18.　　 (14分)某非金属单质A经下图所示的过程转化为含氧酸D，已知D为强酸，请回答下列问题：

(1)若A常温下为淡黄色固体，B是有刺激性气味的无色气体。

①D的化学式：　　　　　

②工业生产中大量排放的B气体被雨水吸收后形成　　　而污染环境。

③写出B→C反应的化学方程式：　　　　　　　　　

(2)若A在常温下为气体，C是红棕色气体。

①A、C的化学式分别是：A　　　　，C　　　　　 　

②写出A→B反应的化学方程式：　　　　　　　　　　

③D的浓溶液在常温下可与铜反应并生成C气体，该反应的化学方程式为：

　　　　　　　　　　　　　　。

17.　　 (4分)利用氧化还原反应原理配平以下化学方程式：

　NH₃ + 　　O₂ 　　　NO + 　　H₂O

　　FeSO₄ +　KNO₃ +　H₂SO₄ －－　K₂SO₄ +　Fe₂(SO₄)₃ + 　NO↑+　H₂O

16.　　 如右图所示，在干燥的圆底烧瓶中充满某气体a，胶头滴管中吸有少量液体b，当把溶液b挤进烧瓶后，打开止水夹不能形成喷泉的组合是(　　)

15.　　 向50mL 18mol·L^-1的浓硫酸溶液中加入足量的铜片，加热，经充分反应后，被还原的H₂SO₄的物质的量(　　)mol

A、小于0.45　　B、等于0.45　C、介于0.45~0.9之间　D、大于0.9

14.　　 在3NO₂ + H₂O == 2HNO₃ + NO的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为(　　)

A、1∶1　　B、1∶2　　C、2∶1　　D、1∶3

13.　　 已知铜与稀硫酸不发生反应，但如果在铜与稀硫酸的混合溶液中加入某种盐，就能发生反应，且有气体产生，则该盐是(　　)

A、NaCl　　B、KNO₃　　　 C、Na₂SO₄　　　 D、BaCl₂

12.　　 工业上采用接触法制硫酸，其中在接触室进行的反应是(　　)

A、S + O₂ 　SO₂　　　　　　 B、4FeS₂ + 11O₂ 　2Fe₂O₃ + 8SO₂

C、2SO₂ + O₂ 　2SO₃　　　 D、SO₃ + H₂O ＝ H₂SO₄

11.　　 下列除杂的操作方法，正确的是(　　)

A、NH₃中混有少量水蒸气：通过装有浓硫酸的洗气瓶

B、食盐中混有少量NH₄Cl：加过量烧碱溶液后加热蒸干

C、NO中混有少量NO₂气体：用水洗涤后再干燥

D、硝酸混有少量硫酸：加适量BaCl₂后再过滤

10.　　 检验试管中盛有的少量白色固体是铵盐的方法是(　　)

A、加NaOH溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验，看是否变蓝

B、将固体加热，将产生的气体通入紫色石蕊试液，看是否变红

C、加水溶解，用PH试纸测溶液的酸碱性

D、加入NaOH溶液，加热，再滴入酚酞试液

9.　　　　 已知Na₂SO₃在空气中易被氧化为Na₂SO₄，现有一包包装破损的白色Na₂SO₃固体粉末，为了检验其是否变质，正确的方法是(　　)

A、取少量样品于试管中，滴入稀盐酸，无沉淀，再滴入BaCl₂溶液，若有白色沉淀产生，则说明已变质。

B、取少量样品于试管中，滴入稀硝酸，再滴入BaCl₂溶液，若有白色沉淀产生，则说明已变质。

C、取少量样品于试管中，滴入稀硫酸，再滴入BaCl₂溶液，若有白色沉淀产生，则说明已变质。

D、取少量样品于试管中，滴入稀盐酸，若产生使品红溶液褪色的气体，则说明已变质。