食盐溶液，正确的操作顺序是______________________(填序号)。

(2)该实验需食盐______g，水_____mL。配制上述溶液应选用规格为______mL的量筒。导致质量分数偏小的可能原因是　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)若用含杂质的粗盐(杂质不溶于水)和蒸馏水配制50g5%的NaCl溶液，正确的操作顺序是_______________________________(填序号)。

6.在下列括号中填写适当的运算符号:

溶液质量=溶质质量(　 )溶剂质量=溶质质量(　 )溶质质量分数=溶液的体积(　 )密度

5.洗去衣服的油污，可用洗洁净或汽油。两者的原理有何不同?

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

4.物质溶于水，通常伴随________的变化，把氯化钠、氢氧化钠和硝酸铵三种物质溶于水，使溶液温度明显升高的是______________，使溶液温度明显降低的是___________，溶液的温度基本保持不变的是____________。

3.大量事实证明，固体物质溶于水，会使水的沸点________，凝固点________。冬天常在汽车的水箱加入少量乙二醇之类的化合物，是为了______________；寒冷的冬季，人们常向公路的积雪上撒些盐，是为了_____________________。

2.氯化钠固体不能导电的原因是_____________________________________，氯化钠溶液能导电的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。举例说明哪些物质的水溶液能导电___________________________________。

1.溶液是由_________________组成的均一的稳定的__________。

(1)溶液有两大特征：①均一性，是指溶液　　　　　　　　　　　　　　 ；②稳定性，是指______________________________。现有100mL密度为ag/cm³的食盐水，从中取出2mL，其密度为______，这说明溶液具有___________性；一杯食盐水，若水份不蒸发，温度不变化，则溶质_______从溶液中析出，这说明溶液具有__________性。

(2)写出下列溶液中溶质和溶剂的名称：

23、中国登山协会为纪念我国首次攀登珠穆朗玛峰成功50周年，再次组织攀登珠峰活动。阿旺扎西等一行登山运动员于今年5月21日13: 40成功登顶。假如每名运动员冲顶时消耗自带的液氧4.8㎏。求：

(1)这些氧气在标准状况下的体积是多少升？(标准状况下氧气密度为1.43 g／L)

(2)若在实验室用高锰酸钾为原料制取相同质量的氧气(化学方程式为2KMnO₄　　　 K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑)，需要多少千克高锰酸钾？

(3)用这种方法给登山队员供氧，是否可行？简述理由。

22、小林同学发现铜制眼镜框表面出现了绿色物质，通过化学学习知道该物质为铜锈，俗称铜绿，主要成分是Cu₂(OH)₂CO₃。

[提出问题] 铜是在什么条件下锈蚀的？小林对此进行了探究。

[猜想] 根据铜锈的化学式，猜想铜生锈可能是铜与水、 38 、　 39　 共同作用的结果。

[设计与实验] 借鉴“铁钉锈蚀条件的探究”实验，小林设计了“铜片锈蚀条件的探究”实验如右图所示：

(1)实验较长时间后，发现 40 　试管中的光亮铜片最先生锈(填字母编号)。

(2)从优化实验的角度考虑，A实验是多余的，他只考虑了水这个单一条件。C试管中除光亮铜片、蒸馏水外，还有的另外一种物质为　 41 　。

(3)D试管中除光亮铜片外，还有的另外两种物质为　 42 ；从D试管的实验中，获得的结论是　 43 　。

[评价与改进] 我认为小林设计的“铜片锈蚀条件的探究”实验不够完善，要得出正确结论，还要补充的一个实验是(可图示)　 44 　。

[反思与小结] 通过铜片锈蚀条件的探究实验，我获得的启示是：　 45　 。