9．(14分)几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表：

分析上表中有关数据，并结合已学过的知识，回答以下问题。涉及上述元素的答案，请用元素符号表示。

(1)E元素在周期表中位于　　　 周期，　　　 族；

(2)A、H、J对应的离子半径由大到小的顺序是(填写离子符号)　　　　　　　　　　 ；

(3)A与J所形成化合物的晶体类型是　　　　　　　　 ，用电子式表示其形成过程　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(4)B与H所形成的化合物与J的最高价氧化物的水化物X的溶液发生反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　 ；D与B形成的某种化合物Y不仅能与X反应，还能与I的单质反应，则Y与I的单质反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　 。

8．如图所示，a、b、c、d均为石墨电极，通电进行电解。下列说法正确的是　

A．乙烧杯中d的电极反应为 2Cl^––2e^– Cl₂↑　　　　　　　

B．a、c两极产生气体的物质的量相等

C．甲、乙两烧杯中溶液的pH均保持不变 　　　　　　　

D．乙烧杯中发生的反应为　

2NaCl + 2H₂O 　2NaOH + H₂↑+ Cl₂↑

7．对于达到平衡的可逆反应：X + YW + Z，其他条件不变时，增大压强，正、逆反应速率(U)变化的情况如图所示。下列对X、Y、W、Z四种物质状态的描述正确的是

(A)W、Z均为气体，X、Y中只有一种为气体

(B)X、Y均为气体，W、Z中只有一种为气体

(C)X、Y或W、Z中均只有一种为气体

(D)X、Y均为气体，W、Z均为液体或固体　

6．下列反应的离子方程式书写不正确的是 　 (A)硫酸铜水解：Cu²⁺+2H₂OCu(OH)₂+2H⁺

(B)澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca²⁺+2OH^－+2＝CaCO₃↓++2H₂O

(C)氯化铝溶液加入过量的氨水：Al³⁺+3NH₃·H₂O＝A1(OH)₃↓+3

(D)NaHSO₄溶液中滴加NaHCO₃溶液：H⁺+＝H₂O+CO₂↑

5．二氧化硫的催化氧化是放热反应。下列关于接触法制硫酸的叙述中正确的是 　　 (A)为防止催化剂中毒，炉气在进入接触室之前需要净化　　

(B)为提高SO₂的转化率，接触室内反应温度选定在400℃~500℃ 　　 (C)为防止污染大气，从吸收塔出来的尾气常用NaOH溶液吸收

　　 (D)为提高SO₃的吸收效率，用稀硫酸代替水吸收SO₃

4．卫生部下发紧急通知要求查处苏丹红“红心鸭蛋”。被查处的所谓“红心鸭蛋”是有人将工业染料“苏丹红4号”非法用作饲料添加剂，使得某些“红心鸭蛋”中含有对人体有害的苏丹红。“苏丹 红4号”的结构简式为：

下列关于“苏丹红4号”说法中错误的是

(A)能发生加成反应　　　　　　　　　　　　 (B)分子式为C₂₄H₂₀N₄O

(C)能被酸性高锰酸钾溶液氧化　　　　　　　 (D)属于苯的同系物

3．25℃时，在pH＝13的溶液中可以大量共存的离子组是

(A)K⁺、Na⁺、、(B)Na⁺、K⁺、、Cl^－

(C)H⁺、Mg²⁺、、 (D)Ag⁺、K⁺、、Na⁺

2．用N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是　　　　

A．0.2 mol过氧化氢完全分解转移的电子数目为0.4N_A

B．300 mL 2 mol/L蔗糖溶液中所含分子数为0.6 N_A

C．在常温常压下，17 g硫化氢所含质子数目为8 N_A

D．在标准状况下，2.24 L二氧化硫与氧气混合气体中所含氧原子数为0.2 N_A

1．下列说法正确的是　　　　　　

A．大量使用含磷洗涤剂会带来白色污染

　　 B．减少使用氟氯代烷的目的是为了减少酸雨　

C．硫酸厂不应建在人口稠密的居民区和环保要求高的地区

D．硫酸厂靠近原料产地比靠近硫酸消费中心更为有利

29、(18分)

　　　 有机物A是烃的含氧衍生物，其相对分子质量为74。A在一定条件下存在如下转化关系，其中C为六元环状化合物。

根据以上条件，回答下列问题：

⑴ D中官能团的名称是 　　▲　　 ，F的结构简式为 　　▲　　 ；

⑵ A→D反应的化学方程式为 　　▲　　 ，反应类型为 　　▲　　 ；

　　 ⑶ A的同分异构体很多，写出与A不同官能团，但能与NaOH溶液反应的A的同分异构体有 　　▲　　 种；

⑷ 若将B与足量乙醇在浓硫酸作用下加热，可生成一种化学式为C₅H₁₀O₃的具有芳香味的化合物，该反应的化学方程式为 　　▲　　 ，反应类型为 　　▲　　 ；

⑸ E为含氯有机化合物，在一定条件下生成D，则该条件是 　　▲　　 ，E的结构简式可能为 　　▲　　 。