2、已知H⁺(aq)+OH^－(aq)=H₂O(l)；ΔH= -57.3 kJ/mol。若向三份等体积、等物质的量浓度的NaOH溶液中分别加入：①稀醋酸；②浓硫酸；③稀硝酸至恰好完全反应，并将上述过程中放出的热量分别记为Q_l、Q₂、Q₃。下列关系式中正确的是(　 )

A．Q₁<Q₃<Q₂　　 　　 B．Q_l<Q₂<Q₃　　　　 C．Q₁<Q₂=Q₃　　 　　　　　　 D．Q₁=Q₂=Q₃

1、下列说法或表示方法正确的是(　 )

A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出的热量多

B．由C(石墨)→C(金刚石)；ΔH= +119 kJ/mol可知,金刚石比石墨稳定

C．在稀溶液中:H⁺(aq)+OH^－(aq)=H₂O(l)；ΔH= -57.3 kJ/mol,若将含0.5mol H₂SO₄的浓硫酸与含1 mol NaOH的稀溶液混合,放出的热量大于57.3 kJ

D．在101kPa、25℃时,2g H₂完全燃烧生成液态水,放出285.8 kJ热量,氢气燃烧的热化学方程式表示为:2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)；ΔH= -285.8 kJ/mol

3、羟胺(NH₂OH)是一种还原剂，能将某些氧化剂还原。现用25.00mL0.049mol/L的羟胺的酸性溶液跟足量的硫酸铁溶液在煮沸条件下反应，生成的Fe²⁺恰好与24.65mL 0.020mol/L的KMnO₄酸性溶液完全作用(已知：FeSO₄+ 　KMnO₄+ H₂SO₄= Fe₂(SO₄)₃+　 K₂SO₄+　 MnSO₄+　 H₂O(未配平))，则在上述反应中，羟胺的氧化产物是(　 )

(A)N₂　　　　　　 (B)N₂O　　　　　　 (C)NO　　　　　　 (D)NO₂

2. 将一定量的锌与100mL 18.5mol/L浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A33.6L(标准状况)。将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液的pH＝1，则下列叙述中错误的是(　 )

A. 气体A为SO₂和H₂的混合物

B. 气体A中SO₂与H₂的体积比为4:1

C. 反应中共消耗Zn 97.5g

D. 反应中共转移电子3mol

1、已知 I^-、Fe²⁺、SO ₂、Cl^-和H₂O₂均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为 Cl^-< Fe ²⁺< H₂O ₂ < I^-< SO ₂，则下列反应不能发生的是(　 )

(A)2Fe³⁺+SO₂+2H₂O=2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺　　　　 (B)I₂+SO₂+2H₂O=H₂SO₄+2HI

(C)H₂O₂+H₂SO₄=SO₂+O₂+2H₂O　　　　　　　 (D)2Fe²⁺+I₂=2Fe³⁺+2I^-

3、设N_A为阿伏加德罗常数值，下列叙述中不正确的是(　 )

A．12.4g白磷晶体中含有的P-P键数是0.6N_A

B．2.9g2CaSO₄·H₂O 含有的结晶水分子数为0.02 N_A

C．100 g的98%的浓 H₂SO₄中所含的硫原子数为2N_A

D．2molSO₂和1molO₂ 混合在V₂O₅存在的条件下密闭容器中加热反应后,容器内物质分子数大于2 N_A

2、下列有关阿伏加德罗常数的叙述正确的是(　 )

(A)标准状况下，以任意比混合的甲烷和丙烷混合气体22.4L所含分子数为N_A个

(B)1mol冰醋酸中含有6.02×10²³个CH₃COO^━

(C)电解饱和食盐水时，每得到1molNaOH，在阳极反应的离子就得到1mol电子

(D)标准状况下，1L辛烷完全燃烧后所生成气态产物的分子数为

1、N_A代表阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是(　 )

(A)9g重水所含有的电子数为5N_A

(B)1molMgCl₂中含有离子数为N_A

(C)7.1g氯气与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2N_A

(D)1molC₁₀H₂₂分子中共价键总数为31N_A

2、右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是(　 )

A．常压下五种元素的单质中Z单质的沸点最高

B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同

C.Y元素的非金属性比W元素的非金属性强

D．W的氢化物沸点比X的氢化物的沸点高

1、X、Y为短周期元素，X原子各电子层的电子数比为1：4：1，它比Y原子多3个电子。下列叙述正确的是：(　 )

A．X离子半径大于Y离子半径

B．X单质在空气中燃烧可生成两种化合物

C．X、Y形成的化合物与浓硫酸共热可在烧瓶中进行

D．电解X、Y形成的化合物的水溶液可得Y的单质。