17．测得某一溶液中仅含有Na⁺、Mg²⁺、Cl^-、SO₄^2--四种离子，其中Na⁺和Mg²⁺的个数比为4∶5，则Cl^-和SO₄^2-的个数比可能为①8∶3 、 ②1∶3 、 ③4∶1 、 ④3∶2 ，其中正确的是

A．只有①　　　　 B．只有①②④　　　　 C．只有②④　　　 　D．①②③④

16．在下列化学反应中，既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的是

A．2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑

B．CaC₂+2H₂O→Ca(OH)₂+CHCH↑

C．Mg₃N₂+6H₂O=3Mg(OH)₂+2NH₃↑

D．NH₄Cl+NaOH^加热NaCl+H₂O+NH₃↑

15.常温下，有甲、乙两份体积均为1L浓度为0.1mol/L的氨水，其pH为11。

⑴甲用蒸馏水稀释100倍后，溶液的pH将为　　　　　 ；

⑵乙与等体积，浓度为0.2mol/L的HCl混合，则混合溶液中，n(NH₄⁺)+n(H⁺)-n(OH^-)=　　 mol

正确的答案组合是

A．9~11之间　 0.1　　　　　　　　　 B．9~11之间　 0.2

C．12~13之间　 0.2　　　　　　　　　 D．13　 0.1

14.目前工业生产H₂O₂的一种新方法的生产过程中，会生成一种中间产物，其结构简式为：。有关该物质的说法正确的是

A．它属于芳香族化合物　　　　　　　　 B．它是苯的同系物的含氧衍生物

C．它可发生消去反应　　　　　　　　　 D．它可与NaOH溶液反应

13．温度不变时，在盛有饱和碳酸钠溶液的烧杯中，插入石墨做电极，通直流电一段时间后，下列说法不正确的是

A．碳酸根离子的水解程度不变

B．钠离子和碳酸根离子的物质的量浓度的比值将变小

C．溶液的pH不发生变化

D．溶液的浓度逐渐增大，有一定量晶体析出

12．下列离子方程式书写正确的是

A．将少量AgNO₃溶液滴入氨水中

Ag⁺+2NH₃·H₂O=[Ag(NH₃)₂]⁺+2H₂O

B．将少量SO₂通入NaClO溶液中

SO₂+2ClO^-+H₂O=SO₃^2-+2HClO

C．大理石上泼上醋酸

CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑

D．含有0.1molFeI₂的溶液中通入标准状况下2.24LCl₂

2Fe²⁺+2I^-+2Cl₂=2Fe³⁺+I₂+4Cl^-

11．用N_A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A．在反应CaO+3C^高温CaC₂+CO↑中生成1molCO,电子转移数为3 N_A

B．常温时，2L1mol/L的甲酸溶液中，所含分子总数小于2N_A

C．1molFeCl₃跟水完全反应转化为氢氧化铁胶体后，其中胶体粒子的数目为N_A

D．1molNH₂^-中含电子数为10 N_A

10.某温度下，反应2NO₂N₂O₄；△H＜O。在密闭容器中达到平衡，平衡时改变外界条件，使反应再次平衡，新平衡时，c(NO₂)/c(N₂O₄)与原平衡相比变小了，则改变条件的可能有

A．保持容器容积和温度不变，向容器内补充了NO₂

B．保持容器容积和温度不变，向容器内补充了N₂O₄

C．保持温度压强不变，向容器内补充了N₂

D．保持容器的容积不变，升高了温度

9.用脱脂棉包住0.2gNa₂O₂粉末，放在石棉网上，在脱脂棉上滴加几滴水；可以观察到脱脂棉剧烈燃烧起来。由实验现象所得出的结论正确的是

A．Na₂O₂与H₂O反应是一个放热反应

B．Na₂O₂与H₂O反应中有氧气生成

C．Na₂O₂与H₂O反应中有氢氧化钠生成

D．Na₂O₂与H₂O反应中有中间产物H₂O₂生成

8.甲醛、乙酸和2-羟基丙醛组成的混合物中0元素的质量分数为37%，则其中H元素的质量分数为

A．9%　　　　　　　 B．12%　　　　　　 C．16%　　　　　　 D．20%