10．已知HF比CH₃COOH易电离。关于物质的量浓度、体积都相同的NaF溶液和CH₃COONa

溶液，下列说法正确的是(　　 )

A．CH₃COONa溶液中：c (CH₃COO) c ( Na ⁺ ) ＞c (OH^- ) ＞c ( H ⁺ )

B．在相同条件，两溶液的pH大小为：CH₃COONa < 　NaF

C．在NaF溶液中，c ( Na ⁺ )+ c ( H ⁺ ) = c (F^- )+ c (OH^- )

D．相同条件下，两溶液相比较，CH₃COONa溶液中的离子总数较多。

9．用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　 )　　　　　　　　　　　　　　

A．将NO₂和N₂O₄分子共N_A的混合气，气温降至标况下，其体积为22.4L

B．7.8gNa₂O₂与足量水充分反应转移电子数为0.2N_A

C．新戊烷与异戊烷的混合物7.2g中所含共价键为1.6N_A

D．同温同压下，体积分别为11.2L的CO₂和SO₂混合后所含有氧原子数2N_A

8．下列反应的离子方程式正确的是　　　　　　　　 (　　 )

　　　 B．NaHS水解：HS^－ + H₂O　　　 H₂O⁺ + S^2－

C．NH₄HCO₃溶液与过量NaOH溶液反应：NH₄⁺ + OH^-＝NH₃↑+2H₂O

　　　 D．澄清石灰水与少量小苏打混合：Ca²⁺ + OH^－ + HCO₃^－　　　 CaCO₃↓+ H₂O

7．已知NaCN溶液呈碱性；(CN)₂与卤素单质的性质相似；CN^－的还原性介于Br^－、I^－之间。下列反应不能发生的是(　　 )　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　 A．(CN)₂+2Br^－=2CN^-+Br₂ B．(CN)₂+C₂H₄→NC-CH₂-CH₂-CN

　　　 C． CN^－+H⁺=HCN　　　　　　　　　　　 D．(CN)₂+2OH^－=CN^-+CNO^-+H₂O

6．环境问题是2007年“两会”的重要议题，保护环境是公民的责任和义务。下列说法正确的是(　　 )　　　　　

A．大量使用含磷洗涤剂会带来白色污染　　 B．减少使用氟氯代烷的目的是为了减少酸雨 　

C．大量开采地下水，矿产资源，以满足社会经济发展的需求

D．氢燃料电池汽车的使用，可以有效减少城市空气污染。

29．(19分)已知乙二酸(HOOC-COOH)俗称草酸，易溶于水，为二元弱酸，酸性强于碳酸，其盐草酸钙和草酸氢钙均为白色不溶物。无色晶体H₂C₂O₄·2H₂O称为草酸晶体，其熔点为101.5℃。草酸晶体失去结晶水得无水草酸，它在157℃升华。

根据上述信息，回答下列问题。

(1)向盛有2mL饱和NaHCO₃溶液的试管里加入约2mL乙二酸浓溶液，观察到有无色气泡产生,写出该反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　。

(2)测定某未知浓度的KMnO₄溶液(滴定时KMnO₄溶液置于锥形瓶中)，可用草酸作还原剂，估计需用0.50mol/L的草酸溶液90mL。则用草酸晶体(H₂C₂O₄·2H₂O)配制溶液时，所用的定量玻璃仪器是　　　　　 (注明仪器规格)；如果在定容时仰视，则所测得KMnO₄溶液的浓度将　　　　 _____________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。滴定时的反应原理可表示为：

　 　 　 　 　 　 　 MnO₄^－+　　　 H₂C₂O₄+　　 H⁺　　 　　　Mn²⁺+　　 CO₂+　　 H₂O

配平上述反应的离子方程式(化学计量数填入上面相应的方框内)；

则滴定终点时的颜色变化为：　　 　　　　　　　　　　　。

(3)向试管A中加入 3mL乙醇，然后边振荡试管边加入2mL浓硫酸和2mL乙二酸，按下图I连接好装置，加热3-5min。在装有饱和Na₂CO₃溶液的试管B中有油状且带有香味的液体产生。试管B中加入饱和Na₂CO₃溶液的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

B中导管口在液面上而不伸入液面下的原因是　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)已知草酸分解的化学方程式为：H₂C₂O₄　　　　 H₂O+CO₂↑+CO↑。

