21.(　　 ) 下列实验方案不合理的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，将称好的NaOH固体放入50 mL的小烧杯中加水溶解，立即转移到100 mL的容量瓶中

B．往FeCl₂溶液中滴入KSCN溶液，检验FeCl₂是否已氧化变质

C．苯、液溴、铁粉混合制取溴苯　　　　

D．用焰色反应鉴别NaCl、KCl、BaCl₂三种无色晶体

20.(　　 )类推的思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能决定其正确与否，下列几种类推结论中错误的是　①钠与水反应生成NaOH和H₂；所有金属与水反应都生成碱和H₂ ②Fe₃O₄可写成FeO·Fe₂O₃；Pb₃O₄也可写成PbO·Pb₂O₃ ③铝和硫直接化合可以得到Al₂S₃；铁和硫直接化合也可以得到 Fe₂S₃　 ④不能用电解熔融的AlCl₃来制取金属铝；也不能用电解熔融的MgCl₂来制取金属镁

A.①③④　 　 B.②③④　 　 C.④　 　D.①②③④

19.(　　 )用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，若要恢复到电解前的浓度和pH，须向所得的溶液中加入0.1mol Cu(OH)₂ 。下列说法不正确的是

A．此电解过程中阳极产生的气体为O₂

B．此电解过程中转移电子的物质的量为0.4mol

C．此电解过程中与电源负极相连的电极共放出气体约为2.24L

D．若要恢复到电解前的浓度和pH，还可加入0.1molCuCO₃和0.1molH₂O

18．(　　 )根据表中给出的几种物质在常压下的熔、沸点数据，判断下列有关说法中错误的是

　 A．SiCl₄形成的晶体是分子晶体　　　　　　　　　　　 .B．单质B可能是原子晶体

C．电解NaCl水溶液可制得金属钠　　　　　　　　　　 D．不能用电解熔融AlCl₃制取单质铝

17.(　　 )下列反应的离子方程式正确的是

A．碳酸氢铵溶液与足量氢氧化钠溶液反应：NH₄⁺+OH^－＝NH₃·H₂O

B．向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)₂溶液至SO₄^2－恰好沉淀完全：

2Al³⁺+3SO₄^2－+3Ba²⁺+6OH^－＝2Al(OH)₃↓+3BaSO₄↓

C．1 mol/L的NaAlO₂溶液和2.5 mol/L的HCl等体积互相均匀混合：

2AlO₂^－+5H⁺ ＝ Al(OH)₃↓+Al³⁺+H₂O

D．向硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液：Fe²⁺+2H⁺+H₂O₂＝Fe³⁺+2H₂O

16.(　　 )现有t℃时质量分数为a %的KNO₃溶液m g，将其分成质量比为1∶2的甲、乙两份溶液。甲溶液蒸发5 g水，恢复到原温度时析出晶体2 g；乙溶液蒸发12 g水，恢复到原温度时析出晶体5 g。则t℃时，KNO₃溶解度为

A．41.7 g　 　　　　 B．50 g 　　　　　　 C．40 g　　 　　　　 D．60 g

15.(　　 )下列对进行焰色反应实验操作注意事项的说明正确的是 ①要透过蓝色的钴玻璃观察钾的火焰颜色　 　②先把铂丝烧到与原来火焰颜色相同，再蘸取被检测的物质　 ③每次实验后，要用盐酸把铂丝洗净　 ④实验时最好选择本身较微弱的火焰　 ⑤没有铂丝，也可以用光洁无锈的铁丝代替

A．仅有③不正确　　 B．仅有④不正确　　　 C．仅有⑤不正确 D．全对

14.(　　 )某结晶水合物的化学式为A·nH₂O，其相对分子质量为M，在25℃时，a g晶体溶于b g水中即达饱和，形成密度为ρg/mL的溶液，下列表达式正确的是

A．饱和溶液的物质的量浓度为：1000a(M-18n)/M(a+b)mol/L

B．饱和溶液中溶质的质量分数为：100a(M-18n)/M(a+b)%

C．饱和溶液的体积为：(a+b)/ρL　　　

D．25℃时，A的溶解度为：a(M-18n)/(bM+18an)g

13.(　　 )某学生在实验室制Cl₂时可能进行如下操作：①连接好装置，检查气密性；②缓缓加热；③加入MnO₂粉末；④从装有浓盐酸的分液漏斗中向烧瓶里滴加浓盐酸；⑤多余的Cl₂用NaOH溶液吸收；

⑥用向上排空气法收集Cl₂.　 其中正确的操作顺序是

A．①②③④⑤⑥　　 　　 B．①③④②⑥⑤　　　 C．①④③②⑥⑤ 　　D．③④②①⑥⑤　　

12.(　　 )用向下排气法在容积为VmL的集气瓶中收集氨气。由于空气未排完，最后瓶内气体的平均相对分子质量为19。将此盛满气体的集气瓶倒置于水中，瓶内水面上升到一定高度后即停止上升。则在同温同压下，瓶内剩余气体的体积为

A.无法判断　　　　　　 B.V/4mL　　 　　　　C.V/5mL　 　　 D.V/6mL