14．某炼金厂的废水因连降暴雨而溢出，导致河水严重污染。炼金废水中所含CN^－有剧毒，其性质与卤素离子相似，还原性介于I^－与Br^－之间，HCN为弱酸。下列说法不正确的是(　　 )

A．CN^－可以和稀硫酸反应生成HCN　　　 B．CN^－可被Cl₂氧化成(CN)₂

C．在水溶液中(CN)₂可被F^－还原　　　 D．HCN的电子式为

解析：HCN为弱酸，根据强酸制弱酸规律可知，A选项正确；由于CN^－的还原性介于I^－与Br^－之间，则Cl₂可氧化CN^－而生成(CN)₂，B选项正确；因F^－的还原性弱于CN^－，故(CN)₂与F^－不反应；根据电子式的书写规则可知D选项正确。答案：C

13．某温度下在密闭容器中发生如下反应：2SO₂+O₂2SO₃(g)，若开始时只充入2 molSO₃(g)，达到平衡时，混合气体的压强比起始时增大了20%；若开始时只充入了2 mol SO₂和1 molO₂的混合气体，达到平衡时SO₂的转化率为

A．20%　　　 B．40%　　 C．50%　　 D．80%

答案：C。

解析：从不同起始条件达到相同的化学平衡的前提。

等温等容条件下，两种起始状态若可以换算成相同值，则它们达到的化学平衡应相同。

2SO₂+O₂2SO₃(g)

　　 起始的物质的量甲(mol)　 2　 1　　　 0

起始的物质的量乙(mol)　 0　 0　　　 2

则开始时只充入了2 mol SO₂和1 molO₂的混合气体，达到平衡时，混合气体的压强比起始时也应该增大了20%。

2SO₂+O₂2SO₃(g)

　　 起始的物质的量(mol)　 2　 1　　　 0

变化的物质的量(mol)　 -2x　 -x　　　 +2x

　　 平衡的物质的量(mol)　 2-2x 1-x　　　 2x

　　 又等温等容时，气体的物质的量之比等于其压强之比，则有

=，解得x=0.5mol。则可求得SO₂的转化率为50%。

12．将镁片、铝片平行插入到一定浓度的NaOH溶液中，用导线连接成闭合回路，该装置在工作时，下列叙述正确的是

A． 镁比铝活泼，镁失去电子被氧化成Mg²⁺

B． 铝是电池负极，开始工作时溶液中会立即有白色沉淀生成

C． 该装置的内、外电路中，均是电子的定向移动形成电流

D． 该装置开始工作时，铝片表面的氧化膜可不必处理

答案：D

解析：在NaOH溶液中，铝能与NaOH溶液发生氧化还原反应，在该反应中，铝失电子作原电池的负极，由于铝片表面的氧化膜也能与NaOH溶液反应，故其不必处理；由于电池开始工作时，生成的铝离子的量较少，相对的NaOH过量，此时不会有Al(OH)₃白色沉淀生成；该装置外电路，是由电子的定向移动形成电流，而内电路，则是由溶液中自由移动的离子的定向移动形成电流。故答案为D。

11．pH相等的盐酸溶液和醋酸溶液分别与足量Na[Al(OH)₄]溶液反应，下列说法正确的是(　 )

A．当盐酸溶液和醋酸溶液的体积相等时，盐酸产生的沉淀多

B．当盐酸溶液和醋酸溶液的体积相等时，醋酸产生的沉淀多

C．若产生沉淀的质量相等，则加入盐酸溶液的体积比醋酸多

D．若产生沉淀的质量相等，则加入醋酸溶液的体积比盐酸多

答案：BC

解析：当盐酸溶液和醋酸溶液的pH和体积均相等时，由于醋酸为弱电解质，所以醋酸溶液提供的氢离子的物质的量比盐酸多，所以与足量的Na[Al(OH)₄]溶液反应时，醋酸产生的沉淀多；当产生沉淀的量相等时，消耗的酸的物质的量相等，但醋酸溶液的体积比盐酸溶液的体积小。

10．下列有关溶液的叙述正确的是

A． 常温下的醋酸铵溶液呈中性，则溶液中c(H⁺)＝c(OH^-)

B． 在pH＝2的醋酸溶液中加入等体积c(酸)＝2mol·L^-1的某酸溶液后，混合溶液的pH一定会减小

C． pH相同的醋酸溶液和盐酸，分别用蒸馏水稀释至原溶液的m倍和n倍，若稀释后两溶液的pH仍相同，则m＞n

D． 导电性强的溶液中自由移动离子数目一定比导电性弱的溶液中自由移动离子数目多

答案：AC

解析：常温下的醋酸铵溶液，铵根离子和醋酸根离子均会水解，它们分别水解得到的H⁺和OH^-的浓度相等，故溶液呈中性，此时，c(H⁺)＝c(OH^-)；B项中若加入的酸的酸性比醋酸还要弱，则有可能使溶液的pH增大；溶液的导电性取决于溶液中自由移动离子的浓度而非数目，D项错。

