7.设C+CO₂2CO,ΔH=+Q₁ ,反应速度为V₁ ,N₂+3H₂≒2NH₃,ΔH=－Q₂ 反应速度为V₂，对于上述反应，当温度升高时，V₁和V₂的变化情况为

A.同时增大　　 B　 同时减小　　 C　 增大，减小　　 D　 减小，增大

6.反应4(气)+5(气)4NO(气)+6(气)在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率(X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为

A． 　(NH₃)=0.0100mol.L^-1.s^-1　 B． 　(O₂)=0.0010mol.L^-1.S^-1 C． 　(NO)=0.0010mol.L^-1.s^-1　 　D． 　(H₂O)=0.045mol.L^-1.s^-1

5.纯锌跟稀H₂SO₄反应速率很小，为了加快锌的溶解和放出H₂的速率，并且使产生H₂的量不变，当稀H₂SO₄过量时，可向其中加少量

A.CuSO₄溶液　　　 B.ZnSO₄ 　　　C.铜　　　 D.镁条

4.有a、b、c、d四种金属，将a与b用导线连结起来浸入电解质溶液中，b不易腐蚀．将a、d分别投入等浓度的盐酸中，d比a反应剧烈．将Cu浸入b的盐溶液里，无明显变化．如果把Cu浸入c的盐溶液里，有c的单质析出．据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是

A．d、c、a、b　　　 B．d、a、b、c　　 C．d、b、a、c　　　 D．b、a、d、c

3. 关于用水制取二级能源氢气，以下研究方向不可行的是

　 A．构成水的氢和氧都是可以燃烧的物质，因此可研究在水不分解的情况下，使氢气成为二级能源

　 B．设法将太阳能聚焦，产生高温，使水分解产生氢气

　 C．寻找高效催化剂，利用太阳能使水分解产生氢气

　 D．寻找特殊催化剂，用于开发廉价能源，以分解水制取氢气

2.下列说法正确的是

A. 需要加热方能发生的反应一定是吸热反应

B．放热的反应在常温下一定很容易发生

C．反应是放热还是吸热，必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小

D．吸热反应在一定条件下也能发生

1.有人认为人体实际上是一架缓慢氧化着的“高级机器”，人体在生命过程中也需要不断的补充“燃料”。按照这种观点，你认为人们通常摄入的下列物质不能看作“燃料”的是

A．淀粉类物质 　　　B．水　　 　　C．脂肪类物质　 　　　D．蛋白质

21．(9分)标准状况下的甲烷和一氧化碳的混合气体8.96L，其质量为7.60g，则混合气体平均相对分子质量为____________；混合气体中一氧化碳的体积为_________，甲烷的质量为___________。

　 (1)葡萄糖的摩尔质量为_________________。

(2)该溶液中含水________g。

该溶液的密度约为_______g·mL^-1。

(3)该溶液的物质的量浓度为___________ mol·L^-1

　　 (精确到小数点后面两位)。

(4)血液中甘油三酯(假设其化学式为C₅₅H₁₀₄O₆，M=860)的含量是人体健康重要参数。正常人的甘油三酯的含量为0. 8~2.2mmol/L。在某次体检中，测得某被检者血液的密度为0.99g·mL^-1，血液中甘油三酯的质量分数为1.72‰，则该被检者甘油三酯的含量________(填“偏低”、“正常”、“偏高”或“无法确定”)。

20．(9分)解答下列各题。

(1)在标准状况下，0.5 mol H₂的体积是_______，质量是______，分子数是__________。

　 (2)标准状况下，某气体的密度是1.25g/L，该气体的相对分子质量是_______。

(3)电解36g H₂O可得到标准状况下的H₂______L，O₂_____L。

(4)在相同的温度和压强下，相同质量的CH₄、O₂两种气体的体积比为________；相同体积的两种气体的质量比为_________，物质的量比为__________。

19．(11分)实验室欲配制0.05 mol/L的NaOH溶液500 mL。有以下仪器：①烧杯、②100 mL量筒、③100 mL容量瓶、④500 mL容量瓶、⑤玻璃棒、⑥托盘天平(带砝码)

(1)配制时，必须使用的仪器有_______(填代号)，还缺少的仪器是______________。该实验中两次用到玻璃棒，其作用分别是_____________________________，____________

　　 ________________。

(2)使用容量瓶前必须进行的一步操作是___________________________________________。

(3)配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：

　　 ①称量　 ②计算　 ③溶解　 ④摇匀　 ⑤转移　 ⑥洗涤　 ⑦定容

　　 其正确的操作顺序为___________(用序号填写)。在①操作中需称量NaOH_______g。

(4)若某学生用托盘天平称量药品时，在托盘天平左盘放有20g砝码，天平达平衡时游码的位置如图，则该同学所称量药品的质量为__________________。

(5)在用98%的浓H₂SO₄配制2 mol/L的H₂SO₄溶液的实验中，以下

操作中会引起所配稀H₂SO₄溶液浓度偏高的是_______。

A．洗涤量取浓H₂SO₄后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中

B．稀释后的H₂SO₄溶液未冷却趁热转移到容量瓶中

C．容量瓶中原有少量蒸馏水

D．定容摇匀后，发现凹液面低于刻度线，又用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线

E．定容时俯视