6、一般测定样品中成分含量的实验应重复二至三次。为了测定某氢氧化钠固体中混有的碳酸钠的质量分数，甲、乙两位同学分别设计了如下实验方案：

　　 I．甲同学的方案如右图所示：

(1)根据甲同学的实验装置图分析，在每次实验过程中所进行的称量操作至少要进行　　　 　次。

(2)甲同学重复测定了三次，得到碳酸钠的质量分

数的数据存在较大的偏差，你认为原因可能是　　　　　　 (填序号)。

　　 A．装置内原有空气中的二氧化碳气体也被碱石灰吸收

　　 B．装置外空气中的水蒸气和二氧化碳被碱石灰吸收

　　 C．反应完成后，装置中的二氧化碳没有全部被碱石灰吸收

　　 D．加入稀硫酸的量不足，则可能造成误差

　　 II．乙同学的方案是：称取样品m g，并溶解，加过量氯化钡溶液，过滤、洗涤、烘干，

称量得固体n g。

　　 (1)混合物中碳酸钠的质量分数为(用m、n表示) 　　　　　　　　　。

　　 (2)洗涤沉淀的操作要点是　　　　　　　　　　　　 。

　　 (3)Ca²⁺、Ba²⁺都可以使CO₃^2-沉淀完全，但乙同学使用氯化钡溶液而不用氯化钙溶液的原因是　　　　　　　 ；测定CO₃^2-的量，若使用氢氧化钡溶液而不用氢氧化钙溶液，结果将具有更高的精确度，原因是　　　　　　　　　　　　　 。

5、某校化学小组学生利用下图所列装置进行“铁与水反应”的实验，并利用产物进一步制取FeCl.₃•6H₂O晶体。(图中夹持及尾气处理装置均已略去)

(1)装置B中发生反应的化学方程式是_________________________　　　 ______；

(2)反应前向A中放入碎瓷片的目的是_______________________________，装置A、B、E、三处均需要加热，A、B、E三处加热的先后顺序是(用A、B、E表示)　　　　 ；

(3)停止反应，待B管冷却后，取其中的固体，加入过量稀盐酸充分反应，过滤。向滤液中加入KSCN溶液，溶液不显红色，说明滤液中不含有离子，你认为滤液中不含有离子可能的原因是：__________________________________________。

(4)该小组利用(3)中滤液制取FeCl₃•6H₂O晶体设计流程如下：

①步骤I若向100mL滤液中通入224mL Cl₂(标准状况下)恰好完全反应，则原滤液中金属离子浓度约为__________mol/L。

②步骤II从FeCl₃稀溶液中得到FeCl₃·6H₂O晶体的主要操作包括：

_______________________________________________________________。

③该流程中需保持盐酸过量，主要原因是(结合必要的离子方程式简要说明)

________________________________________________________________________

_______________________________________________________________________。

4．⑴下列仪器中，根据物质的沸点不同分离物质时需要的是　　　 (填编号)。

①容量瓶　 ②普通漏斗　 　③蒸馏烧瓶 　④天平　　 ⑤分液漏斗　 ⑥滴定管　

⑦燃烧匙　 ⑧温度计　　 ⑨干燥管

⑵ 右图分别是温度计、量筒、滴定管的一部分，下述读数(虚线刻度)及说法正确的是　　　 。

A．①是量筒，读数为2.5mL　　　　　　

B．②是量筒，读数为2.5mL

C．③是滴定管，读数为3.5mL　　　　

　D．①是温度计，读数为2.5℃

⑶ 实验室里不同化学试剂的保存方法不尽相同。下图中A、B、C、D、E是常见的一些保存药品的试剂瓶。请把下列常见试剂的序号填写在各试剂瓶下面的括号内(多选倒扣分)：

①NaOH溶液 ②浓硫酸 ③Na₂CO₃溶液 ④白磷 ⑤大理石 ⑥酒精 ⑦氯水 ⑧浓硝酸

A	B	C	D	E
	水
(　　　　 )	(　　　　 )	(　　　　 )	(　　　　 )	(　　　　 )

2. 下列有关化学实验的操作或说法中，正确的是(填字母代号)　　　　 。

A．实验室制肥皂时，将适量植物油、乙醇和NaOH溶液混合，并不断搅拌、加热，直到混合

物变稠，即可得到肥皂

B．进行中和热测定实验时，需要测出反应前盐酸和NaOH溶液的温度及反应后溶液的最高温度

C．检验红砖中的氧化铁成分时，向红砖粉末中加入盐酸，放置至充分沉淀后，取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液2滴-3滴即可