9．将1molCO和1molH₂O充入容器中，在催化剂存在下发生反应

H₂O (g) + CO(g) H₂ (g) + CO₂(g)

达到平衡时，发现有50%的CO转化为CO₂。在其他条件不变的情况下，若将1molCO和2molH₂O充入反应器中，则反应达平衡后，混合气体中CO₂的体积分数可能为(　　 )

答案：C

解析：若转化率为50%，CO₂的体积分数为1/6，若转化率为100%，CO₂的体积分数为1/3，由于CO的转化率介于50%--100%之间，所以CO₂的体积分数介于1/6--1/3之间。

8．右图中的两条曲线分别表示200℃和300℃时，有反应A(g)+B(g)C(g)，△H体系中B的百分含量和时间t的关系，下列对△H的数值和表示300℃时的变化曲线的说法正确的是(　　 )。

A． △H<0，R曲线　　　　　　　　　 B． △H>0，R曲线

C． △H<0，S曲线　　　　　　　　　 D． △H>0，S曲线

答案：A。

解析：由图像中的曲线可知R曲线先达到平衡(先“拐”先“平”)，所以R为300℃时的变化曲线；由图像又可知温度升高，B%变大，平衡左移，故正反应为放热反应，△H<0。

7．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，X、Y同主族，Z、W同周期。下列说法正确的是(m、n均为正整数)

A．若Z(OH)_n为强碱，则W(OH)_m也一定为强碱

B．若H_nXO_m为强酸，则Z的气态氢化物溶于水一定显酸性

C．Z可以从W的盐溶液中将W转换出来

D．若Z的最高正价为+3，则W的氢化物一定是气态的

答案：B。

解析：A项中Z(OH)_n为强碱，W(OH)_m未必就是强碱，例如，NaOH是强碱，但Mg(OH)₂就不是强碱；若H_nXO_m为强酸，则X只能是N，Y为P，Z则只能是S或Cl，它们的气态氢化物溶于水都呈酸性；若Z、W均为金属，则Z可以将W从它的盐溶液中置换出来，若Z、W均为非金属，则W可以将Z从它的盐或酸溶液中置换出来；D项中W存在于ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA及0族，当W为O时，它在常温下的氢化物就是液态水。

6．在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即变蓝，在上述溶液中加入足量的亚硫酸钠溶液，蓝色逐渐消失。下列判断不正确的是

A．氧化性：ClO ^–>I₂>SO₄^2–

B．漂白粉溶液可使淀粉碘化钾试纸变蓝

C．向氯水中加入亚硫酸钠溶液，氯水褪色

D． 次氯酸钠可以与亚硫酸钠共存

答案：D。

解析：在以上实验中存在的氧化还原反应有：2I^-+ClO^-+2H⁺=I₂+Cl^-+H₂O；I₂+SO₃^2-+H₂O=

2I^-+SO₄^2-+2H⁺。氧化性顺序为：ClO ^–>I₂>SO₄^2–。漂白粉的主要成分为次氯酸钙与氯化钙，次氯酸钙也可以电离产生ClO ^–，故也可以使淀粉碘化钾试纸变蓝；氯水可以被亚硫酸钠还原，淡黄色褪去；次氯酸钠可以氧化亚硫酸钠，故不能共存。

5．具有相同电子层结构的三种微粒Aⁿ⁺、B^n－、C，下列分析正确的是(　 )

A．原子序数关系：C>B>A

B．微粒半径关系：B^n－>Aⁿ⁺

C．C微粒是稀有气体元素的原子

D．原子半径关系是A＜B＜C

解析：此类题目首先要根据题给信息，确定各元素在周期表中的相对位置，然后根据元素周期律加以对照。具体解答为：设C的原子序数为Z，则A的原子序数为Z+n，B的原子序数则为Z－n，则原子序数为A>C>B，A错。因Aⁿ⁺、B^n－具有相同的电子层结构，阴离子半径大于阳离子半径，即，B项正确。Aⁿ⁺、B^n－都应具有稀有气体的电子层结构，C的电子层结构相同于Aⁿ⁺、B^n－，所以C必为稀有气体元素的原子；B、C为同一周期的元素，其原子半径C>B，而A应处于B、C的下一周期，故A的原子半径应大于B。故C项正确，D项错误。答案为BC。