4．勒沙特列原理是自然界一条重要的基本原理， 试运用此原理分析：氯化银在下列溶液中溶解度最少的是　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　

　　 A. 饱和食盐水　　　　　　　　　　　 B. 0.1 mol／L的盐酸

　　 C. 0.1 mol／L的CaCl₂溶液　　　　　 D. 新制的饱和氯水

3．向4 L容器中充入0.7 mol SO₂和0.4 mol O₂，4 s末测得剩余SO₂是0.3 mol，则u(O₂)为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　

　　　 A. 0.100 mol /(L·min)　　　　　　　 B. 0.025 mol /(L·s)

　　　 D. 0.050 mol /(L·min)　　 　　　　　D. 0.0125 mol /(L·s)

2．在等温、等容条件下有下列气体反应：2A_(气)+2B_(气)C_(气)+3D_(气)。现分别从两途径建立平衡：I A和B的起始浓度均为2mol/L；II C和D的起始浓度分别为2 mol/L和6mol/L。下列叙述正确的是

A．I和II两途径最终达到平衡时，体系内混合气体的体积分数相同

B．I和II两途径最终达到平衡时，体系内混合气体的体积分数不同

C．达平衡时，I途径的反应速率等于II途径的反应速率

D．达平衡时，I途径混合气体密度为II途径混合气体密度的1/2

1．一定温度下，向一容积为2 L的真空密闭容器中(事先装入催化剂)通入1 mol 氮气和3 mol氢气。3 min后测得容器内氮气的物质的量为0.8 mol。在此时间内， 用氢气的量的变化来表示该反应的平均速率是　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　 A. 0.6 mol／(L·min)　　　　　　　　　 B. 0.3 mol／(L·min)

　　 C. 0.2 mol／(L·min)　　　　　　　　　 D. 0.1 mol／(L·min)

产物一：　 H₂　 ，用途： 合成氨及合成汽油的原料　 ；

产物一：　 C 　，用途：　 橡胶工业的原料　　 。

2．1moL CH₄与Cl₂在烧瓶内发生取代反应，待反应完全后，测得四种取代物的物质的量相等，则消耗Cl₂为( B　 )moL；生成HCl(　 B )moL；生成的气体总物质的量为(　 C )moL

A.0.5　　 B.2.5　　 C.2.75　　 D.4

1．光照条件下，将等物质的量的CH₄与Cl₂混在集气瓶中，经光照充分反应后，得到产物的物质的量最多的是( D　 )

A.CH₃Cl　　 B.CH₂Cl₂　　 C.CHCl₃　　 D.HCl

此时瓶中共有几种物质( D　 )

A.四种　 B.五种　 C.六种　 D.七种

5．将一定量的CH₄、O₂和Na₂O₂放在一密闭容器中，用电火花不断引燃混合气体，使其充分反应。结束后，容器内的压强趋于零，其剩余固体溶与水无气体放出。

⑴有关Na₂O₂反应方程式　 2CH₄ + O₂ + 6Na₂O₂ ＝2Na₂CO₃ + 8NaOH　　　 　　

⑵求CH₄、O₂、Na₂O₂的物质的量之比为　 2:1:6　　　　　

4.常温下，甲烷与足量的氧气的混合气体共57mL，点燃爆炸后，剩余气体为23mL(恢复到原状态)。求原混合气体中甲烷的体积。17mL

3.一定质量的甲烷不完全燃烧得到的产物为CO,CO₂和水蒸气，此时混合气体质量为49.6g，当其缓慢通过无水CaCl₂时，CaCl₂质量增加25.2g。原混合气体中CO₂的质量为　　 (　 C　 )

A.24.4g　　 B.19.7g　 C.13.2g　 D.12.5g