23、有一种蓝色的晶体，它的结构特征是Fe²⁺和Fe³⁺分别占据立方体互不相邻的顶点，立方体每条棱上均有一个CN^-。

(1)根据晶体结构的特点，推出这种蓝色晶体的化学式(用简单整数表示)　　　　 。

(2)此化学式带何种电荷？　　　 。如用Rⁿ⁺或R^n-与其结合成电中性粒子，此粒子的化学式为　　　　 。

22、材料科学是近年来与化学有关的科学研究的热点。某新型无机非金属材料K由两种非金属元素组成，它是一种超硬物质，具有耐磨、耐腐蚀、抗冷热冲击、抗氧化的特性。它是以中学化学中常见物质为原料来生产的。下图中，已知：虚线框外为其生产过程；虚线框内的其他转化为探究C的组成而设；G、F、H均为难溶于水的白色固体；C、M、K均含A元素；其余物质均为中学化学中常见物质。

(提示：NH₃和H₂O，NH₂^-和OH^-的化学性质在某些方面相似。)请回答下列问题：

(1)指出K可能所属的晶体类型：　　　　　 。

(2)写出指定物质的化学式。C：　　　　　 ；F：　　　　　 。

(3)写出下列反应的离子方程式：反应③　　　　　　 ；反应⑤　　　　　　　 。

(4)写出反应④的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　 。

21、A、B、C、D、E、F、G为七种由短周期元素构成的微粒，它们都有10个电子，其结构特点如下：

其中：B的离子半径大于E的离子半径；D是由极性键构成的4原子极性分子；C与F可形成两个共价型G分子。

(1)A粒子的核外电子排布结构示意图是　　　　　 。

(2)B与E相应元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱相比较，为　　　 ＞　　　

(用化学式表示)。

(3)D溶于水的电离方程式为　　　　　　　　　　　　　 。

(4)G粒子所构成的晶体类型属　　　　 　　。

(5)C粒子是　　　　 ，F粒子是　　　　 (用化学式表示)。

20、β-羧乙基锗倍半氧化物(即Ge-132)是与人体健康有关的最重要的有机锗化合物，其片层结构如右图所示。每个结构相同的基团都是由6个锗原子和6个氧原子构成的十二元环。每个锗原子还同时与3个氧原子相连接，形成可以任意延伸的片层。每个锗原子连接一个羧乙基(-CH₂CH₂COOH)。各片层间存在相互作用，连接成三维网状结构。

(1)每个正六边形拥有　　　 个锗原子，　　　　 个氧原子。

(2)试写出Ge-132的化学式：　　　　　　　　 。

19、根据实验室中测定硫酸铜晶体结晶水含量的实验，填写下列空白。

(1)从下列仪器选出所需仪器(用标号字母填写)：　　　　　　　　 。

A、托盘天平(带砝码)　 B、研钵　 C、试管夹　 D、酒精灯　 E、蒸发皿　 F、玻璃棒　 G、坩埚　 H、干燥管　 I、石棉网　 J、三脚架。除上述仪器外，还需要的仪器是　　　　 。

(2)某学生实验后得到以下数据：

结晶水含量[w(H₂O)]的计算公式(用W₁、W₂、W₃表示)为　　　　　　　　　 。

该生测定结果是偏高还是偏低？答：　　　　 。

(3)该学生产生实验误差的原因可能是(填写字母)　　　　　 。

A、加热前称量时容器未完全干燥　 B、最后两次加热后的质量相差较大(大于0.1g)

B、加热后容器未放入干燥器中冷却　 D、加热过程中晶体有少量溅失

18、SiCl₄的分子结构与CCl₄类似，对其作出如下推测，其中不正确的是

A、SiCl₄晶体是分子晶体　 B、常温、常压下SiCl₄是气体

C、SiCl₄的分子是由极性键形成的非极性分子　 D、SiCl₄熔点高于CCl₄

17、下列微粒的个数比不是1∶1的是

A、NaHCO₃晶体中阴离子和阳离子

B、Na₂O₂固体中阴离子和阳离子

C、氘()原子中质子和中子　　 D、NH₂^-中的质子和电子

16、最近发现一种由钛原子和碳原子构成的气态簇分子，如右图所示。顶角和面心的原子是钛原子，棱的中心和体心是碳原子，它的分子式是

A、Ti₁₄C₁₃　 B、Ti₄C₄　 C、TiC　 D、Ti₄C₈

15、氢气是重要而洁净的能源，要利用氢气作能源，必须安全有效地储存氢气。有报道称某种合金材料有较大的储氢容量，其晶体结构的最小单元如图所示。则这种合金的化学式为

A、LaNi₃　　 B、LaNi₄　　 C、LaNi₅　　 D、LaNi₆

14、美国加州Livermore国家实验室的物理学家Choong-Shik和他的同事们，在40GPa的高压容器中，用激光器将液态二氧化碳加热到1800K，二氧化碳转化为与石英具有相似结构的晶体，估计该晶体可能具有的结构或性质是

A、该晶体属于分子晶体　 B、该晶体易于气化，可用作制冷材料

C、一定条件下，该晶体可跟NaOH溶液反应　　 D、每mol该晶体中含4molC-O键