4．2004年诺贝尔化学奖授予美国和以色列的三位科学家，以表彰他们在蛋白质降解的研究中取得的成果。下列关于蛋白质的说法中不正确的是　　　　　　 (　　　 )

A．蛋白质属于天然有机高分子化合物，没有蛋白质就没有生命

B．HCHO溶液或(NH₄)₂SO₄溶液均能使蛋白质变性

C．某些蛋白质跟浓硝酸作用会变黄　　　　

D．可以采用多次盐析或多次渗析的方法分离、提纯蛋白质

3．下列离子方程式书写正确的是　 (　　 )　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．硫酸铝溶液中滴加过量浓氨水：Al³⁺+4OH^－＝AlO₂^－+2H₂O

B．NaHCO₃溶液水解：HCO₃^－+H₂O＝H₂CO₃+OH^－

C．浓氢氧化钠溶液吸收少量SO₂气体：SO₂+2OH^－＝SO₃^2－+H₂O

D．氯气与水反应：Cl₂+H₂O＝2H⁺+Cl^－+ClO^－

2、曲酸是一种非常有潜力的食品添加剂。经测定曲酸的分子式为C₆H₆O₄，结构式如图所示，试根据曲酸分子结构特点，推测曲酸不可能具有的性质为　　　　　　　　　　　

A、能发生酯化反应　 B、易溶于水、醇　

C、具有抗氧化性　　 D、具有强酸性

1．用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 (　　 )

A．4 g重水(D₂O)中所含质子数为0.2 N_A

B．4.48 L N₂与CO的混合物所含分子数为0.2 N_A

C．6.2 g白磷与红磷的混合物中所含磷原子数为0.2 N_A

D．12.5 mL 16 mol·L^－1浓硫酸与足量铜反应，转移电子数为0.2 N_A

22．(12分)A为芳香烃的衍生物，只含C、H、O三种元素，苯环上只有两种取代基，并且这两种取代基处于邻位，A的相对分子质量为164。A不能使FeCl₃溶液变色，但可被银氨溶液氧化为B；B能在浓H₂SO₄存在和加热条件下发生分子内的酯化反应生成C，C分子中除苯环外还有一个含氧的六元环(与苯环共用2个C原子)。

(1)B分子中的含氧官能团是　　　　　　　　　　　　 。

(2)A的符合下列条件①苯环上只含两个取代基　 ②与FeCl₃溶液发生显色反应　 ③能发生银镜反应④只含有一个甲基；同分异构体共有　　　　 种。其中任意两种的结构简式分别为：　　　　　　　　　　　　 、　　　　　　　　　　 。

(3)化合物B不可能发生的反应是：　　　　　　　　 。

①取代反应　 ②加成反应 　③消去反应　 ④氧化反应　 ⑤水解反应　 ⑥酯化反应

(4)写出下列转变的化学方程式：①A→B　　　　　　　　　　　　 　　　　　　。

②B→C　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　。(用A可能的结构表示即可)

21．(10分)下图表示各物质之间的转化关系。

已知：常温下D、E、F、I、J为气体；C的焰色反应为黄色；M为有颜色的固体。

(1)写出：A的电子式　　　　　　 ，J的结构式　　　　　　 ，M的化学式　　　　　　 。

(2)基于反应①原理的化学工业称为　　　　 ，写出该反应的化学方程式　　　　　　　　 。

(3)写出K和E反应的离子方程式　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　。

写出F溶液和H反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)已知由G分解得到的H、I、J三者的物质的量相等，则G的化学式为　　　　　　　 。

20．(10分)六个未贴标签的试剂瓶中分别装有以下稀溶液①FeSO₄、②H₂SO₄、③BaCl₂、④H₂O₂、⑤Al(NO₃)₃及⑥NaOH。

　 (1)某同学想不用其它试剂，仅通过用试管取少量上述溶液进行两两混合实验而给试剂瓶贴上正确的标签，他能成功吗？　　　　　 (填“能”或“不能”)

