14、某原电池总反应的离子方程式为：2Fe³⁺+Fe＝3Fe²⁺，能实现该反应的电池是　 　

A．正极为Cu，负极为Fe，电解质为FeCl₂溶液　

B．正极为Cu，负极为Fe，电解质为Fe(NO₃)₃溶液

C．正极为Cu，负极为Zn，电解质为Fe₂(SO₄)₃溶液　

D．正极为Ag，负极为Fe，电解质为CuSO₄溶液

13、下列化学反应既属于化合反应又属于吸热反应的是

A．铝片和稀盐酸反应　　　 B．氢氧化钡晶体和氯化铵反应　　

C．灼热的碳与CO₂反应　　　 D．碳酸钙高温分解

12、在一定温度下，反应A₂(气)+ B₂(气)2AB(气)达到平衡的标志是

A．单位时间生成的n mol的A₂同时生成n mol的AB　　

B．容器内的总压强不随时间变化

C．单位时间生成2n mol的AB同时生成n mol的B₂

D．单位时间生成n mol的A₂同时生成n mol的B₂

11、对于锌一铜一稀硫酸组成的原电池装置中，当导线中有1 mol电子通过时，理论上的两极变化是(　　 )。

①锌片溶解了32.5g　 ②锌片增重32.5g　

③铜片上析出lg H₂ 　④铜片上析出1mol H₂

A．①和③　　 B．①和④　　 C．②和③　　 D．②和④

10、镍镉(Ni-Cd)可充电电池在现代生活中有广泛的应用，它的充电放电反应按下式进行：

由此可知，该电池放电时的负极材料是(　)

A．　　B．　　

C．Cd　　 　D．

9、控制适合的条件，将反应2Fe³⁺+2I^－2Fe²⁺+I₂设计成如右图所示的原电池(盐桥起到导电作用)。下列判断不正确的是

A．反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应

B．反应开始时，甲中石墨电极作负极

C．电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态

D．电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl₂，电流表可能会再次产生偏转。

8、 A、B、C、D四种短周期元素的原子半径依次减小，A与C的核电荷数之比为3:4，D能分别与A、B、C形成电子总数相等的分子X、Y、Z。下列叙述正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A.X、Y、Z的稳定性逐渐减弱　　　　　

B．A、B、C、D只能形成5种单质

C．X、Y、Z三种化合物的熔沸点逐渐降低　　

D．自然界存在多种由A、B、C、D四种元素组成的化合物

7、已知短周期元素的离子：_aA²⁺、_bB⁺、_cC^3－、_dD^－都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是

A．原子半径　 A＞B＞D＞C　　 　B．原子序数　 d＞c＞b＞a

C．离子半径　 C＞D＞B＞A　　 D．单质的还原性　 A＞B＞D＞C

6、下列各组物质中，分子中的所有原子都满足最外层8电子结构的是

A．BeCl₂、PCl₅B．PCl₃、N₂

C．COCl₂(光气)、SF₆ 　　　D．XeF₂、BF₃。

5、下列离子方程式书写正确的是(　 )。

A．烧碱溶液与小苏打溶液反应：OH^-+HCO₃^- 　H₂O+CO₂↑

B．铝粉与烧碱溶液反应：2Al+2OH^-+2H₂O　 2AlO₂^-+3H₂↑

C．氯化亚铁溶液中滴加氯水： Fe²⁺+Cl₂ 　Fe³⁺+2Cl^-

D．氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：2Cl₂ + 2OH^- 　　3Cl^- + ClO^- + H₂O