26.(2003春季理综，9). 家用炒菜铁锅用水清洗放置后，出现红棕色的锈斑，在此变化过程中不发生的化学反应是( )

A.

B.

C.

D.

答案. D

25.(2002广东，10)．在原电池和电解池的电极上所发生的反应，同属氧化反应或同属还原反应的是

A　 原电池的正极和电解池的阳极所发生的反应

B　 原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应

C　 原电池的负极和电解池的阳极所发生的反应

D　 原电池的负极和电解池的阴极所发生的反应

答案BC

24.(2002上海化学，16)．某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液，通电时，为使Cl2被完全吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液，设计了如图的装置，则对电源电极名称和消毒液的主要成分判断正确的是

(A)　　　 a为正极，b为负极；NaClO和NaCl

(B)　　　 a为负极，b为正极；NaClO和NaCl

(C)　　　 a为阳极，b为阴极；HClO和NaCl

(D)　　　 a为阴极，b为阳极；HClO和NaCl

答案.B

22．(2001年全国，2)下列过程中不涉及化学变化的是 (　　　　 )

A.甘油加水作护肤剂

B.用明矾净化水

C.烹鱼时加入少量的料酒和食醋可减少腥味，增加香味

D.烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹

解析：物质的变化过程有两个方面。一是化学变化，二是物理变化。有新物质生成的变化才是化学变化。明矾净水的原因是铝离子水解生成了Al(OH)₃胶体，Al(OH)₃胶体微粒具有吸附性，可吸附水中杂质而净水。烹鱼时料酒和食醋反应生成了醋，增加了香味。铁锅生锈是因为发生了电化学腐蚀。只有甘油溶于水的过程为物理过程。

23(2002春季理综，12)．通以相等的电量，分别电解等浓度的硝酸银和硝酸亚汞(亚汞的化合价为+1)溶液，若被还原的硝酸银和硝酸亚汞的物质的量之比n(硝酸银)∶n(硝酸亚汞)=2∶1，则下列表述正确的是

A 在两个阴极上得到的银和汞的物质的量之比n(硝酸银)∶n(硝酸亚汞)=2∶1

B 在两个阳极上得到的产物的物质的量不相等

C 硝酸亚汞的分子式为HgNO₃

D 硝酸亚汞的分子式为Hg₂(NO₃)₂

答案D

21．(2001年上海，7)铜片和锌片用导线连接后插入稀硫酸中，锌片是(　　　 )

A.阴极　　　　　　 B.正极　　　　　　 C.阳极　　　　　　 D.负极

解析：电解池的两极分别命名为阴阳极，原电池的两极分别命名为正负极。铜片和锌片用导线连接后插入稀硫酸中形成了原电池，其中锌失电子作原电池的负极。

20．(2000年春，24)用两支惰性电极插入500 mL　 AgNO₃溶液中，通电电解。当电解液的pH从6.0变为3.0时(设电解时阴极没有氢气析出，且电解液在电解前后体积变化可以忽略)，电极上析出银的质量大约是(　　　　 )

A.27 mg　　　　　　 B.54 mg　　　　　　　 C.108 mg　　　　　 D.216 mg

解析：在阳极水电离出的OH^－放电，破坏了水的电离平衡，H⁺浓度增大。由题意知：n(H⁺)＝0．5 L×(10^－3－10^－6)mol·L^－1＝5×10^－4 mol，阴阳两极放电数目相等，阴极析出的银的物质的量等于阳极析出氢气的物质的量，m(Ag)＝5×10^－4mol×108 g·mol^－1×103＝54 mg。

19．(2000年全国，18)下列关于实验现象的描述不正确的是(　　　　 )

A.把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡

B.用锌片做阳极，铁片做阴极，电解氯化锌溶液，铁片表面出现一层锌

C.把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁

D.把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快

解析：铜铁是两种活泼性不同的金属，稀硫酸是电解质溶液，三者共同形成原电池，铁片上发生氧化反应；Fe－2e^－====Fe²⁺，铜片上发生还原反应：2H⁺+2e^－====2H　 2H====H₂↑故A选项正确。B选项中的条件相当于在铁片上镀锌即电镀池，锌片上发生的反应为：Zn－2e^－====Zn²⁺，铁片上发生的反应为：Zn²⁺+2e^－====Zn，理论上ZnCl₂溶液的浓度不变，故B选项也正确。

Cu+2FeCl₃＝2FeCl₂+CuCl₂，故C选项错误。Zn+2HCl====ZnCl₂+H₂↑，向其中加入几滴氯化铜溶液后，发生反应Zn+Cu²⁺====Zn²⁺+Cu，则铜和锌及电解质溶液形成了原电池，发生原电池反应，加快了氢气的放出速率，故D选项也正确。

18．(2000年春，14)100 mL浓度为2 mol·L^－1的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是(　　　　 )

A.加入适量的6 mol·L^－1的盐酸　　　　　　 B.加入数滴氯化铜溶液

C.加入适量蒸馏水　　　　　　　　　　　　　 D.加入适量的氯化钠溶液

解析：向溶液中再加入盐酸，增加了H⁺的物质的量，也就增加了放出的H₂的量，故A错；因锌是过量的，放出H₂的量取决于盐酸的量，加入CuCl₂后，有少量铜析出，附在锌片上，形成了原电池反应，反应的速率加快，故B正确；向原溶液中加入水或氯化钠溶液都引起溶液中H⁺浓度的下降，反应速率变慢，故C、D都不对。

17．(2000年上海，8)随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因是(　　　　 )

A.利用电池外壳的金属材料

B.防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染

C.不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品

D.回收其中石墨电极

解析：随着生产的发展和人们生活水平的提高，环境污染和环保问题已越受到人们重视，废电池中含有汞等多种重金属离子，极易对环境造成污染。答案：B

16．(1999年全国，24)用惰性电极电解M(NO₃)_x的水溶液，当阴极上增重a　 g时，在阳极上同时产生b L氧气(标准状况)，从而可知M的相对原子质量是(　　　　 )

A. 　　　　B. 　　　　C. 　　　　　D.

解析：阴阳两极转移电子的数目相同：