　 (2)实验中发现，有一组在混合时，随着试剂滴加的顺序不同而出现明显不同的现象，该组是　　　　　　　　 ；有一组在混合时，随着试剂滴加后的时间不同而出现明显不同的现象，该组是　　　　　　　　　 ，其中涉及氧化还原应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　

　 (3)鉴别后，该同学又用FeSO₄做了三个体现Fe²⁺还原性的实验，每次加入上述两种已鉴别的物质的溶液与其混合。试写出其中两个反应的离子方程式　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　 (4)实际上实验室配制的FeSO₄溶液不可长期保存，短期保存时可在FeSO₄溶液配制时加入少量的上述　　　　　　 (填编号)防止水解，若能再加上　　　　　　 (填物质名称)效果会更好。实验室由FeSO₄溶液得到晶体的实验操作为　　　　　　　　　　　　　 ，为了提高硫酸亚铁晶体在空气中的稳定性，实验时常在FeSO₄溶液中加入一定量的(NH₄)₂SO₄晶体，试分析(NH₄)₂SO₄提高FeSO₄在空气中稳定性的原因　 　　　　　　　　　　　　　　　　。

19．(12分)某课外兴趣小组为了探究铁与硫在隔绝空气的条件下反应所得固体M的成分，设计了如右图装置。倾斜A使稀硫酸(足量)与固体M充分反应，待反应停止后，B装置增重，C装置中溶液无变化，反应后进入量气管气体的体积为VmL(已折算成标准状况)。由上述实验事实可知：

(1)①固体M中一定有的物质是_________(填化学式)

②M中一种物质的质量可以确定为_________g(用代数式表示)。

(2)写出B装置中反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3) C装置的作用是_________________________。

(4)稀硫酸和固体M反应后溶液中还残留淡黄色固体，要分离出该固体，在实验操作中，除烧杯外还需要用到的玻璃仪器是_____________。

(5)通过进一步实验，测得固体M中各种成分的质量之和小于反应前铁粉和硫粉的质量之和，产生这种现象的原因可能是_____________

a．M中有未反应的铁和硫　　 b．测定气体体积时水准管的水面高于量气管的水面

c．A中留有反应生成的气体　 d．气体进入D装置前未用浓硫酸干燥

(6)D装置中在读取气体的体积时，除了要使所得气体的温度冷却到常温，还应注意的问题是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

18．( 10 分)按要求回答下列问题：

( 1)某有机物的一个分子含 50 个电子。 ① 若它为烃，则它的分子式可能为______； ② 若它为含碳、氢、氧的有机物，它的分子式可能是_____________________。(同一个碳原子上连接两个 一OH 的结构不稳定)。(每类物质只填一种)

( 2 )常温下，电解 M 的水溶液，在阴、阳两极上产生的气体能发生反应：

X₂ + Y₂2XY , M的化学式可能是_______________。(只填一种)

( 3 )符合“化合物(I ) +化合物(II)化合物(III)+(化合物(IV )”的化学方程式：_______________________________________________________________

( 4 )某化合物 X 中含钠和硫的质量比为 23 : 16 ，且与盐酸反应放出气体，写出 X 与稀硫酸反应的离子方程式：_______________________________________________。

17． ( 6分)A、B、C、D 四种短周期元素，原子序数依次增大， A 原子的最外层上有 5 个电子； B 的阴离子和 C 的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E , D 的 L 层电子数等于 K、M 两个电子层上的电子数之和。 ( 1 ) A 的最高价氧化物的水化物是___________(填化学式);

( 2 )物质 E 中所包含的化学键有______________，写出 C、D 两元素形成的化合物 C₂D 的电子式______________________；

( 3 )把盛有 48mL AB、AB₂混合气体的容器倒置于水中(同温、同压下)，待液面稳定后，容器内气体体积变为 24 mL，则原混合气体中 AB 的体积分数为__________。