D．制备硫酸亚铁晶体时，向稀硫酸中加入废铁屑至有少量气泡发生时，过滤，然后加热蒸发滤液即可得硫酸亚铁晶体

E．进行纤维素水解实验时，把一小团蓬松脱脂棉放入试管，滴入少量浓硫酸搅拌，使脱脂棉变成糊状，再加入一定量的水，加热至溶液呈亮棕色，然后加入新制的Cu(OH)₂加热至沸腾即可

F、实验室配制氯化亚铁溶液时，将氯化亚铁先溶解在盐酸中，然后用蒸馏水稀释并加入少量铁粉

G．用50mL量筒量取3.80mL盐酸 H．在氢氧化铁胶体中滴加少量稀硫酸会产生沉淀

3⑴　下列实验操作或对实验事实的描述不正确的是　　　　　　　 (填序号)

①　已烷中混有已烯，加入足量的溴水，充分振荡，静置分层后分离

②　配置硫酸铜溶液时应向溶液中加入少量的铜粉

③　实验室可以用双氧水和二氧化锰制取少量的氧气

④　向氨水中滴加Al₂(SO₄)₃溶液和向Al₂(SO₄)₃溶液中滴加氨水现象相同

⑤　向某溶液中先通入Cl₂再滴加KSCN溶液时溶液变红，证明该溶液一定含有Fe²⁺

⑥　将Fe(NO₃)₂溶液加热蒸发至干并灼烧，最后得到红棕色粉末

⑦　分别向体积和pH均相同的盐酸和醋酸中滴加等浓度的氢氧化钠溶液，完全中和时消耗的氢氧化钠溶液的体积一样多

⑧在试管中放入几片碎滤纸，滴几滴90%的浓硫酸，再将滤纸捣成糊状，微热并冷却后先滴入几滴CuSO₄溶液再加入过量的NaOH溶液加热至沸腾，可观察到红色沉淀生成

1．⑴在实验室进行的下列实验中，有关仪器的下端必须插入液面以下的是 　　　(填编号)。

①分馏石油时用的温度计　　　　　　　 ②制备乙烯时用的温度计

③用水吸收溴化氢的导管口　　　　　　 ④用碱液吸收多余氯气的导管口

⑤制备H₂的简易装置中加入稀硫酸用的长颈漏斗

⑥制备Fe(OH)₂时，向FeSO₄溶液中滴入NaOH溶液用的胶头滴管

⑵中学化学中许多实验都要用到玻璃棒，但其作用可能不完全相同，玻璃棒通常有下列三种用途：①搅拌；②引流；③蘸取溶液。在“用NaOH溶液、Na₂CO₃溶液、盐酸、水等试剂除去粗盐中的Mg²⁺、Ca²⁺、SO₄^2－等杂质离子以获得较纯净的食盐”的实验中玻璃棒的作用可能有　　 ______　 (填写编号)。

⑶右图是温度计、量筒、滴定管的一部分，下述读数(虚线刻度)及说法正确的是__________。

A．①是量筒，读数为2.5mL　

B．②是量筒，读数为2.5mL

C．③是滴定管，读数为2.5mL

D．②是温度计，读数是2.5℃

10．(12分)摩尔盐[(NH₄)₂SO₄·FeSO₄·6H₂O]在空气中比一般亚铁盐稳定，是分析化学中常见的还原剂。某研究性学习小组设计了下面的实验装置来制备摩尔盐。

实验步骤：

(1)把30%NaOH溶液和废铁屑混合、煮沸、冷却，将洗涤铁屑后的NaOH溶液装入F中。

(2)在E中用处理过的Fe屑和稀H₂SO₄反应制取FeSO₄。

(3)将硫酸亚铁溶液与硫酸铵溶液混合，结晶得摩尔盐。

试回答下列问题：

(1)F中的NaOH溶液的主要作用是　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　

(2)Fe屑和稀H₂SO₄反应产生的氢气可赶走装置中的氧气及(NH₄)₂SO₄溶液中的溶解氧，操作时应先关闭活塞　　　　　 ，并同时打开活塞　　　　　 。

请写出Fe屑和稀H₂SO₄反应产生的氢气的另外一个作用　　　　　　　　　　　　

(3)使摩尔盐结晶可采取两种方法：①蒸发溶液、再自然冷却结晶；②不蒸发溶液、直接自然冷却结晶。你认为较好的方法是　　　　　　 。(填序号)

