13.C(s) + H₂O(g) == CO(g) + H₂(g)；△H = +131.3 KJ/mol。它表示

A．碳与水反应吸收131.3 KJ的热量

B．1mol固态焦炭与1mol水蒸气反应产生一氧化碳和氢气，吸收131.3 KJ的热量

C．1mol碳和1mol水反应吸收131.3 KJ的热量

D．固态碳和气态水各1mol反应，放出131.3 KJ的热量

12.下列说法中不正确的是

A．反应是放热还是吸热要由反应物和生成物所具有的总能量来决定　　　　

B．放热的反应在常温下一定很容易发生　

C．需要加热才能发生的反应可能是吸热反应也可能是放热反应

　 D．在101KPa时，1mol碳完全燃烧生成二氧化碳气体时放出的热量为碳的燃烧热

11.金刚石和石墨都是碳的单质，石墨在一定条件下可以转化为金刚石。已知12g石墨完全转化为金刚石时，要吸收EkJ的能量，下列说法正确的是

A. 金刚石与石墨互为同位素

B. 石墨不如金刚石稳定

C. 金刚石不如石墨稳定

D. 等质量的石墨与金刚石完全燃烧，石墨放出的能量多

10.下列反应中，即属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是　　　　　　　

A. Ba(OH)₂.8H₂O与NH₄Cl反应　　 　　　B. 铝与稀盐酸

C. 灼热的炭与CO₂反应　　　　　　　　 D. 甲烷与O₂的燃烧反应

9. 化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化，如Ba(OH)·8H0与NHCl的反应要吸收热量，在化学上叫做吸热反应。其原因是　　

A．反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量

B．反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量

C．在化学反应中需要加热的反应就是吸热反应

D．在化学反应中需要降温的反应就是放热反应　

8. 已知反应2H₂ (g) + O₂ (g) == 2H₂O (1)　 ∆H == -285．8 kJ·mol-1，下列结论中，正确的是　　

　 　A．E(反应物)>E(生成物)　　　 B．E(反应物)<E(生成物)

　 　C．反应放热　　　　　　　　 D．反应吸热

7. 下列过程中△H＜0的是　 　

A．氯酸钾分解制氧气　　　　　　 B．实验室用氯化铵和氢氧化钙制氨气

C．煅烧石灰石制生石灰　　　　　　　 　D．盐酸与NaOH溶液反应

6. 下列反应中，反应物总能量低于生成物总能量的是　　　　　　 　　　　　

A. C + CO₂ ＝2CO　　　　　　　　　　 B. C + O₂＝CO₂ 　

C. C + H₂O ＝ CO + H₂　　　　　　　　 D. C + CuO＝CO₂ + Cu

5. 质量相同的氢气分别与足量的氧气点燃充分反应，在(1)生成液态水，(2)生成水蒸气两种情况下

A.反应(1)放出的热量多　　　　 B.反应(2)放出的热量多

C.(1)(2)放出的热量一样多　 D.无法比较两个反应放出的热量

4. 下列说法正确的是

A. 化学反应的实质就是分子之间的重新组合

B. 化学反应往往伴随着能量的改变，有的是以热能的形式出现

C. 化合反应一定是放热反应

D. 分解反应一定是吸热反应