8．以下对化学实验的描述合理的是　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．实验室使用浓硝酸和浓盐酸以3：1的体积比混合配置王水。

B．中和滴定实验前，所使用的滴定管和锥形瓶必须洗净、干燥。

C．用于检验气体的试纸必须先湿润。

D．硫酸铜晶体里结晶水含量的测定实验中，盛晶体的坩埚灼烧后，需放在石棉网上冷却后称量

7．右图所示的反应均是在高温或引燃后进行。选项中的物质表示A和B，不合理的是(　　 )

A．CO₂、Mg　 　　　　　　　B．MgO、Al　

C．Fe₃O₄、Al　 　　　　　　　D．CuO、H₂

6．Cu₂O是赤铜矿的主要成分，Cu₂S是辉铜矿的主要成分。铜的冶炼过程常发生反应：

Cu₂S + 2Cu₂O ===== 6Cu + SO₂↑

关于此反应的说法正确的是　　　　 　　　　　　　　　　　(　　 )

A，该反应有三种元素的化合价发生变化　　　　 B．Cu₂S在反应中既是氧化剂又是还原剂

C．Cu既是氧化产物又是还原产物　　　　　　 D．每生成0.1mol Cu，转移0.2 mol电子

5．下列离子方程式正确的是(　　 )

A．NaHCO₃溶液和NaOH溶液混合　　 HCO₃^－+OH^－＝CO₂↑+H₂O

　 　B．将少量的二氧化硫气体通入次氯酸钠溶液中 SO₂ + H₂O +2ClO^- ＝ SO₃^2- + 2HClO

　 　C．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al³⁺ + 4OH^- ＝ AlO₂^-+ 2H₂O

　D．苯酚钠溶液中通入少量CO₂　 C₆H₅O^－+CO₂+H₂O → C₆H₅OH + HCO₃^-

4．已知某溶液中存在H⁺、OH^-、NH₄⁺、Cl^-，其离子浓度大小不可能是　　　　　 (　　 )

　　　 A．c(Cl^-)=c(NH₄⁺)>c(H⁺)=c(OH^-)　　　　　　 B．c(Cl^-)>c(H⁺)>c(NH₄⁺)>c(OH^-)

　　　 C．c(Cl^-)>c(NH­₄⁺)>c(H⁺)>c(OH^-)　　　　　　 D．c(OH^-)>c(H⁺)>c(Cl^-)>c(NH₄⁺)

3．食用花生油中含有油酸，油酸是一种不饱和脂肪酸，对人体健康有益，其分子结构如右图所示。下列说法不正确的是　　　　 (　　 )

A．油酸的分子式为C₁₈H₃₄O₂ B．油酸可与氢氧化钠溶液发生中和反应

2．阿伏加德罗常数约为6.02×10²³mol^－1，下列说法正确的是　　　　 (　　 )

　　　 A．0.05molC₁₅H₃₂分子中含有的共价键为2.3×6.02×10²³

　　　 B．常温下，42g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数为2×6.02×10²³

　　　 C．0.3molNO₂与足量水反应转移电子数为0.3×6.02×10²³

　　　 D．标准状况下，11.2L苯中所含原子总数为6×6.02×10²³

1．法国科学家最近发现一种只由四个中子构成的粒子，这种粒子被称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”。下列有关“四中子”粒子的说法不正确的是(　 )

A. 该粒子不显电性　　　　　　　　　　　 B. 该粒子质量数为4

C. 该粒子原子核外有4个电子　　　　　　 D. 该粒子质量比氢原子大

11．(16分)咖啡酸(下式中的A)是某种抗氧化剂成分之一，A与FeCl₃溶液反应显紫色。

(1)咖啡酸中含氧官能团的名称为___________________________________________。

(2)咖啡酸可以发生的反应是____________________________________(填写序号)。

① 氧化反应　 ② 加成反应　 ③ 酯化反应　 ④ 加聚反应　 ⑤ 消去反应

(3)咖啡酸可看作1，3，4-三取代苯，其中两个相同的官能团位于邻位，取代基中不含支链。则咖啡酸的结构简式为_______________________________________。

(4)3.6 g咖啡酸与足量碳酸氢钠反应生成气体(标准状况)______________mL。

(5)蜂胶的主要活性成分为CPAE，分子式为C₁₇H₁₆O₄，该物质在一定条件下可水解生成咖啡酸和一种醇，该醇为芳香醇，且分子结构中无甲基，则咖啡酸跟该芳香醇在一定条件下反应生成CPAE的化学方程式为__________________________________________________。

　 12．(14分)某学生用胆矾制取氧化铜固体，并研究氧

化铜能否在在氯酸钾受分解实验中起催化作用。

实验步骤如下：

　　　 ①称量a g胆矾固体放入烧杯中，加水制成溶液，

　　　 向其中滴加氢氧化钠溶液至沉淀完全；

　　　 ②把步骤①中的溶液和沉淀转移至蒸发皿中，

　　　 加热至溶液中的沉淀全部变成黑色氧化铜为止；

　　　 ③过滤、洗涤、干燥，称量所得固体质量为b g；

　　　 ④取一定质量的上述氧化铜固体和一定质量的氯酸钾固体，混合均匀后加热，收集反应生成的氧气，如图所示。

　　　 请回答下列问题：

　 (1)上述各步操作中，需要用到玻璃棒的是(填写前面所述实验步骤的序号)

　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　 (2)由胆矾制备氧化铜的产率(实际产量与理论产量的百分比)为　　 　　　×100%。

　 (3)为保证Cu²⁺沉淀完全，步骤①中溶液的pH应大于10。简述pH试纸测定溶液pH

　　　　 的操作：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (4)为证明氧化铜在氯酸钾的分解反应中起催化作用，在上述实验①~④后还应该进行

　　　　 的实验操作是(按实验先后顺序填写字母序号)　　　　　　　　　　　　　　 。

　 a．过滤　　　　 b．烘干　 　　　c．溶解　　　 d．洗涤　　　 e．称量

　 (5)但有的同学认为，还必须另外再设计一个实验才能证明氧化铜在氯酸钾受热分解的

实验中起催化作用。你认为还应该进行的另一个实验是　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

10．(16分)A、B、C、X均为中学常见的纯净物，它们之间有如下转化关系(副产物已略去)。

　　 试回答：

　 (1)若X是强氧化性单质，则A不可能是________________。

　　　　 a．S　　　　 b．N₂　　　 　c．Na　　　　 d．Mg　　　　 e．Al

　 (2)若X是金属单质，向C的水溶液中滴加AgNO₃溶液，产生不溶于稀HNO₃的白色沉淀，则B的化学式为____________；C溶液在贮存时应加入少量X，理由是(用必要的文字和离子方程式表示)_________________________________________，检验此C溶液中金属元素价态的操作方法是____________________________。

(3)若A、B、C为含有金属元素的无机化合物，X为强电解质，A溶液与C溶液反应生成B，则B的化学式为_____________，X的化学式可能为(写出不同类物质)_________或_________，反应①的离子方程式为____________________________或____________________________。