右图是教材上的一个实验装置图，进行该实验的目的是：验证乙二酸分解是否有二氧化碳生成。某同学指出该实验装置的试管口略向下倾不合理，其理由是：

　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　。

利用图Ⅱ①和图Ⅱ②加热草酸晶体，以验证草酸受热是否分解。连续加热一段时间后的现象是：图Ⅱ①；试管里澄清石灰水变浑浊后，又变澄清，其原因 是　　　　　　　　　　　 ；图Ⅱ②：试管里澄清石灰水变浑浊，其原因是　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；能验证草酸受热分解的装置图是　　　　　　 (填图形编号)，该装置的特点是　　　　　　　　　　　　　　　 。

28、(15分)0.2mol有机物A在氧气中完全燃烧后，生成79.2gCO₂和18g水，同时消耗O₂47.04L(标准状况)，A在光照条件下生成的一溴代物B，可发生如下转化关系(无机产物略)：

其中K与FeCl₃溶液能发生显色反应，且环上的一元取代物只有两种结构。已知：

①当羟基与双键碳原子相连时，易发生如下转化：RCH=CHOH-→RCH₂CHO。

② -ONa连在烃基上不被氧化。

请回答下列问题：

(1)写出结构简式：B：____________J：______________

(2)上述变化过程中，属于取代反应的是(填编号① ② ③……)______________

(3)写出下列反应的化学方程式(有机物用结构简式表示)。

①G-→F+C： ________________________________________________

②D-→I：_____________________________________________________

③K与过量的Na₂CO₃溶液反应：__________________________________________

(4)同时符合下列要求的A的同分异构体有__________种。

①含有苯环　　　　　 ②能发生银镜反应和水解反应　

③在稀NaOH溶液中，1mol该同分异构体能与1molNaOH反应

27．(13分)A-N均为中学化学中的常见物质，其中A是日常生活中不可缺少的物质，也是化工生产上的重要原料，单质M是目前使用量最大的金属，常温下B、E、F为气体，G为无色液体，这些物质在一定条件下存在如下转化关系，其中有些反应物或生成物已经略去。回答下列问题：

(1)H的化学式为　　　　　　　　 ，D的电子式为　　　　　　　　　　　　　 。

(2)A→N反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)D与G反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)I可用于净化水，其原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (用相关的反应方程式和简要文字回答)。

(5)通常状况下，1摩尔气体E在气体F中完全燃烧生成液态G时放出的热量为a kJ,请写出表示E燃烧热的热化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(6)I与NaOH溶液反应生成的沉淀再与NaOH和NaClO的混合液作用，是制备理想的绿色水处理剂(Na₂MO₄)的一种方法，

试写出此反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

26． (13分)甲、乙、丙均为中学化学常见的气体单质，A、B、C 均为常见的化合物。可供参考的信息有：　 ① A和B都极易溶于水，用两根玻璃棒分别蘸取A和B 的浓溶液后相互靠近，会看到白烟。

　 ② 甲与乙在一定条件下反应的有关数据为：

③ 它们之间存在如下图所示的转化关系:

　 根据上述信息，回答下列问题：

　 (1)用A、B、C所代表的物质的电子式填空：

　 固态时属于离子晶体的是　　　　　　 　。

　(2)甲与乙反应生成A(在2 s 内)的平均速率(甲)= 　　　　　　；2 s末乙的转化率为　　　　　　　 　；甲与乙反应生成A 在工业生产中的条件是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

A对人的眼、鼻、喉等粘膜有刺激作用，如果不慎接触过多出现病状，要及时采取_________________________________________________________等措施。

(3)写出C与NaOH溶液在加热条件下反应生成A的离子方程式：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

　(4)写出C溶液与镁粉反应生成混合气体的化学方程式：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

13．蓄电池在放电时起原电池的作用，在充电时起电解池的作用。下式是爱迪生蓄电池分别在充电和放电时发生的反应：

Fe+NiO₂+2 H₂OFe(OH)₂+Ni(OH)₂

下列有关对爱迪生蓄电池的推断错误的是(　　 )

A.放电时，Fe是负极，NiO₂是正极

B.充电时，阴极上的电极反应式为Fe(OH)₂+2e^-====Fe+2OH^-

C.放电时电解质溶液中的阴离子是向正极方向移动

D.蓄电池的电极必须浸入碱性电解质溶液中