4．浓度为0.50mol·L^－1的某金属阳离子Mⁿ⁺的溶液10.00mL，与0.40mol·L^－1的NaOH溶液12.50mL完全反应，生成沉淀，则n等于

A　 1　　 B　 2　　 C　 3　　 D　 4

3．下列除去杂质的方法正确的是

A　 除去N₂中的少量O₂：通过灼热的CuO粉末，收集气体

B　 除去CO₂中的少量HCl：通入Na₂CO₃溶液，收集气体

C　 除去FeCl₂溶液中的少量FeCl₃：加入足量铁屑，充分反应后，过滤

D　 除去KCl溶液中的少量MgCl₂：加入适量NaOH溶液，过滤

2．在允许加热的条件下，只用一种试剂就可以鉴别硫酸铵、氯化钾、氯化镁、硫酸铝和硫酸铁溶液，这种试剂是

A　 NaOH　　 B　 NH₃·H₂O　　 C　 AgNO₃　D　 BaCl₂

1．水资源非常重要，联合国确定2003年为国际淡水年。下列关于水的说法中错误的是

A　 蒸馏法是海水淡化的方法之一

B　 淡水的密度小于海水的密度

C　 融化的雪水中矿物质含量比深井水中的少

D　 0℃以上，温度越高，水的密度越小

26．(12分)I．恒温、恒压下，在一个可变容积的容器中发生如下发应：

A_(气)+B_(气)C_(气)

(1)若开始时放入1molA和1molB，到达平衡后，生成a molC，这时A的物质的量为　　　　 mol。

(2)若开始时放入3molA和3molB，到达平衡后，生成C的物质的量为　 　　mol。

(3)若开始时放入x molA，2molB和1molC，到达平衡后，A和C的物质的量分别是ymol和3a mol，则x＝　　　　 mol，y＝　　　 mol。

平衡时，B的物质的量　　　　 (选填一个编号)

(甲)大于2 mol　　 (乙)等于2 mol

(丙)小于2 mol 　　(丁)可能大于、等于或小于2mol

作出此判断的理由是　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(4)若在(3)的平衡混合物中再加入3molC，待再次到达平衡后，C的物质的量分数是　　　　 　　　　　　　　。

II．若维持温度不变，在一个与(1)反应前起始体积相同、且容积固定的容器中发生上述反应。

(5)开始时放入1molA和1molB到达平衡后生成b molC。将b与(1)小题中的a进行比较　　　　 (选填一个编号)。

(甲)a＜b　 (乙)a＞b　 (丙)a＝b　 (丁)不能比较a和b的大小

作出此判断的理由是　　　　　　　　　　 。

25．(8分)取一定量的Na₂CO₃、NaHCO₃和Na₂SO₄混合物与250mL 1.00mol/L过量盐酸反应，生成2.016L CO₂(标准状况)，然后加入500mL 0.100mol/L Ba(OH)₂溶液，得到沉淀的质量为2.33g，溶液中过量的碱用10.0mL 1.00mL/L盐酸恰好完全中和。计算混合物中各物质的质量。

24．(8分)烷基苯在高锰酸钾的作用下，侧链被氧化成羧基，例如

化合物A-E的转化关系如图1所示，已知：A是芳香化合物，只能生成3种一溴化合物，B有酸性，C是常用增塑剂，D是有机合成的重要中间体和常用化学试剂(D也可由其他原料催化氧化得到)，E是一种常用的指示剂酚酞，结构如图2。

写出A、B、C、D的结构简式：

23．(10分)A是一种含碳、氢、氧三种元素的有机化合物。已知：A中碳的质量分数为44.1%，氢的质量分数为8.82%；A只含有一种官能团，且每个碳原子上最多只连一个官能团：A能与乙酸发生酯化反应，但不能在两个相邻碳原子上发生消去反应。请填空：

(1)A的分子式是　　　　　 ，其结构简式是　　 　　　　　　　　　。

(2)写出A与乙酸反应的化学方程式：　　　　 　　　　　　　　　　　　　　。

(3)写出所有满足下列3个条件的A的同分异构体的结构简式。①属直链化合物；②与A具有相同的官能团；③每个碳原子上最多只连一个官能团。这些同分异构体的结构简式是　　　　　　　 。

22．(12分)根据下列反应框图填空，已知反应①是工业上生产化合物D的反应，反应⑤是实验室鉴定化合物E的反应。

(1)单质L是　　　　 　　。

(2)化合物B是　　　　　　 。

(3)图中除反应①以外，还有两个用于工业生产的反应，是　　　　 和　　　 (填代号)。

它们的化学反应方程式分别是　　　　　 和　 　　　　　。

21．(6分)周期表前20号元素中，某两种元素的原子序数相差3，周期数相差1，它们形成化合物时原子数之比为1:2。写出这些化合物的化学式　　　　　 。