(4)原料利用率高，副产品少，产生的有害废物少，保护环境是“绿色化学”的主要内涵。

　请写出此实验中能体现“绿色化学”的具体做法(至少写出两点)：

　 　　　　　　　　　　　　　　　　　、 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

9．(12分)某校化学小组学生进行如下实验。

(1)使用铜和稀硫酸制备硫酸铜晶体。

步骤如下

		CuSO4·5H2O
	Cu

　　 步骤①观察到的现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。步骤③的主要操作包括：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)硫酸铜溶解度的测定。

用石墨电极(相同)电解饱和CuSO₄溶液，阴极的电极反应式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。已知饱和CuSO₄溶液的质量为60 g，通电10 min后，溶液恰好变为无色。称量发现两电极质量差为4 g，此温度下CuSO₄的溶解度是　　　　　 。

(3)某同学查询资料得知：铜屑放入稀硫酸中不发生反应，若在稀硫酸中加入H₂O₂，铜屑可逐渐溶解。实验小组同学设计实验装置如右图，验证该实验，该反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　。

若将H₂O₂和稀硫酸加入烧瓶中的顺序颠倒，实验得到的结论是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

8．(18分)利用如图所示的装置验证稀硝酸被铜还原的产物是NO而不是NO₂：

(1)空气对实验影响很大。为了预先除去装置中的空气，在A装置中产生的气体是_________，检验装置中的空气已被除净的方法是___________________ _____________________________；E中应加入的试剂是________________；

(2)关闭弹簧夹a和d，打开b，由分液漏斗向试管B中滴加稀硝酸，装置C中的气体呈__________色，装置D的作用是_____________________________； 关闭弹簧夹d的目的是____________________________________________；

(3)将A 装置换成鼓气球，鼓入少量空气，C中气体的颜色变为________色，此时弹簧夹b应打开，d应________(填“打开”或“关闭”)；

(4)实验结束时，如何操作才能使装置中的有毒气体被E中的溶液充分吸收？ ________________________________________________________________。

7．(18分)在一定条件下,用普通铁粉和水蒸气反应,可以得到铁的氧化物,该氧化物又可以经此反应的逆反应,生成颗粒很细的铁粉。某校化学小组利用下图所列装置进行铁与水反应的实验,并利用产物进一步与四氧化三铁反应制取铁粉。(装置中的铁架台、铁夹等必要的夹持仪器在图中均已略去)

(1) 烧瓶A中常加入碎瓷片,其作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ,

　 小试管C的作用是　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(2) 为了安全,在E管中的反应发生前,在F出口处必须　　　　　　　　　　　　　　　 　,

　 E管中的反应开始后, 在F出口处应　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3) 反应3Fe +4H₂O(g) Fe₃O₄ +4H₂在一定条件下实际上为可逆反应,本实验中是如何实现Fe向Fe₃O₄的转变的?试用化学平衡移动原理加以解释　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(4) 停止反应,待B管冷却后,取其中固体加入过量稀盐酸,充分反应后过滤。简述证明滤液中

含有Fe³⁺的实验操作及现象　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

6．Ⅰ.(8分)拟用下图装置制取表中的四种干燥、纯净的气体(图中铁架台、铁夹、加热及气体收集装置均已略去；必要时可以加热；a、b、c、d表示相应仪器中加入的试剂)。

⑴上述方法中可以得到干燥、纯净的气体是　　　　 。

⑵指出不能用上述方法制取的气体，并说明理由(可以不填满)

①　　 气体_____________，理由是_________________________________________ 。

②　　 气体_____________，理由是_________________________________________ 。

③　　 气体_____________，理由是_________________________________________ 。

④　　 气体_____________，理由是_________________________________________ 。

Ⅱ.(8分)用下图装置进行实验，将A逐滴加入B 中。

⑴ 若A为醋酸，B为石灰石，C为C₆H₅ONa溶液，则在 小试管中发生的现象是

________________________________________________________________________，

其中发生反应的化学方程式为__________________________________________。

⑵若B为生石灰，实验中观察到C溶液中先产生沉淀，而后沉淀逐渐溶解。当沉淀恰好溶解时，关闭E，然后向烧杯中加入热水，静置片刻，观察到试管壁上出现银镜。则A是_________，C是__________和乙醛的混合液，发生银镜反应的化学方程式为________________________________________________仪器D在实验中的作用是__________________________________________________。